江苏省盐城市 高一下学期期末考试化学Word版含解析

江苏省盐城市2016-2017学年高一下学期期末考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1. 最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。与可燃冰释放出的气体成分相同的是A. 天然气 B. 水煤气 C. 裂解气 D. 焦炉煤气【答案】A【解析】可燃冰释放出的气体成分为甲烷，A、天然气的主要成分是甲烷，选项A符合；B、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，选项B不符合；C、裂解气主要是甲烷及碳二至碳五烯烃和烷烃。还有氢气、少量炔烃、硫化物、一氧化碳、二氧化碳、水分及惰性气体等杂质，选项C不符合；D、焦炉煤气的主要成分为氢气和甲烷，另外还含有少量的一氧化碳、C2以上不饱和烃、二氧化碳、氧气、氮气，选项D不符合。答案选A。2. Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数【答案】D【解析】Si中质量数为28，质子数为14，中子数为14，8是指该原子的质量数，答案选D。3. 下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A. 氢气 B. 甲烷 C. 甲醇 D. 汽油【答案】A【解析】甲烷、甲醇、汽油含有碳元素，燃烧过程中易生成污染气体，氢气燃烧生成无污染的水，是最环保的燃料，答案选A。点睛：本题考查燃料燃烧产物分析，结合燃料电池原理。考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%，普通电池的转换率为30%左右，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。4. 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为21的是A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇【答案】C【解析】二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，则说明有机物中碳氢原子个数之比是1:1的，所以选项C正确，答案选C。5. 下列物质中，一定不是天然高分子的是A. 橡胶 B. 蛋白质 C. 尼龙 D. 纤维素【答案】C【解析】试题分析：橡胶有天然橡胶、蛋白质和纤维素等均是天然高分子化合物，尼龙是一种合成纤维，不是天然高分子化合物，答案选C。考点：考查高分子化合物判断6. 下列物质放入水中，会明显放热的是A. 食盐 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 蔗糖.【答案】B【解析】试题分析：生石灰溶于水明显是放热的，AD不明显，C是吸热的，答案选B。考点：考查物质变化过程中能量变化的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见物质的能量变化特点，并能灵活运用即可。该题需要注意的是放热反应或吸热反应是相当于化学变化的，在物理变化过程中的能量变化，不是放热反应或吸热反应。7. 下列含有共价键的离子化合物是A. CO2 B. NaOH C. CaF2 D. 金刚石【答案】B【解析】A、CO2是共价合物，选项A不符合；B、NaOH是离子化合物，其中氧原子与氢原子以共价键的形式形成氢氧根，含有共价键，选项B符合；C、CaF2是离子化合物，但不含共价键，选项C不符合；D、金刚石含有共价键，但是属于单质，不是化合物，选项D不符合。答案选B。8. 减少酸雨产生的合理措施是 把工厂烟囱造高 燃煤脱硫 开发洁净能源 在酸性土壤中加入熟石灰用煤作燃料A. B. C. D. 【答案】C【解析】考查化学与生活、生成及环境保护等。不能减少SO2的生成和排放，属于酸化后的治理，所以正确的答案选C。9. 构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的A. B. C. D. .【答案】B【解析】是氖原子，是钠离子，是钠原子，是氯原子，是氯离子，是氩原子，构成氯化钠的两种微粒是钠离子和氯离子，它们的结构示意图是，答案选B。10. 下列各组中的两种物质互为同分异构体的有 乙醇和二甲醚 正丁烷和异丁烷 金刚石和富勒烯O2和O2 蔗糖和麦芽糖 蛋白质和氨基酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】乙醇和二甲醚，分子式都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体；正丁烷和异丁烷，分子式都为C4H10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和富勒烯，互为同素异形体；O2和O2是由氧的同位素形成的单质，属于同种物质； 蔗糖和麦芽糖分子式都为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；蛋白质和氨基酸不可能互为同分异构体；答案选C。11. 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表A. A族 B. A族C. 第二周期 D. 第三周期【答案】D【解析】A、若为A族，化合价均为+1价，选项A错误；B、若为A族，化合价均为+2价，选项B错误；C、若为第二周期，F元素没有正价，选项C错误；D、若为第三周期，符合最高正价从+1到+7，负价由硅的-4到Cl的-1，选项D正确。答案选D。12. 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是A. CH2=CH2 CH3CH2OHB. C2H5OH CH3CHOC. D. 硬脂酸甘油酯甘油【答案】A【解析】A、乙烯与水催化加成反应生成乙醇，选项A正确；B、乙醇与氧气在催化剂作用下发生氧化反应生成乙醛，选项B错误；C、苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应，也属于取代反应，生成硝基苯，选项C错误；D、硬脂酸甘油酯水解反应，也属于取代反应生成甘油，选项D错误。答案选A。13. 下列说法正确的是A. 燃料的燃烧都是放热反应B. 氯化钾的电子式为：C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物【答案】A【解析】A、燃料的燃烧反应都是放热反应，选项A正确；B、氯化钾的电子式为：，选项B错误；C、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，选项C正确；D、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项D错误。答案选A。14. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水D验证温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，选项A能达到实验目的；B、检验葡萄糖中的-CHO时，一定在碱性环境下，往淀粉水解液（硫酸催化）中加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热不行，应先加过量的NaOH溶液让溶液呈碱性，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，选项B不能达到实验目的；C、乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂和分离，选项C可达到实验目的；D、在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象，水浴加热的试管中快速产生气泡，通过该实验可以验证温度对化学反应速率的影响，选项D可达到实验目的。