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第3节盐类水解,考纲要求:1.了解盐类水解的原理。(宏观辨识与微观探析) 2.了解影响水解程度的主要因素。(宏观辨识与微观探析) 3.了解盐类水解的应用。(科学态度与社会责任),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,盐类水解及规律 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成的反应。 2.实质 c(H+)c(OH-)溶液呈性或性,水电离产生的H+或OH-,弱电解质,促进,碱 酸,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.特点,可逆,中和,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.盐类水解的规律,否,是,是,中性,酸性,碱性,=,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,5.盐水解离子方程式的书写 (1)一般要求。 一般盐类水解程度很小水解产物很少气体、沉淀不标“”或“”,易分解产物(如NH3H2O等)不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 。 (2)三种类型的盐水解离子方程式的书写。 多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为 。 多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 。 阴、阳离子相互促进的水解:水解基本完全的反应,书写时要用“=”且标“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.(1)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案,证明盐类水解是一个吸热过程。 (2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由 水解引起的?,提示 取Na2CO3溶液,滴加酚酞,溶液呈红色,然后分成两等份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热。,提示 向纯碱溶液中滴入酚酞,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.按要求书写离子方程式: (1)NaHS溶液呈碱性的原因。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体。 (3)NH4Cl溶于D2O中。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是。 若pH7,其原因是。,解析 (5)pH大于7是由于酸根离子水解使溶液呈碱性,pH小于7是由于弱碱阳离子水解使溶液呈酸性。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1盐类水解及规律 例125 时,浓度均为0.1 molL-1的溶液,其pH如下表所示。有关说法正确的是(),A.酸性强弱:H2CO3HF B.和中溶质均未水解 C.离子的总浓度:,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。 (2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性,虽然都能发生双水解,但既无气体产生,也无沉淀生成,所以 在溶液中仍可大量共存。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结盐类水解程度大小比较规律 (1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 25 时浓度都是1 molL-1的四种一元酸、碱的正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 molL-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是() A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数,溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 molL-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2盐类水解常数Kh的有关计算 例2(2018河北衡水中学期末)常温下,某酸HA的电离常数:K=110-5,下列说法正确的是() A.HA溶液中加入NaA固体后, 减小 B.常温下,0.1 molL-1HA溶液中水电离出的c(H+)为10-13molL-1 C.常温下,0.1 molL-1NaA溶液水解常数为10-9 D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系: 2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-),答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结(1)在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,其中:Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、KW为水的离子积常数。 (2)水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 已知常温下CN-的水解常数Kh=1.6110-5。 (1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)(填“”“”或“=”) c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。 (2)常温下,若将c molL-1盐酸与0.62 molL-1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液,则c=(小数点后保留4位数字)。,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,影响盐类水解的因素及其应用 1.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因。 酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越,溶液的碱性或酸性就越。,强,强,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)外因。,增大,减小,减小,增大,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.盐类水解的应用,酸,HXHYHZ,H2SO4,盐酸,带磨口玻璃塞的试剂瓶,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习 1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液, 的水解程度和溶液的pH均增大 () (2)试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅 () (3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) () (4)关于氯化铵溶液,加水稀释时, 的值减小 () (5)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动 (),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向1影响盐类水解的因素 例1(2018北京理综,11)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。,实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是(),C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的KW值相等,答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 (1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。 (2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中盐的离子浓度是减小的,故水解引起溶液的酸性(或碱性)减弱。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练 CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值 一定减小的是() 固体NaOH固体KOH固体NaHSO4 固体CH3COONa冰醋酸降温 A.只有B. C.D.,答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向2盐类水解的应用 例2(2018广东佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是() CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4FeCl3 A.全部都可以B.仅 C.仅D.仅,答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结盐溶液蒸干产物的判断 (1)水解生成难挥发性酸或强碱的盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。 (4)还原性盐溶液在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4。 (5)弱酸的铵盐蒸干灼烧后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练 下列有关问题与盐的水解有关的是() NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合使用 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pH A.B. C.D.,答案,解析,2,3,4,1,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,2.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(),答案,解析,1,2,3,4,3.(2019河北隆化存瑞中学高三调研)25 时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。,答案,解析,1,2,3,4,4.(2019广西贺州高三月考)对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是() A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小 B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3NaHCO3,答案,解析,
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