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,化学,第九单元 溶液,实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液 的配制,目标导学,导学导练,随堂检测,课后作业,目标导学,1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质的质量分数概念的理解。,导学导练,【分组实验】 1.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50 g质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g、水_g； （2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； （3）量取：用_mL的量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； （4）溶解：用_搅拌，使氯化钠溶解； （5）装瓶保存：将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标明药品名称和溶质质量分数。,3,47,50,玻璃棒,导学导练,2.配制50 g质量分数为3的氯化钠溶液 （1）计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为 _g,需水的体积为_mL； （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水， 并倒入烧杯中； （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀； （4）装瓶保存：将配好的溶液装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签，标明药品名称和 溶质质量分数。,25,25,导学导练,【小组讨论】 如图是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误。,(1)瓶塞正放；(2)称量时砝码和物质放反了位置；(3)量筒倒水进烧杯，没有紧靠烧杯壁；(4)搅拌的时候用温度计；(5)药品应该取用氯化钠。,导学导练,【小结】 1.配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因：a.量取水时俯视读数，导致水量偏_；b.量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外；c.砝码生锈，导致称量的药品偏_； 2.配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因：a.量取水时仰视读数，导致水量偏_；b.称量时“左码右物”（使用了游码），导致称量的药品质量偏_；c.使用的药品不纯,少,多,多,小,随堂检测,1. （2016昆明）实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ） A烧杯 B量筒 C集气瓶 D托盘天平,C,2. （2016福建）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A取用药品 B称量药品 C读取体积 D溶解固体,随堂检测,D,随堂检测,3.要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（） A称取5 g含杂质的蔗糖 B用量筒量取90 mL水 C搅拌后玻璃棒上有液体残留 D量筒中的水未完全倒入烧杯中,A,随堂检测,4.（2015大庆模拟）用托盘天平称量10 g某物质时， 如果天平指针偏向左，则需要（） A添加砝码 B取下砝码 C减少称量物 D增加称量物,C,随堂检测,5. （2018衡阳）实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（） A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D量取水时，用规格为100 mL的量筒,A,随堂检测,6. （2017邵阳）某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 ； （2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g；,广口瓶,3,随堂检测,（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。 A氯化钠固体不纯 B用生锈砝码称量 C装瓶时有少量溶液洒出 D溶解时烧杯内壁有水珠,C,凹液面的最低处,AD,随堂检测,7. （2018辽阳）小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验： 请回答：,随堂检测,（1）操作中不规范的步骤是 （填序号）。 （2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是 （填字号）。 （3）中玻璃棒作用是 。 （4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是 。,搅拌，加速溶解,装瓶贴标签,课后作业,1.配制16%的食盐水,不需要使用的仪器是( ) 玻璃棒 B. 烧杯 C. 集气瓶 D. 量筒,C,课后作业,2.实验室配制氯化钠溶液的操作中,正确的是( ),D,课后作业,3.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是( ) A.称量:用天平称量硝酸钾5 g B.量取:用量筒量取蒸馏水45 mL C.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解 D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶,C,课后作业,4.（2018长春）在实验室里配制100 g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。 （1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 （2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变。 （2）下列配制方法可以达到上述实验目的是 。 A将10 g NaCl固体与100 g水混合溶解 B向50 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50 g水,量筒,溶质,B,课后作业,5.将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20 时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：,课后作业,若将中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_g；关于上述实验的叙述不正确的是_(填字母序号)。 A所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B所得溶液溶质的质量分数相等 C20 时，氯化钠的溶解度为36 g D20 时，将恒温蒸发25 g水，过滤得18 g固体,941,D,课后作业,能力提升 6.要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ） A烧杯、试管、玻璃棒 B烧杯、胶头滴管、玻璃棒 C烧杯、胶头滴管、漏斗 D烧杯、酒精灯、玻璃棒,B,课后作业,7.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答 (1) P点的含义是 。 (2) 20时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有 （写出 一种)。,在30时甲的溶解度是60g,降低温度（增加甲物质、恒温蒸发溶剂）,课后作业,(3) 当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。 (4) 30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_；若将烧杯内物质升温到50（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_（选填A、B、C、D）A、溶剂的质量 B、溶液的质量 C、溶质的质量分数D、以上都不变,冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶）,37.5%,BC,课后作业,8.（1)已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水_。 (2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_(填字母序号)。,47.5mL,CBDEA,课后作业,（3）此实验中玻璃棒的作用是 。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_(填序号)。 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出,搅拌，加快氯化钠的溶解速率,BC,课后作业,9.（1）实验需要240g质量分数为6%的稀盐酸，该稀盐酸是由质量分数为36%的浓盐酸稀释得到的。配制步骤如下： 计算：需要36%的浓盐酸 g,需要水 g。 量取：用量筒量取所需的浓盐酸和水，倒入烧杯中。 混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。,40,200,课后作业,（2）用得到的NaCl固体配制1000g 0.9%的生理盐水，需要称量9gNaCl固体。称量NaCl固体时，若托盘天平的指针偏向右盘，应 （填编号)，至托盘天平恰好平衡。 A 增加适量氯化钠固体 B调节游码、砝码 C 减少适量氯化钠固体,A,
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