资源描述
,氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法(教师用书独具),专题突破,大一轮复习讲义,第4章 常见非金属及其化合物,1.关系式法 (1)NO和O2的混合气体通入水中 由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得总反应为4NO3O22H2O=4HNO3。,专题精讲,ZHUANTIJINGJIANG,(2)NO2和O2的混合气体通入水中 由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得总反应为4NO2O22H2O=4HNO3。 (3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中 先按3NO2H2O=2HNO3NO计算出生成NO的体积,再加上原来混合气体中NO体积,再按(1)计算。,2.电子守恒法 NOx转化为硝酸时失去电子,如果是NOx与O2的混合气体,则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。 4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5,都与N2O5H2O=2HNO3等效;当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。,1.(2018广州期末)有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管,倒置于盛有水的水槽中,充分反应后,仍有12 mL 无色气体,则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得) A.23 B.32 C.14 D.41,1,2,3,专题精练,ZHUANTIJINGJIANG,2,3,解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮和水不反应,所以,剩余的气体为一氧化氮,设混合气体中二氧化氮的体积为V,则: 3NO2H2O=2HNO3NO气体体积减少 3 1 2 V 20 mL12 mL8 mL 所以V 12 mL,即二氧化氮的体积为12 mL,则原混合气体中一氧化氮的体积为20 mL12 mL8 mL,则原混合气体中NO和NO2体积比为8 mL12 mL23。,1,2.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是 A.1.2 mL,NO B.2.4 mL,O2 C.3.5 mL,O2 D.4 mL,NO,1,2,3,1,3,解析解题依据的化学方程式: 4NO2O22H2O=4HNO3; 3NO2H2O=2HNO3NO。 设O2的体积为x,剩余的气体有两种可能: 若剩O2,则V剩x (12 mLx)2 mL, 解得x4 mL,B、C两项均不正确; 若剩NO,则V剩 (12 mLx)4x2 mL, 解得x1.2 mL,D项不正确、A项正确。,2,3.将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若mn,则充分反应后,量筒内剩余的气体体积为 A.3(mn) mL B.(mn) mL C.(mn) mL D. mL,1,2,3,1,2,解析发生反应4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3,故NO与NO2按11混合的总反应为:NONO2O2H2O=2HNO3,充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,由于mn,故按总反应进行,NO2有剩余,剩余NO2的体积为n mLm mL(nm) mL,再发生3NO2H2O=2HNO3NO,故生成NO的体积为 (nm)mL。,3,
展开阅读全文