答案选B。15. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C. Z的一种氧化物可能既含离子键又含共价键D. X、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物【答案】C16. 石油蒸馏装置如右图所示。下列说法正确的是A. 仪器W的名称是：圆底烧瓶B. 碎瓷片的作用是：催化剂.C. 冷却水的流向是：X进Y出D. 收集到的 60150的馏分为混合物【答案】D【解析】A、仪器W的名称是：蒸馏烧瓶，选项A错误；B、 碎瓷片的作用是：防止暴沸，选项B错误；C、 冷却水的流向是：Y进X出，选项C错误；D、石油馏分是多种烃的混合物，收集到的 60150的馏分为混合物，选项D正确。答案选D。17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB. 14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NAC. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA【答案】B【解析】A、标准状况下，苯是液体，不能用求其物质的量，且苯分子中只含有介于CC键和C=C键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，选项A错误；B、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA，选项B正确；C、烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，选项C错误；D、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物， 0.1 molN2与0.3 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，选项D错误。答案选B。18. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是A. B. C. D. 【答案】C19. 已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molHO共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 A. 2H(g)H2(g) H 0B. 图中E1 = 932kJC. 图中E2 = 926 kJD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =484 kJmol1【答案】D【解析】A、形成氢氢键放出热量，H0，选项A错误；B、根据图中信息可得E1 = 2436 kJ +496 kJ =1368kJ，选项B错误；C、根据图中信息可得E2 = 4463 kJ =1852kJ，选项C错误；D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =（E1 E2）/mol=(1368 kJ -1852 kJ)/mol=484 kJmol1，选项D正确。答案选D。20. 英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如右图所示。下列说法正确的是A. 该装置能够在高温下工作B. 微生物促进了反应中电子的转移.C. 装置工作时，电能转变为化学能D. 装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b【答案】B【解析】A、微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，选项A错误；B、微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，选项B正确；C、该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，选项C错误；D、在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了原电池原理的应用，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，注意原电池中离子的定向移动和电子的移动方向。21. 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述不正确的是A. 苯乙烯的分子式为C8H8B. 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D. 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面【答案】D【解析】A、 苯乙烯的分子式为C8H8，选项A正确；B、1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应，选项B正确；C、苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙苯不能，故可以用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯，选项C正确；D、乙烯、苯的分子中所有原子均可处于同一平面，乙苯中含有乙基，CH3为四面体形结构，分子中所有原子不可能处于同一平面内，选项D错误。答案选D。点睛：本题考查苯乙烯的结构和性质，题目难度不大，本题注意从苯和乙烯的结构分析苯乙烯可能具有的结构特点需要说明的是，苯不具有独立的碳碳双键所应有的加成反应性质，但在特殊情况下，它仍能够发生加成反应，所以人们在写苯分子结构简式的时候，一直在延用着单、双键交替排布的写法。22. 根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是 选项实验操作和现象实验结论A在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2molL1盐酸2mL ，发现镁条反应较剧烈 金属性：镁强于铝B滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa(OH)28H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应C浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃D向5mL0.1molL1 FeCl3溶液中滴入0.1molL1KI溶液56滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红.Fe3+与I的反应有一定限度A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2molL1盐酸2mL ，发现镁条反应较剧烈，证明金属性：镁强于铝，选项A正确；B、滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa(OH)28H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷，证明温度降低，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，选项B正确；C、浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，证明产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃，被酸性高锰酸钾氧化而使基褪色，选项C正确；D、向5mL0.1molL1 FeCl3溶液中滴入0.1molL1KI溶液56滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，Fe3+过量，无法说明铁离子没有反应完是因为反应有一定限度，选项D不正确。