专题七水溶液中的离子平衡

专题七 水溶液中的离子平衡（时间： 40分钟 满分： 70分）小题限时满分练、选择题 （本题包括 7 小题，每小题 4 分，满分 28分，限时 15 分钟；每小题 只有一个选项符合题意 ）。1（仿 2013 上海高考， 11）下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOHOH=HCOO H2OBCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3 OHDHS H2O2S2H3O（ c（H） c（OH ）。答案 C 2（仿 2013 天津高考， 5）下列叙述正确的是A在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，11014Bc（H）1107 molL1 的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的 c（H）是 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中 的 c（H ）的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸碱性的强弱解析 B 项，温度不确定 c（H） 1 107 molL1 的溶液不一定为中性； C11项中 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1 molL 1CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小，所以， 0.2 molL1 CH3COOH1溶液中的 c（H）小于 0.1 molL1 CH3COOH溶液中的 c（H）的2倍；当 c（H） 或 c（OH）大于 1 molL 1时，用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了，所以， 当 c（H）或 c（OH）大于 1 molL1 时，一般不用 pH 表示溶液的酸碱性， 而是直接用 c（H）或 c（OH）来表示。 答案 A3（仿 2013 上海高考， 19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡 常数（25 ）Ki1.77104Ki4.91010Ki14.3107Ki25.61011下列选项正确的是 （ ）A2CNH2OCO2=2HCNCO32B2HCOOHCO32=2HCOOH2OCO2C等浓度的 HCOONa和NaCN溶液的 pH前者大于后者D中和等浓度的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者等于后者解析 根据电离常数可知酸性 HCOOHH2CO3HCNHCO3，A 错误， B 正确；等浓度时， NaCN 的水解程度大于 HCOONa 的水解程度，因此 NaCN 溶液的 pH 大于 HCOONa溶液的 pH，C 错误；等浓度的 HCOONa溶液和 NaCN 溶液，各自的体积未知，消耗的 NaOH的量也就不确定， D 错误。答案 B4（仿2011新课标全国高考， 10）用水稀释 0.1 mol L1氨水时，溶液中随水量的 增加而减小的是 （）。Ac（OH）/c（NH3H2O）Bc（NH3H2O）/c（OH）Cn（OH）和 c（H ）Dc（H）和 c（OH ）的乘积解析 加水促进 NH3H2O 的电离，使 n（NH3H2O）减小，n（OH）增大，c（OH）减小，但 c（H） 和 c（OH）的乘积即 KW 不变，则 c（H）增大。因此c（NH3H2O）/c（OH）n（NH3H2O）/n（OH）减小。答案 B5（仿 2012海南高考， 8）下列有关问题，与盐类的水解有关的是（）。NH4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3 与 Al 2（SO4）3 两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛 放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl 3 溶液得到Al（OH） 3 固体A BCD答案 D6（仿 2013 天津高考， 4）用已知浓度的盐酸测定未知浓度的 NaOH 溶液的物质 的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列 操作都会使测定结果偏低的是 （锥形瓶中溶液用滴定管量取 ） （）。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B滴定过程中不慎有液体溅出C滴定前仰视读数，滴定后读数正确D碱式滴定管未用待测液润洗解析 A 项造成标准盐酸浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高； B 项使 消耗盐酸的体积增大，测定结果偏高； C 项造成体积小，如果是酸滴定未知 浓度的 NaOH 溶液造成测定结果偏低， 如果是未知浓度的 NaOH 溶液滴定酸， 则测定结果偏高。答案 D7（仿 2013山东高考， 13）常温时，将 CH3COOH溶液和 NaOH溶液等体积混合 后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 （）。