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专题十四 物质的检验、分离和提纯,中考物理 (广东专用),A组20142018年广东中考题组 考点1物质的检验和鉴别,五年中考,1.(2018广东,10,2分)区别下列物质的方法错误的是() A.羊绒与棉花(灼烧) B.醋酸与盐酸(滴入酚酞) C.硬水与软水(加入肥皂水) D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨),答案B灼烧羊绒有烧焦羽毛的气味,而灼烧棉花有烧纸的气味,可以区别,故A正确;醋酸与盐酸均显酸性,均不能使酚酞溶液变色,无法区别,故B错误;硬水中加入肥皂水,产生较多浮渣,较少泡沫,软水中加入肥皂水几乎无浮渣产生,泡沫丰富,可以区别,故C正确;氯化铵与熟石灰混合研磨产生氨气,有刺激性气味,氯化钾与熟石灰混合研磨不反应,可以区别,故D正确。,2.(2017广东深圳,8,1.5分)为了达到相应的实验目的,下列实验设计不合理的是(),A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2气体 C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体 D.探究可燃物燃烧的条件,答案B分离固体和液体采用过滤的方法,故A正确。将CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜会将CO转化为CO2,不能除去CO2,故B错误。氯化钠溶于水后溶液的温度基本不变,氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高,硝酸铵溶于水后溶液的温度降低,故C正确。铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要氧气,故D正确。,3.(2016广东梅州,10,3分)下列实验方法能达到实验目的的是(),答案AA项,三种白色固体加水溶解后,溶液温度降低的是NH4NO3,溶液呈蓝色的是CuSO4,无明显变化的是NaCl,故正确;B项,加入少量MnO2会引入新杂质,故错误;C项,稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中,并不断搅拌,故错误;D项,探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,不能向反应后的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,因为无论二者是否完全反应,均会产生白色沉淀,故错误。,解题关键根据实验目的,明确各物质性质,选择正确的实验试剂或方法是解题的关键。 一题多解要探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,可以采用不断测溶液pH的方法。,4.(2018广东广州,29,10分)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。,答案,其他合理答案均给分。,解析能够与含Ba2+的盐反应,因为NaHSO4能解离出S,S和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀; 能够与碳酸盐反应,因为NaHSO4能解离出H+,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳;能够与指示剂反应,因为NaHSO4能解离出H+,溶液显酸性,使紫色石蕊溶液变为红色;能够与金属氧化物反应,因为NaHSO4能解离出H+,与氧化铜反应生成Cu2+,使溶液变为蓝色;能够与活泼金属单质反应,因为NaHSO4能解离出H+,与镁条反应产生氢气;能够与含酚酞的碱溶液反应,因为NaHSO4能解离出H+,与碱反应生成盐和水,使溶液由红色变为无色。,5.(2018广东广州,23,5分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验: 步骤:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。 步骤:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。 (1)步骤中产生的气泡是(填化学式)。 (2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是;可能含有的是。 (3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是:。,答案(1)CO2(2)碳酸钠氢氧化钾(3)过量氯化钡(或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙)溶液,酚酞溶液,解析步骤:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,说明没有碳酸钙、硫酸铜。步骤:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生,说明有碳酸钠,碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀,碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳;氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤中产生的气泡是CO2;(2)根据题述实验推断该固体的成分,肯定含有的是碳酸钠,可能含有的是氢氧化钾;(3)为进一步确定固体组成,先向溶液中加入过量的氯化钡或氯化钙等的溶液,除尽碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞溶液,如果酚酞溶液变红,说明有氢氧化钾,否则没有氢氧化钾。