资源描述
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积,第3章第3节沉淀溶解平衡,学习目标定位 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、沉淀溶解平衡,1.沉淀溶解平衡 (1)实验探究 在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是_ _。 由上述实验得出的结论是_ _。,上层清液中出现黄色,沉淀,原上层清液中含有Pb2，PbI2在水中存在溶解,平衡,(2)概念 在一定温度下， 沉淀 的速率等于 的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度 的状态叫做沉淀溶解平衡。 (3)表示方法 PbI2沉淀溶解平衡可表示为_。,溶解成离子,离子重新结合成沉淀,保持不变,PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq),(4)特征,可逆,保持不变,发生移动,=,2.影响沉淀溶解平衡的因素 难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：,正向移动,正向移动,正向移动,不变,不变,增大,逆向移动,逆向移动,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,外界条件改变对溶解平衡的影响 (1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 (2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。平衡浓度与稀释前相同。 (3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。 (4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。,例1把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是 A.Na2S溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,解析Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH的浓度；NaOH会提供大量OH；CaCl2会增大Ca2的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向左移动； 而AlCl3中的Al3可与OH发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。,答案,解析,规律总结,难溶电解质沉淀溶解平衡与难溶电解质电离平衡比较 (1)难溶电解质沉淀溶解平衡表示已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡，是可逆过程，表达式需要注明状态，如Al(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)，BaSO4(s)Ba2(aq) (2)电离平衡是溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态，是可逆过程，如Al(OH)3Al33OH。 (3)难溶强电解质的电离不存在电离平衡，如BaSO4=Ba2,例2一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液 10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液 A. B. C. D.,答案,解析,解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Cl或Ag的浓度越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。Cl0.01 molL1，Cl0.04 molL1，Cl0.03 molL1，Cl0 molL1，Ag0.05 molL1；Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。,规律总结,一定温度下，难溶电解质在同离子溶液中溶解能力小于在水中溶解能力。,二、溶度积常数,1.概念 在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为 溶液，其离子浓度_ _，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做 (简称_ _)，用 表示。 2.表达式 (1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ksp ； (2)Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq) Ksp ； (3)AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq) Ksp 。,饱和,不再,发生变化,溶度积常数,积,溶度,AgCl,Fe3OH3,AnmBmn,Ksp,3.应用 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度商Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： (1)QKsp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。 (2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 (3)QKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。 4.影响因素 溶度积常数只与 有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。,沉淀,饱和,平衡状态,沉淀,溶解,饱和,难溶电解质的性质和温度,溶度积常数的理解 (1)溶度积的意义 Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小，说明难溶物越难溶解。 相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解度越小。 不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解度不一定比溶度积大的溶解度小。 (2)根据溶度积能计算出饱和溶液中离子浓度，由溶液体积可计算出溶解的溶质的物质的量，Ksp与S换算时，S的单位必须用物质的量浓度(molL1或moldm3)。,例3已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010 mol2L2，则下列说法正确的是 A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有AgCl C.温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉 淀析出 D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl),答案,解析,解析Ksp只与温度有关，A项不正确； C项达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出； D项比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其溶解度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为溶解度进行比较，否则容易误判。,规律总结,难溶电解质的溶解能力的比较方法 (1)相同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中溶解能力越强。 (2)不同类型物质，Ksp数值差别较大时，Ksp数值越小，难溶电解质在水中的溶解能力越弱。 (3)不同类型的物质，Ksp数值差别较小时，不能用Ksp直接作为判断的依据，如AgCl的Ksp为1.81010 mol2L2，Mg(OH)2的Ksp为1.81011 mol3L3，虽然Mg(OH)2的Ksp更小，但Mg(OH)2的溶解能力大于AgCl的溶解能力。,例4(2017吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020 mol3L3。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH，使溶液的pH大于 A.2 B.3 C.4 D.5,解析在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，则c(Cu2)c2(OH)KspCu(OH)221020 mol3L3，所以c(OH)109 molL1，故应调节pH大于5。,答案,解析,达标检测,1,2,3,4,5,1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C.升高温度，AgCl的溶解度不变 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变,解析AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错； 升高温度，AgCl溶解度增大，C错； 向平衡体系中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 A.B.Mg2 C.H D.Ksp(MgCO3),答案,解析,1,2,3,4,5,3.下列说法中正确的是 A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先 生成沉淀 C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小,解析Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。,答案,解析,1,2,3,4,5,4.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中,答案,解析,1,2,3,4,5,5.在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，Cu2_ molL1 (KspCu(OH2)2.21020 mol3L3)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。,解析pH8时，OH106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.21020 mol3L31012 mol2L2Cu2，得Cu22.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知Cu20.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H得H0.2 molL1。,答案,解析,2.2108,0.2,
展开阅读全文