答案选D。23. 丁烷可发生反应：C4H10 C2H6+C2H4，C4H10 CH4 + CH3CH=CH2，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为A. 13 B. 9 C. 7 D. 1【答案】A【解析】设m g裂解气中乙烯和丙烯的物质的量分别为x、y，则有：（28+30）x+(16+42)y=m，烯烃与溴发生加成反应，增重的质量为烯烃的质量，则有：28x+42y=,联立式解得：x=，y=，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为x:y=13：1，答案选A。二、非选择题（本部分3题，共31分）24. 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。（1）在周期表中位于第_周期_族。（2）9种元素中原子半径最大的是_（填元素符号），非金属性最强的是_（填元素符号）；（3）最高价氧化物的水化物的碱性_（填“”或“”）。（4）的阴离子的结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为_。（5）能说明的非金属性比强的化学方程式为_。（6）1971年在星际空间发现一种由、三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51gmol1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为_。【答案】 (1). 二 (2). A (3). Na (4). F (5). (6). (7). NH4ClO4 (8). 3Cl2 +2NH3 = N2 +6HCl (9). HCCCN【解析】根据元素在周期表中的位置可知元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）为氧元素，在周期表中位于第二周期A族；（2）同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上而下逐渐增大，故9种元素中原子半径最大的是Na，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素非金属性从上而下逐渐减弱，故非金属性最强的是F；（3）同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故碱性；（4）的阴离子S2-的结构示意图为：；的简单氢化物NH3与的最高价氧化物的水化物HClO4化合生成的盐的化学式为NH4ClO4；（5）能说明的非金属性比强，氯气置换出氮气的化学方程式为：3Cl2 +2NH3 = N2 +6HCl；（6）由H、C、N三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51gmol1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），应该有两个叁键，才能保证在同一直线上，X的结构式为HCCCN。点睛：掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。难点和易错点是电子式的书写，解答时注意首先要分清楚是离子化合物，还是共价化合物，是离子键还是共价键，还是既有离子键又有共价键，答题时注意规范化。25. 以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路线如下：（1）化合物A中所含官能团的名称是_和_。（2）化合物C和E的关系是_。（3）的反应类型是_，的反应类型是_。（4）PVAC的结构简式为_。（5）反应的化学方程式为_，反应的化学方程式为（注明反应条件）_。【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 醛基 (3). 同分异构体 (4). 加聚反应（加成聚合反应） (5). 加成反应 (6). (7). CH2=CHCOOH + CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O (8). 2CH3CHO + O22CH3COOH【解析】（1）化合物A（CH2=CHCHO）中所含官能团的名称是碳碳双键和醛基；（2）化合物B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C，C的结构简式为CH2=CHCOOCH3，与E互为同分异构体；（3）反应是化合物C在催化剂作用下发生加聚反应合成高分子涂料PMA；反应是乙酸与乙炔在一定条件下发生加成反应生成化合物E；（4）PVAC是由化合物E发生加聚反应而得，其结构简式为：；（5）反应是化合物B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C，其化学方程式为：CH2=CHCOOH + CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O；反应是乙醛催化氧化生成乙酸，其化学方程式为：2CH3CHO + O22CH3COOH。26. 二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。（1）二氧化碳的电子式为_。（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_（填序号）。 aCO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O bCO2CH4CH3COOH.cCO2+3H2CH3OH+H2O d（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：反应（）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。 图(a)中能量主要转化方式为_，图(b)中发生反应的化学方程式为_。在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。 图中第_min（填数字）反应达到平衡，CO在04min内的平均反应速率比在48min内的快，其原因是_；达到平衡时氢气的浓度为_。【答案】 (1). (2). bd (3). 光能转变为化学能 (4). 2CO2+2H2O2HCOOH + O2 (5). 10 (6). 随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小） (7). 0.5molL1【解析】（1）二氧化碳的电子式为；（2）b、d为加成反应和加聚反应，产物只有一种，二氧化碳在反应中原子利用率达100%，答案选bd；（3）图(a)中能量主要转化方式为光能转变为化学能；根据图中信息可知，图(b)中发生反应为二氧化碳与水在通电作用下转化为甲醛和氧气，其化学方程式为：2CO2+2H2O2HCOOH + O2；根据图中信息可知，在第10min时各物质的量不再改变，反应达到平衡；随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小），CO在04min内的平均反应速率比在48min内的快；根据反应CO+2H2=CH3OH，达到平衡时CO由1mol降到0.25mol，则氢气由4mol应降到2.5mol，氢气的浓度为：=0.5molL1。点睛：本题考查反应速率计算、化学平衡的计算与影响因素、平衡常数的计算、反应方向的判断等，题目涉及的知识点较多，难度中等，侧重于考查学生分析和解决问题的能力。