,思路分析根据题目中“无色溶液”的信息,可先将溶于水得到蓝色溶液的CuSO4和难溶于水的CaCO3排除。 疑难突破因Na2CO3溶液呈碱性,故用无色酚酞溶液检验OH-前必须先将C转化为BaCO3或 CaCO3沉淀。,6.(2016广东广州,23,6分)实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有颜色的试剂是。 (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是。 (3)书写化学方程式: CuSO4溶液与KOH溶液混合:。 HNO3溶液与NaHCO3溶液混合:。,答案(6分)(1)CuSO4溶液(1分) (2)KOH溶液(1分) (3)CuSO4+2KOH K2SO4+Cu(OH)2(2分) HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+CO2(2分),解析(1)含有Cu2+的溶液呈蓝色,所以有颜色的试剂为CuSO4溶液。(2)在这四种试剂中,HNO3只能与KOH发生反应;CuSO4只能和KOH发生反应;MgCl2只能和KOH发生反应;只有KOH能与其他三种试剂都发生反应。(3)书写反应方程式时要注意配平,标出气体、沉淀符号。,易错警示第(2)问,不会正确判断酸、碱、盐两两间发生反应,或者当同时判断多种物质时,不能有序地进行判断,写成“MgCl2”“HNO3”。第(3)问,没有熟记化合价,导致化学式书写有误,如“CuOH”“KSO4”“HCO3”“Na2NO3”等;没有根据复分解反应发生的条件考虑,或没有遵守客观事实,将答案写成“HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2CO3”或“HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+O2”。,答题规范注意检查化学方程式书写是否规范。,7.(2016广东,21,9分)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答: (1)步骤的操作名称是,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。 (2)由步骤实验现象推知,甲班学生制取氧气所用的固体反应物是(写化学式)。 (3)步骤所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为。 (4)由步骤产生的气体判断固体A中一定含有(写名称);综合步骤现象推理,固体A中还可能含有的物质是(写至少两种物质的化学式)。 (5)根据上述实验和分析判断固体C是(写化学式)。,答案(9分) (1)(2分)过滤烧杯 (2)(1分)KClO3 (3)(2分)Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3+3Na2SO4 (4)(3分)碳(1分)Fe2O3+MnO2(或Fe+MnO2或Fe+Fe2O3+MnO2;2分) (5)(1分)MnO2,解析(1)将液体与固体分离的操作为过滤。(2)步骤可检验Cl-的存在,故甲班学生使用加热分解KClO3的方法制取氧气。(3)步骤中,向固体B中加入稀硫酸后溶液呈黄色,故该溶液中含有硫酸铁,硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)步骤产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,故该气体为CO2,即固体A中含有碳;还原金属氧化物的实验为碳与氧化铁的反应,则固体A中还含有Fe、Fe2O3中的一种或两种;用KClO3制取氧气时,使用MnO2作催化剂,则固体A中还含有MnO2。(5)Fe、Fe2O3能溶解于稀硫酸中,故固体C是MnO2。,知识归纳初中化学常见黑色固体有:铁粉(Fe)、木炭(炭黑、活性炭)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)。,考点2物质的推断,1.(2018广东深圳,11,8分)下图为AG(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。 根据以上信息回答下列问题: (1)写出A 的化学式:,其常见用途为(任写一条)。 (2)反应的现象为。 (3)写出反应的化学方程式,该反应属于反应(填基本反应类型)。 (4)写出反应的化学方程式。,(5)Na2O与CaO的化学性质相似,下列物质中(填标号)能与Na2O发生化学反应。 a.Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体,答案(1)CH4做燃料 (2)黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色 (3)Na2O +H2O2NaOH化合 (4)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4 (5)c,解析(1)A是天然气的主要成分,故A为甲烷,其化学式为CH4,其最常见的用途是做燃料;(2)反应为氧化铜与稀H2SO4反应,生成硫酸铜和水,该反应现象为黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色;(3)反应为氧化钠与水反应,反应的化学方程式为Na2O +H2O2NaOH,该反应属于化 合反应;(4)E为硫酸铜,故反应的化学方程式为CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4; (5)Na2O与CaO均属于金属氧化物,均能与酸发生化学反应,故选c。