高三化学寒假作业5_Word版含答案

高三化学寒假作业（五）1常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3B常温下，c(H+)/c(OH)1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO、IC滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D能溶解Al2O3的溶液：Na、Ca2、HCO3、NO32短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B常压下X的单质的熔点比Z的低 CY的最高正化合价为+7 DY的氢化物的稳定性比Z的弱3能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ） A用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3-+OH - CO32- +H2OC将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO4下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ） 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A常温常压下， 2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NAB标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NAC25时，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl （ ）B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁7CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成： 下列说法不正确的是 （ ） A咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上 B可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 C1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10 mol O2 D1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 8.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHBNaHB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c(H)c(OH)，则下列说法错误的是 ( )ANaHB为强电解质 BNaHB溶液中：c(Na)c(HB) 2c(B2) CH2B为弱电解质 DHB的电离程度小于HB的水解程度9氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。 正确的操作顺序为 。（2）本试验中检查装置气密性的方法是 。（3）广口瓶中的试剂X可选用 （填选项的标号）。A汽油B酒精C植物油DCCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将 （填偏大、偏小或不变）。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为 （AlN的式量为41）。（7）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？ （填入“可行”、“不可行”）。原因是 改进的方法为 。10.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C的外围电子构型为3d104s1。D位于A的下一个周期，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：（1）元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体，其中心原子是以 杂化成键；（2）B的核外电子排布式为 ，（3）向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是 ；再向上述溶液中加入乙醇，有 ；原因是 ；（4）A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的 ，理由是 11常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示O12 11 10 9 8 7 6 5 100 50 CO32-HCO3H2CO3PH含碳组分含量量%ABC回答下列问题：（1）在0.1mol/L Na2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-) 2（填“”或“”或“=”）。其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示） 。（2）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.32810-7g时开始产生沉淀X，则KSP(X)= 。（3）当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为 。（4）随着盐酸的加入，HCO3-离子的浓度变化趋势是 ；请写出OAB段的离子方程式 和BC段的离子方程式 。12铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式_；（2）产物中硝酸铜的物质的量_mol；（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_mol、_mol；（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围_。高三化学寒假作业（五）参考答案1-4 A B A B 58 B A BD9（1）c、a、b、d （2）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱不回落 （3）AC （4）不变（5）碳 （6）4100 a/22.4w%（7）不可行；氨气极易被吸收，发生倒吸现象；烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（或其它合理答案）10 （1）原子晶体 sp3 （2）Ar3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5 （3）开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；深蓝色晶体析出；Cu(NH3)4SO4H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂 （4）SiH4 CH4与SiH4是组成与结构相似的物质，而CH4比SiH4的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低 11（1）；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) （2）8.010-9（3）CO32-和HCO3- 1：112 （1）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）0.025 （3）0.005 0.005 （4）0.005x0.015- 5 -