A 混合前： pH（CH3COOH）pH（NaOH）14B混合后： c（Na）c（CH3COO）c（OH ）C混合前： c（CH3COOH）c（NaOH）D混合后： c（Na）c（CH3COO）c（OH ）c（H）解析 混合前，若 pH（CH3COOH）pH（NaOH）14，则， c（H）c（OH）， CH3COOH 为弱电解质，部分电离， c（CH3COOH）比 c（NaOH） 大得多，混合后 不会呈中性而是呈酸性， 故 A 不正确， C正确；混合后溶液呈中性， 则 c（H） c（OH），根据电荷守恒， c（Na）c（CH3COO），故 B、 D 不正确。答案 C大题限时争分练二、非选择题 （本题包括 3 小题，共 42分，限时 25 分钟）8（仿 2012北京高考， 25）（满分 12分）现有浓度均为 0.1 molL 1的下列溶液： 硫酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液、醋酸铵溶液、 硫酸铵溶液、硫酸氢铵溶液、氨水，请回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是 （填序 号）。（2）、四种溶液中 NH4浓度由大到小的顺序是 （填序号 ）。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 。Ac（Na）c（Cl）c（OH）c（NH4） 1Bc（Na）0.1 mol L1Cc（Na）c（NH4）c（Cl）c（OH）Dc（H）c（OH）解析 （1）、 抑制水的电离，中 c（H）0.2 molL1，中 c（H） 0.1 mol L1，中 c（OH）0.1 mol L1，促进水的电离，故四种溶液中 由水电离出的 H浓度由大到小的顺序是 。（2）NH 4HSO4溶液中， H 抑制 NH4水解，CH3COONH4 溶液中，CH3COO促进 NH4的水解，NH3H2O 是弱电解质，电离产生极少的 NH4，故四种溶液中 NH4浓度由大到小的顺 序为。 （3）NaOH 溶液和 NH4Cl 溶液等浓度等体积混合： NaOH 1NH4Cl=NaClNH3H2O，c（Na）c（Cl）0.05 mol L1，c（OH）c（NH4）c（H），A 正确，B 错误。根据电荷守恒， C 错误。溶液显碱性c（OH）c（H），D 错误。答案 （1） （2） （3）A 9（仿 2013广西高考， 12）（满分 13 分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a1211012试回答以下问题：（1）若25t1”、“ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1 0001 （3）碱 9 11 10（仿2013北京高考， 10）（满分 17分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着 广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在， BaSO4 和 SrSO4 都是难 溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4和 SrSO4 转化成难溶弱酸盐。已 知：227SrSO4(s) Sr2(aq)SO42(aq) Ksp 2.510722 9SrCO3(s)Sr2(aq)CO32(aq) Ksp2.5109(1) 将 SrSO4转化成 SrCO3 的离子方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 ；该反应能发生的原因是 。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释 )(2) 对于上述反应，实验证明增大 CO32的浓度或降低温度都有利于提高 SrSO4 的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数 K 的变化情况 (填“增大”、“减 小”或“不变” )：升高温度，平衡常数 K 将；增大 CO32的浓度，平衡常数 K 将。(3) 已知， SrSO4 和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4 和 BaCO3 类似，设计实验 证明上述过程中 SrSO4 是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为 ；实验现象及其相应结论为。 解析 (1)SrSO4 转化成 SrCO3 的离子反应为：SrSO4(s)CO32(aq) SrCO3(s) SO42 (aq) ，根据 沉淀转 化的原 理， 该反应 能够发 生， 是因为 Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高 SrSO4 的转化率，说明降温 平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常 数 K 减小。 平衡常数只与温度有关，增大 CO32的浓度，平衡常数不变。 (3)根据提供的信息，可以推断 SrSO4 难溶于盐酸，而 SrCO3 可溶于盐酸，因 此向溶液中加入盐酸， 若沉淀全部溶解， 则 SrSO4 完全转化成 SrCO3，若沉淀 没有全部溶解，则 SrSO4没有完全转化成 SrCO3，需要注意的是， 不能选择稀硫酸，因为 SrCO3 与稀硫酸反应生成 SrSO42 2答 案 (1)SrSO4(s) CO32 (aq)SrCO3(s) SO42Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入 CO32后，平衡 SrSO4(s) 正向移动，生成 SrCO3(2)减小 不变c(SO42)(aq) K cc(SCOO432)22Sr2 (aq)SO42 (aq)SrCO3，否则，未完全(3)盐酸 若沉淀完全溶解，则证明 SrSO4 完全转化成 转化