,思路分析A为CH4,其燃烧生成CO2和H2O,故C为CO2;D和CuO反应生成B和CO2,推知该反应为CO还原CuO生成Cu和CO2,即B为Cu,D为CO;反应为CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4和 H2O,即E为CuSO4;反应为CuSO4 与NaOH 反应生成Cu(OH)2和 Na2SO4。,2.(2018广东,20,7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。 请回答: (1)若盐是硫酸钾,则中发生反应的化学方程式为。 (2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。 (3)若盐是硝酸铜,由来实现的化学方程式为。 (4)图中处应补充的文字是(写一种,不能与图中已有信息重复)。,答案(1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O (2) (3)2AgNO3+CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl或Ba(NO3)2+CuSO4 BaSO4+Cu(NO3)2等 (4)金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物,解析(1)由反应类型是酸碱中和反应及生成物为硫酸钾和水,可知该反应的反应物为硫酸和氢氧化钾,相应的化学方程式为2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O。(2)若盐是氯化亚铁,且反应类 型为置换反应,则可能为铁与稀盐酸的反应,也可能为铁与盐溶液(如氯化铜溶液)的反应,故选。(3)反应是盐与盐之间的反应,已知一种生成物是硝酸铜,则另一种生成物必须是沉淀(如硫酸钡或氯化银),反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4Cu(NO3)2+BaSO4或2AgNO3+ CuCl2Cu(NO3)2+2AgCl。(4)根据已学的反应类型,图中处应补充的文字是“金属氧化 物+非金属氧化物”“碱+非金属氧化物”或“酸+金属氧化物”。,3.(2017广东,20,6分)AH分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如下图所示,箭头表示物质间能转化,实线表示物质间能反应)。请回答: (1)若B常温下为固态,则B是,F的化学式为 。 (2)若B常温下为气态,则A是。 (3)G+H反应的化学方程式为;此反应属反应(填反应类型)。,答案(6分)(1)碳(或C,1分)H2CO3(1分) (2)钠(或Na,1分) (3)Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaNO3(2分) 复分解(1分),解析(1)由题中六种元素组成的单质中只有碳单质是固态非金属单质,故B是碳;由转化关系可知D是二氧化碳,F是碳酸,H是碳酸盐。(3)由ACEG的转化可知G为钙盐或钠盐,若G为钙盐,则G只能为Ca(NO3)2,H为Na2CO3;若G为钠盐,且能与H反应,则H应为Ca(NO3)2,则G为 Na2CO3。,4.(2017广东深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。 根据以上信息,请回答下列问题。 (1)写出甲的化学式。 (2)写出反应的化学方程式 。 (3)写出反应的化学方程式 。 该反应属于反应(填基本反应类型)。 (4)反应在一定温度下进行,若乙为Fe2O3,则丙为Fe;若丙为Cu,则乙为(填化学式)。 (5)请完成下列表格,证明Fe的金属活动性比Cu的强。,答案(1)CaO (2)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH (3)2Na+2H2O 2NaOH+H2置换 (4)CuO (5)CuSO4(或CuCl2)红色,解析(1)甲能与水反应生成氢氧化钙,还能与盐酸反应生成氯化钙和水,故推知甲是氧化钙,化学式为CaO。(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2,该反应的反应物是单质和化合物,生成物也是单质和化合物,为置换反 应。(4)在加热的条件下,氢气还原氧化铜生成铜和水,故乙为氧化铜,化学式为CuO。(5)在金属活动性顺序中,位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来,故要证明铁的活动性比铜强,可将铁片浸入硫酸铜(或氯化铜)溶液中,若观察到铁片表面析出红色固体,则说明铁的金属活动性比铜的强。,5.(2016广东,20,6分)初中化学常见物质AI分别是下列物质中的一种:锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(A+B)、分解反应(C)、置换反应(D+E)、中和反应(F+G)、复分解反应(H+I)等反应类型。试回答下列问题: (1)A+B的反应方程式是 。 (2)C的化学式为;硫酸铜溶液参加反应(填反应类型)。 (3)H+I的反应方程式是 。