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,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,原子,分子,物质,直接构成,离子（以后再学）,稀有气体和金属，还有磷、硫、碳等,氢气、氧气、二氧化碳、水等,原子是一个实心球体吗？ 如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？ 若能，它又可以分为哪几部分？,原子是化学变化中的最小粒子。,原子在化学变化中，不能再分。,(1)原子的结构：,原子,小结1,(一个原子只有一个原子核),(2) 核外电子占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积.,每个电子带一个单位的负电荷,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,原子构成的规律：, 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数), 原子不显电性。, 原子中不一定含有中子。 不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。,小结2,构成原子的粒子的电性和质量,？从上表你能得出哪些结论？,B幻灯片 15,(1) m质子=m中子 =1836m电子 (约等),(2)原子的质量主要集中在原子核上。,小结3,1.定 义：以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其他原子 的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,2.定义式: 某原子的相对原子质量 一个该原子的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.国际单位制为1.,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:近似相对原子质量=质子数+中子数,二、核外电子的排布（又叫分层运动）,1、电子能量的高低与离核远、近的关系：,二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q,电子层 离核远近 能量高低,近 远,低 高,观看核外电子的排布,2、原子结构示意图：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,最外层电子数,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量 稍 的电子层。,低,高,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,练习1 ： 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为x.,8 = 2 ( 2 + X),X = 2,质子数 = 核外电子数=12,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体,一般少于4个,一般多于或等于4个,（He为2个）,8个电子,元素,元素的种类由原子的 决定。,元素的化学性质主要决定于原子的 。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,钠原子（Na）,钠离子（ Na+ ）,氯原子（Cl ）,氯离子（ Cl- ）,阳离子,阴离子,失去1电子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+ ),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（ S2- ）,二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。,2、离子的形成,原子,阴离子( - ),阳离子( + ),（1）概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。,（2）离子的表示方法：,离子结构示意图,Na+,离子符号,Cl-,在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。 如：Na Mg2 Cl- O2-,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,
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