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第三部分 模拟检测 冲刺中考,德州市二一八年初中学业水平考试,阶段检测卷一(14单元),时间：90分钟满分：100分,一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意),1“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是( ) A将垃圾废物浇上汽油焚烧 B研究、开发、利用氢能源 C让工业废水直接排入汉江 D禁止化工厂生产化工产品,B解析：将垃圾废物浇上汽油焚烧，该做法虽然能清除垃圾，但垃圾被焚烧后，会产生许多有害气体，对空气造成严重污染，这种方法不科学；开发氢能、风能、太阳能等可再生新能源，对环境没有污染，符合“绿色化学”的要求；工业废水中含有多种废物，如果直接排放，会造成对天然水体的污染；禁止化工厂生产化工产品是不合理的。,可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19P31Ca40,2下列变化属于化学变化的是( ) A汽油挥发 B树根“变”根雕 C冰雪融化 D米饭“变馊”,D解析：汽油挥发、树根“变”根雕及冰雪融化都只是物质的状态或形状的改变，没有其他物质生成，属于物理变化；米饭“变馊”有其他物质生成，属于化学变化。,32016 年 12 月 16 日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是( ) A分子停止运动 B分子质量变大 C分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 D分子间隔变大，分子运动速率加快,D解析：随着夏季气温的升高，分子间隔变大，分子运动速率加快，所以充气轮胎容易发生爆炸。,4下列由分子构成的是( ) A水 B镁 C金刚石D氢氧化钠,A解析：水由水分子构成；镁由镁原子构成；金刚石由碳原子直接构成；氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成。,5通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是( ) 保护青山绿水就地焚烧秸秆发展共享单车减少燃煤使用燃放烟花爆竹 A B C D,A解析：就地焚烧秸秆及燃放烟花爆竹都会产生有害气体和烟尘，会造成PM2.5含量的升高。,6下列实验操作正确的是( ) A用玻璃棒搅拌加快过滤 B用镊子取用二氧化锰 C用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度线 D实验室模拟炼铁时先加热氧化铁再通一氧化碳,C解析：过滤时玻璃棒的作用是引流不是搅拌，选项A错误；二氧化锰为粉末状固体，取用不应该用镊子，选项B错误；用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度线，选项C正确；实验室模拟炼铁时应该先通一氧化碳再加热，防止爆炸，选项D错误。,C解析：钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显2价，氧元素显2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(2)x(2)30，则x4。,7钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显2价，则钛元素的化合价是( ) A2 B3 C4 D5,8下图所示实验操作，正确的是( ),D解析：氢氧化钠是腐蚀性药品，不能直接放在纸上称量；测溶液pH时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸伸入液体中；过滤时要用玻璃棒引流，漏斗颈的下端要紧靠烧杯内壁。,9下列对实验现象的描述，错误的是( ) A镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体 B硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色固体 D将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色,C解析：镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；将少量高锰酸钾放入水中，所得溶液呈紫红色。,C解析：同一原子中，质子数核外电子数核电荷数原子序数，故x2；锗原子的电子数为32；锗在人体中的含量较少，属于微量元素；相对原子质量质子数中子数，锗原子的中子数为733241。,10有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。 则下列说法错误的是( ),Ax2 B锗原子的电子数为32 C人体中锗是常量元素 D锗原子的中子数为41,11下列各组物质中，按照混合物、单质顺序排列的一组是( ) A海水黄铜 B冰水水银 C食醋干冰 D煤金刚石,D,12某课外活动小组的同学在课外实践活动中，检测到安化县境内某溶洞中的流水中溶有较多量的Ca(HCO3)2。下列对该溶洞中的流水的说法不正确的是( ) A溶洞中的流水是硬水 B取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣 C溶洞中的流水可作为优质饮用水 D溶洞中的流水不宜直接洗衣服,C解析：溶洞中的流水是硬水，所以取适量溶洞中的流水，加肥皂水时会出现较多浮渣，不能作为饮用水，不易直接洗衣服。