,答案(6分) (1)(2分)CaO+H2O Ca(OH)2 (2)(2分)CaCO3置换 (3)(2分)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,解析题目给出的9种物质中,能发生化合反应的只有生石灰和水,故A、B分别为CaO、H2O中的一种。能发生分解反应的只有石灰石,故C为CaCO3;因只有一种单质,故置换反应一定有锌作反应物,另一种反应物可以是硫酸铜溶液也可以是稀盐酸;因只有一种酸,故中和反应一定有稀盐酸作反应物,另一种反应物可以是氢氧化钠也可以是石灰水,所以,置换反应(D+E)只能是Zn与CuSO4的反应。剩余三种物质为氢氧化钠、碳酸钠溶液和石灰水,能相互反应的只有碳酸钠溶液和石灰水,所以复分解反应(H+I)只能是Na2CO3与Ca(OH)2的反应,中和反应(F+G)为NaOH与HCl的反应。,解题关键 化合反应和分解反应的反应特点分别为“多变一”和“一变多”,熟悉生石灰、熟石灰、石灰石三者之间的转换关系是解题的关键。 答题技巧 置换反应一般是指碳和氢气等还原剂与金属氧化物的反应,金属与金属盐溶液的反应,金属与酸的反应;中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水,不能是酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应。,考点3物质的分离和提纯,1.(2018广东深圳,10,1.5分)下列方法不能达到除杂的目的的是(),答案BFe与稀H2SO4反应,不能达到除杂的目的,故B错误。,2.(2018广东,12,2分)下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是(),答案B碳酸钠溶液与HCl反应生成新杂质NaCl,不符合除杂原则,故A错误;氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质,故B正确;稀盐酸加入NaOH与Na2CO3的混合物中,稀盐酸也会与NaOH反应,会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;稀盐酸与CuO反应,与Cu不反应,不能除去杂质,且会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。,审题技巧解答除杂问题时,加入的试剂只能与杂质反应,且反应后不能引入新的杂质。,3.(2018广东广州,20,2分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是 () A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸 B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO(C):在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4):溶解,过滤,答案CNaOH、Na2CO3均能与稀盐酸反应,故A错误;浓硫酸不能吸收二氧化碳,故B错误;碳在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体逸出,剩余固体只有氧化铜,故C正确;MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤不能将两者分开,故D错误。,4.(2017广东,9,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 () A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气 B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气 C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥 D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤,答案AA项,浓硫酸具有吸水性,通过浓硫酸洗气,可以除掉水蒸气,正确;B项,通过饱和NaHCO3溶液洗气,可以除掉氯化氢气体,但会引入水蒸气,故错误;C项,氯化钠易溶于水而沙子不溶于水,将混合物溶于水后过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠晶体,将滤渣洗涤、干燥得到的是沙子,故错误;D项,铁粉与锌粉均能与稀硫酸反应,不符合除杂原则,错误。,5.(2017广东广州,14,2分)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(),答案D水能与CaO反应,而不与CaCO3反应,故A错误;氧化铜既能与H2反应,也能与CO反应,故B错误;使用过量的BaCl2溶液会引入新的杂质,故C错误;稀盐酸与杂质Na2CO3反应可生成NaCl、CO2和H2O,过量的HCl通过蒸发可除去,不会引入新杂质,故D正确。,易错警示除杂时不能除去需要保留的物质,如A项,加水会除去需要保留的CaO。,6.(2016广东广州,18,2分)下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是(),答案AMnO2难溶于水,KClO3易溶于水,可用水溶解含杂质的固体,再通过过滤、洗涤、干燥得到纯净的MnO2,故A正确;少量的一氧化碳在大量的二氧化碳中不易被点燃,故B错误;KOH和稀H2SO4反应,生成水和K2SO4,引入了新杂质,故C错误;稀盐酸可与铁粉反应,不符合除杂原则(不能减少主要物质),故D错误。