安徽省霍山诸佛庵中学2012届高三理综第三次模拟考试（化学部分）试题新人教版【会员独享】

霍山诸佛庵中学2012年高考第三次模拟考试理综化学试卷考试时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法正确的是A多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 2% H2O2MnO2盐水润湿红墨水内壁沾有铁粉、碳粉食稀醋酸润湿NaOH溶液浓盐酸浓硫酸8利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 9短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质10我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应为：O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用11CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是 A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 12下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右13锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43二、非选择题26（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。实验4，若900时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“”,“=”）。（3）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下： 向分解池中通入高温水蒸气的作用是_（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。27（12分）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是 ；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。a锌的密度（g/cm3） b镀锌铁片质量m 1（g） c纯铁片质量m 2（g） d镀锌铁片面积S（cm2） e镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作是取出铁片、 、 、称量。（3）A物质可以为 （填编号）。aCuCl2 bCuO cCu(NO3)2 dCuSO4 （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。（5）鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的实验方法正确的是 （填编号）。a取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象28（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇29（16分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ；C分子中的官能团名称是 _；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）： a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f置换反应（2）反应的化学方程式是_。（3）A的分子式是 _。（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。 含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意两个同分异构体的结构简式 。理综化学答题卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）78910 题号111213答案 26（共14分）（1）_ _ C+ _ _ KMnO4+ _ _ H2SO4_ _CO2+ _ _MnSO4 + _ _K2SO4+ _ _H2O （2分）（2） （3） （4） （5） 27（12分）（1） ； （2） 、 。（3） 。（4） 。（5） 28（15分）（1） （2） （3） （4） 29、（16分）（1）_； _； _（2）_。（3）_（4）_参考答案及评分标准7-13 B D B B B A B（每题6分）26（共14分）（1）_5_ C+ _4_ KMnO4+ _6_ H2SO45_CO2+ 4_MnSO4 + _2_K2SO4+ _6_H2O （2分）（2）2.67(2分) 1 (2分) (2分) （3）CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol (2分)（4）提供高温环境使KHCO3分解(2分)（5）56105mo1/L （2分）27（12分）（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）（2分） e （2分） （2）洗涤、烘干（或干燥）（2分） （3）b、d（2分） （4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（2分） （5）b、c、d（2分）28（16分）（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5（各2分，共4分） 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O（3分）（4）B （3分）29（16分）（1） C5H10O2 (3分) ； 羧基 (2分) ； e (2分)（2）CH3COOH + CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O (3分)（3） C14H18O4 (2分)（4） 写出四者之任意两个即可（4分） 用心 爱心 专心