,A解析：干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2；书写离子符号时，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子可表示为Mg2；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为2N2；书写元素的化合价时，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，2价的硫元素可表示为,13下列化学用语书写正确的是( ) A干冰CO2 B镁离子 C2个氮分子2N D2价的硫元素S2,14云南勐海是普洱茶的产地之一，也出产多种名优绿茶，绿茶中的单宁酸(C76H52O46)具有清热解毒的功效，下列说法错误的是( ) A单宁酸属于有机化合物 B单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 C单宁酸中氢元素的质量分数最大 D一个单宁酸分子中碳、氢、氧原子的个数分别为76、52、46,C解析：单宁酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(1276)(152)(1646)22813184，可见其中碳元素的质量分数最大；每个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，可见一个单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数分别为76、52、46。,15如图为某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法不正确的是( ),C解析：本题主要考查对分子模型的分析。由分子模型可以确定该有机物的化学式是C9H10O3，该有机物中C、H、O三种元素的质量比为54524，由于其中氢元素的质量最小，所以该有机物中含氢元素的质量分数最小。,A该有机物的化学式是C9H10O3 B该有机物能减缓食品变质 C该有机物中含氧元素的质量分数最小 D该有机物中C、H、O三种元素的质量比为54524,二、理解与应用(本大题包括5个小题，共33分),16(5分)用化学符号表示： (1)2个硫原子2S；(2)3个氮气分子3N2； (3)氢氧根离子OH； (4)五氧化二磷P2O5； (5)3价的铁元素 。,解析：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个硫原子可表示为2S；(2)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮气分子可表示为3N2；(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氢氧根离子可表示为OH；(4)五氧化二磷的化学式可表示为P2O5；(5)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以3价的铁元素可表示为 。,解析：(1)常用肥皂水检验水是否为硬水；生活中经常使用煮沸的方法降低水的硬度，工业上常用蒸馏的方法降低水的硬度。(2)活性炭可以吸附水中的色素和异味，所以常用活性炭来净化水。(3)水变成水蒸气的过程中，只是水分子间的间隔发生了改变，分子质量和分子种类是不会发生改变的。,17(4分)2017年3月27日，疏勒河、党河时隔六十余年后，“再次重逢会流”，干涸半个多世纪的敦煌哈拉湖也重现碧波，焕发生机。 (1)要想知道哈拉湖水是否为硬水，可使用肥皂水检测。生活中经常使用煮沸的方法降低水的硬度。 (2)净化水时，常用到活性炭，其主要作用是吸附色素或有异味的物质。 (3)哈拉湖水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB(填字母代号)。 A分子质量B分子种类C分子间隔,18(8分)2016年9月15日，中国载人航天工程实现新突破，发射的天宫二号将与天宫一号目标飞行器对接，这标志着中国成为世界上第三个完整掌握空间交会对接技术的国家。,(1)为完成此次任务所做的各项准备中，属于化学研究对象的是B(填字母序号)。 A飞船内电路系统的设计 B制作神舟九号太阳能帆板的材料 C航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练 (2)四氧化二氮(N2O4)是运载神舟九号的长征2号F运载火箭的推进剂之一。在室温、101kPa时，四氧化二氮是无色气体，易转化为二氧化氮(NO2)，二氧化氮在紫外线的作用下能破坏臭氧层。因此，我国于2014年投入使用的长征5号运载火箭全部使用无毒无污染的新型环保燃料。 从物质分类的角度来看，四氧化二氮属于B(填字母序号)。 A单质 B化合物,解析：(1)飞船内电路系统的设计，属于物理学研究的范畴，不属于化学研究对象；制作神舟九号太阳能帆板的材料，属于研究、制取其他物质，属于化学研究的对象；航天员在地面进行1500多次对接操作模拟训练，不属于化学研究对象。(2)四氧化二氮是由氮、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮，有其他物质生成，属于化学变化；液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，是因为它们都是由四氧化二氮分子构成的，同种分子性质相同。,在一定条件下，四氧化二氮转化为二氧化氮属于化学变化(填“物理变化”或“化学变化”)。 液态四氧化二氮的化学性质与气态四氧化二氮相同，请从微观的角度分析其原因它们都是由四氧化二氮分子构成的，同种分子性质相同。,19. (6分)科学实验必须按规范进行操作。根据下列图示回答：,(l)图示中实验操作有明显错误的一项是：B(选填字母序号)。 (2)图A中仪器的名称是玻璃棒，它在该实验操作中的作用是引流。,解析：(1)过滤实验要遵循“一贴、二低、三靠”的原则，A图中操作正确；用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，B图中所示操作错误；二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不反应，所以除去CO中的CO2可将混合气体通入氢氧化钠溶液中，C图中操作正确。(2)图A中仪器的名称是玻璃棒，过滤操作中玻璃棒的作用是引导液体的流向，防止溶液外溅。,20(10分)下图中的和依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。,请回答： (1)硅元素的原子序数为14，钙元素的相对原子质量为40.08。 (2)A、B、C、D中属于金属元素的粒子是B(填字母序号)。 (3)a的数值可以是7或8。 (4)结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前20号元素中，最活泼的非金属元素是F(填元素符号)，判断的依据是只有两个电子层，最外层电子数是7(答案合理即可)。,三、实验与探究(本大题包括2个小题，共24分),21(10分)下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。,请你回答下列问题： (1)仪器a的名称是分液漏斗。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O2 2H2OO2，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B(填字母编号)。 (3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是2KClO3 2KCl3O2。 (4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是D(填字母编号)。,解析：(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)过氧化氢分解生成水和氧气；若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应当选择的发生装置是B。(3)氯酸钾在二氧化锰作催化剂的作用下生成氯化钾和氧气，反应需要加热。(4)因为氧气的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，因此D装置不能用来收集氧气。,22(14分)某校化学兴趣小组在做溶液的导电性实验时，发现了以下一些问题： (1)不是所有的溶液都能导电。下列物质溶于水后形成的溶液不能导电的是D。 A氯化钠B碳酸钠C氯化氢D乙醇 (2)同学们在做氯化钠溶液的导电性实验时，不仅看到灯泡亮了，还观察到两根石墨电极上都出现了气泡。于是他们对气泡的成分产生了浓厚兴趣，决定进一步探究。 【提出问题】 氯化钠溶液通电时，石墨电极上生成了哪两种气体？ 【查阅资料】 氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 【提出猜想】 猜想一：H2O和O2； 猜想二：O2和Cl2； 猜想三：H2和 Cl2。,【设计实验】,【实验结论】 实验证明：猜想三成立。实验完成后，同学们用pH试纸测出通电后的溶液呈碱性。请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式2NaCl2H2O 2NaOH H2Cl2。,【实验交流】 实验结束后，老师和同学们在一起进行交流。老师肯定了实验结论的同时还告诉大家：氯化钠溶液通电时所发生的反应是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。从氧化还原反应原理考虑，就可以判断出猜想二(填“一”、“二”或“三”)是错误的，其中原因是若生成氧气和氯气，元素化合价只升高不降低，不符合氧化还原反应原理。 此外，老师还提出这样一个问题请大家思考：通电一段时间后，氯化钠的浓度有所降低。若要恢复为原氯化钠溶液的浓度，只需向通电后的溶液中加入氯化氢(填物质的名称)即可。,解析：(1)溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子。乙醇溶于水后，以分子形式与水分子均匀混合，不存在自由移动的离子，故不导电。(2)【提出猜想】根据元素守恒，产生的气体还有可能是H2和 Cl2；【设计实验】产生的黄绿色气体一定是氯气，故猜想一错误；b试管的气体移近火焰产生爆鸣声，该气体具有可燃性，所以是氢气；【实验结论】反应后的溶液呈碱性，可以判断出反应物是氯化钠和水，生成物除了氢气和氯气两种气体外，还产生一种碱性物质，只能是氢氧化钠，故配平后，反应的化学方程式为2NaCl2H2O 2NaOH H2Cl2。【讨论交流】如果产生的气体是氧气和氯气，氧元素由2价变到0价，化合价升高，而氯元素由1价变为0价，化合价也升高，元素的化合价只有升高没有降低，不符合氧化还原反应的原理，故猜想二是错误的。反应后，氯化钠消耗，所以浓度降低，但是反应后溶液中有新生成的氢氧化钠存在，故只需加入一定量盐酸就可以生成氯化钠，使氯化钠浓度提高了。,23(6分)2017年5月18日至22日，第五届中国(湖南)国际矿物宝石博览会在郴州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神奇的矿晶，多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩郴州”的独特魅力。萤石的主要成分是CaF2，试计算： (1)CaF2的相对分子质量是78； (2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为2019； (3)CaF2中氟元素的质量分数为48.7%(结果精确到0.1%)。,四、计算题(本大题包括2个小题，共13分),解析：(1)CaF2的相对分子质量是4019278；(2)CaF2中钙元素和氟元素的质量比为40(192)2019；(3)CaF2中氟元素的质量分数为,24(7分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca5(PO4)3(OH)形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：,(1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为39.8%(保留到0.1%)。 (2)成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝2盒这种牛奶。,解析：(1)根据物质的化学式可知羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为502(405)100%39.8%；(2)人体每天至少需要来自牛奶的钙为0.6g90%0.54g，0.54g(0.112.5)2(盒)，故一个人每天要喝2盒这种牛奶。,
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