《水分子间的氢键》PPT课件.ppt

结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。 在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。,结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。 在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。,晶 体 结 构,高中化学第三册第一章第一节 离子晶体 原子晶体 分子晶体,晶体的概念,什么叫晶体? 决定晶体物理性质的因素是什么?,通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 晶体中的微粒按一定的规则排列。 构成晶体微粒之间的结合力。 结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。,构成晶体的基本微粒和作用力,阴阳离子 分子 原子,阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。 分子间以分子间作用力结合，形成 分子晶体。 原子间以共价键结合，形成原子晶体。,离子晶体,什么叫离子晶体？ 离子晶体的特点？ 哪些物质属于离子晶体？,离子间通过离子键结合而成的晶体。 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。 水溶液或者熔融状态下均导电。 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,Na Cl,Cs Cl,熔 点,硬 度,分子晶体,原子晶体,晶体类型的判断,从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无金属离子？(有：离子晶体) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。 从性质上判断： 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体) 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体),开拓思考,结束课程,课堂训练,课堂练习题,下列不存在化学键的晶体是： A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 常温常压下的分子晶体是： A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这种晶体是： A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠,结束课程,开拓思考,晶体判断,氯化铯的晶体结构,回离子晶体,1.氯化钠晶体结构示意图,NaCl,2,1,3,2.氯化铯晶体结构示意图,CsCl,?,?,?,?,?,?,晶胞中微粒个数的分配方法：,在一个立方晶胞中: 顶角的一个微粒数为： 1/8 棱上的一个微粒数为 ： 1/4 面上的一个微粒数为： 1/2 里面的一个微粒数为： 1,二氧化碳结构示意图,图 1-5 四卤化碳的熔、沸点与相对分子质量的关系,图 1-6 一些氢化物的沸点,结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。 在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。,结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。 在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。,图 1-7 HF分子间的氢键 在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，HF键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键,图 1-8 水分子间的氢键,结冰时体积膨胀，密度减小，是水的另一反常性质，也可以用氢键来解释。 在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在； 在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n 在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。,