,解题关键明确各物质的性质,分清需要保留的物质与杂质,掌握除杂原则是解该类题的关键。,易错警示除去混合气体中的可燃性气体不可以用点燃的方法,原因有:1.点燃必然引入新杂质氧气,且氧气的量很难控制;2.杂质量少,难以点燃。,7.(2016广东,10,2分)下表除去物质中所含少量杂质的方法的是(),答案CA项,NaCl易溶于水,泥沙难溶于水,可以用溶解、过滤、蒸发的方法提纯NaCl;B项,在加热的条件下O2能与Cu反应生成CuO,故可用灼热的铜网除去O2;C项,滴加的稀盐酸会先与NaOH反应,故C错误;CO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O,浓硫酸具有吸水性,故D正确。,评析本题考查物质的除杂。解答此类题目时需根据物质的物理性质、化学性质及除杂的原则,认真分析,综合考虑。,8.(2015广东广州,17,2分)下列除去少量杂质的方法正确的是() A.Zn粉中含少量的ZnO:加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:加入足量Cu屑充分反应后过滤 C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:加入足量稀盐酸充分反应后过滤,答案BA项,稀H2SO4 不仅会和杂质ZnO反应,也会与Zn粉反应,故A错误;B项,Cu屑与AgNO3 发生置换反应,生成银和硝酸铜,反应后过滤出银和过量的铜即可达到除杂的目的,故B正确;C项,Ba(OH)2与杂质H2SO4 反应,也与Na2SO4反应,故C错误;D项,稀盐酸与Na2CO3反应,也与CaCO3固体反应,故D错误。,解题关键选择正确的除杂试剂和除杂方法,注意物质之间的反应是解题的关键。,易错警示部分学生在做此类题目时,往往会忽略掉除杂的三原则,以为只要杂质能与除杂试剂反应即可达到除杂效果,从而引起错选。,9.(2015广东揭阳,12,3分)下列除杂方法正确的是() A.用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉 B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的HCl C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D.用点燃方法除去CO2中混有的CO,答案B铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜,故A错误;稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,故B正确;Na2CO3能与稀H2SO4反应生成新的杂质硫酸钠,故C错误;除去二氧化碳中的一氧化碳不能点燃,因为当二氧化碳大量存在时,少量的一氧化碳不能被点燃,故D错误。,审题技巧审题时需看清题目要求,将需要保留的物质和杂质区分开,如A项需要除去的杂质为铜粉,切勿看成除去铁粉。 解题方法 除杂试剂一般选用难溶于水且不与水反应的物质,如除去CaCl2溶液中的HCl,一般选用CaCO3,而不选用CaO、Ca(OH)2等物质。,10.(2014广东,13,2分)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是() A.CO(CO2):通过灼热的氧化铜 B.NaOH溶液(Na2CO3):加适量稀盐酸 C.NaCl溶液(盐酸):加热蒸发 D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀硫酸,答案CA项,灼热的氧化铜与要保留的物质CO反应而不能与杂质CO2反应,故A错误;B项,稀盐酸与NaOH和Na2CO3均可反应,故B错误;C项,杂质盐酸在蒸发时可变为氯化氢气体逸出,故此方法正确;D项,铁粉、氧化铜均可与稀硫酸反应,故D错误。,11.(2014广东梅州,14,8分)某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如下图所示: (1)过滤操作中用到的铁制仪器为。 (2)无色气体A的化学式是,大气中该气体含量不断上升,会导致增强,全球气候变暖。 (3)写出蓝色溶液B与铁粉反应的化学方程式。 (4)试剂E可选用。,答案(1)铁架台 (2)CO2温室效应 (3)CuSO4+Fe Cu+FeSO4 (4)稀盐酸(或稀硫酸),解析(1)过滤时用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒,其中只有铁架台是铁制仪器。(2)Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2, 故A为CO2,B含CuSO4。大气中CO2含量上升会导致温室效应增强。(3)由(2)知B含CuSO4,和Fe反应的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。(4)由流程图看出,固体C中有生成的Cu和 反应剩余的铁粉,用稀盐酸或稀硫酸使Fe反应掉,即可得到Cu。,12.(2014广东,21,8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。 水 NaOH溶液 Na2CO3溶液 固体样品溶解除杂除杂 (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号),其反应的化学方程式为: 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量(填名称)除去。 (2)操作a的名称是,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。,(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl。观察上图的溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是以下,因为Na2SO4的溶解度。,答案(8分)(1)Mg2+(1分) MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2(2分)稀硫酸(1分) (2)过滤漏斗(2分) (3)3030 以下比氯化钠小(或30 以下受温度影响比氯化钠大)(2分),解析(1)由题意知,杂质CaCl2和MgCl2可分别用Na2CO3、NaOH溶液将其转化为沉淀而除去,因此加入NaOH溶液可除去的阳离子是镁离子;若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量的稀硫酸即可将其转化为硫酸钠。(2)操作a是过滤;过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)要除去溶液M中的杂质NaCl,降温结晶的最佳温度范围是30 以下,因为30 以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大,便于从溶液中结晶出来。,评析本题为除杂题。从题目的命制形式、考查形式和考查内容上看,与粗盐提纯的命题方式极其相似,可认为是在粗盐提纯基础上的改进题目。本题重在考查学生的读图、识图及推断能力,答题关键是理解图中的转化关系和各步操作的目的,会利用物质的溶解度曲线分离或提纯物质等,难度中等。,13.(2014广东广州,28,9分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。初步提纯粗盐的实验流程如下: 蒸馏水 (1)“滤渣”是粗盐中含有的。 (2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是: 第一次:溶解时搅拌; 第二次:; 第三次:;,(4)看图可知,20 时NaCl的溶解度约为g。本实验溶解3.6 g粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为mL。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但引起的不利后果是。,(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度曲线图分析原因:。,答案(1)泥沙 (2)过滤时引流蒸发时搅拌 (3)氯化钠的溶解度随温度变化不明显 (4)3610过滤、蒸发时间延长,浪费能源,解析(1)“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质即泥沙。(2)本实验中四次用到玻璃棒,第一次:溶解时搅拌;第二次:过滤时引流;第三次:蒸发时搅拌;第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,适合用蒸发结晶。(4)由图可知,20 时NaCl的溶解度约为36 g;溶解3.6 g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为10 mL;增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但在蒸发时会造成能源浪费。,B组20142018年全国中考题组,考点1物质的检验和鉴别,1.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是() A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液,答案DA项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有该气味的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此无法用酚酞溶液区分。 问题延伸区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸钠溶液等。,2.(2017内蒙古呼和浩特,10,2分)某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。取黑色粉末,加入一定量的稀硫酸,待充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的是() A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质 D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4,答案D若滤液呈浅绿色,则原黑色固体中含有Fe和FeO中的一种或两种,A项错误。滤液中插入铁丝,有红色固体析出,说明滤液中含硫酸铜,从而推出黑色固体中有氧化铜,滤渣中可能有CuO,B项错误。若铁丝表面无明显现象,说明滤液中没有硫酸铜和硫酸,则滤渣中最多有5种物质:Fe、FeO、CuO、C和Cu,C项错误。若铁丝表面只有气泡产生,说明加入的稀硫酸是过量的且滤液中没有Cu2+,因此滤液中溶质一定有硫酸和硫酸亚铁,D项正确。,3.(2017上海,49)某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种,为确定其成分进行实验。 反应生成气体的化学方程式是。 M中一定没有。,为进一步确定M的成分,进行实验,步骤如下: .重新取M样品,滴加过量的试剂X,静置; .取中的上层清液,滴加酚酞; .向中的溶液滴加过量的稀硝酸; .向中的溶液滴加试剂Y。 完成填空: 试剂X是(选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液;试剂Y是溶液。 能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是;能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是。(需写明现象对应的步骤编号),答案Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2硫酸钠(或Na2SO4)硝酸钡硝酸银 步骤中滴加酚酞后,溶液呈红色步骤中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,解析硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠四种物质中只有碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体,反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O。 向加入稀盐酸后得到的无色溶液中加入硝酸钡溶液,没有白色沉淀生成,说明溶液中不含硫酸钠。 为进一步确定M中是否含有氯化钠、氢氧化钠,应滴加硝酸钡溶液除去碳酸钠,不能用氯化钡溶液,否则会对氯化钠的检验造成干扰;若M中含有氢氧化钠,步骤中滴加酚酞后,溶液呈红色;向中的溶液滴加硝酸银溶液,若原物质中含有氯化钠,则会生成白色沉淀。,考点2物质的推断,1.(2018湖北武汉,7,3分)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“”表示物质之间能发生反应,“”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是 () A.若甲是碳酸钙,则可以用水鉴别乙和丙 B.若乙可用于改良酸性土壤,则甲可以是氧化铜 C.若丙是碳酸钠,则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液 D.若丁是氢氧化钠,则甲可以通过中和反应转化为M,答案D若甲是碳酸钙,属于盐,M也属于盐,由碳酸钙生成盐可知M可能为氯化钙,故丁可能为盐酸,盐酸属于酸,则乙和丙分别为氧化物和碱中的一种,由乙可以转化为丙,乙、丙均能转化为M可知,乙是氧化钙,丙为氢氧化钙,氧化钙和氢氧化钙可以用水鉴别,故A正确;若乙可用于改良酸性土壤,则乙为氢氧化钙,假设甲为氧化铜,根据氧化铜能与酸反应的性质,可推知丁可能为盐酸或硫酸,则丙只能是盐,由于乙可以转化为丙,丙能与酸反应,所以丙可能为碳酸钙,氧化铜能与酸反应生成水,氢氧化钙与酸反应、碳酸钙与酸反应也能生成水,假设成立,故B正确;若丙为碳酸钠,假设甲与丁溶液混合反应得到黄色溶液,则甲可能是氧化铁,丁溶液为稀盐酸或稀硫酸,乙只能为碱,如氢氧化钠,氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠与酸反应都能生成水,M为水,M与甲(氧化铁)属于同类别化合物,假设成立,故C正确;若丁是氢氧化钠,假设甲可以通过中和反应转化为M,则甲只能是酸,M为盐或水,与甲不属于同类别化合物,假设不成立,故D错误。,解题关键掌握氧化物、酸、碱、盐中常见化合物的化学性质和各物质间的转化关系并能灵活运用是解答本题的关键。,2.(2017河南,13,1分)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是() A.C、CO2、CO B.H2O2、O2、H2O C.CuO、Cu、Cu(NO3)2D.NaOH、NaCl、NaNO3,答案DA项,转化的化学方程式为C+O2 CO2,2C+O2 2CO,2CO+O2 2CO2,CO2+C 2CO,符合要求;B项,转化的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2,2H2+O2 2H2O, 2H2O 2H2+O2,符合要求;C项,转化的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O,CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O,Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,Fe+ Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2,符合要求; D项,HCl+NaOH NaCl+H2O,HNO3+NaOH NaNO3+H2O,NaCl+AgNO3 AgCl+ NaNO3,但硝酸钠无法转化为氯化钠,故D不符合要求。 得分关键熟记常见元素及其化合物之间的相互转化关系,能够利用复分解反应发生的条件判断化学反应能否发生;熟记不能发生复分解反应的物质:硝酸钠、硝酸钾、氯化银、硫酸钡等。,3.(2017湖北武汉,7,3分)甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“”表示物质之间能发生化学反应,“”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是() A.若甲是碳酸钙,则乙转化成丙的反应可以是放热反应 B.若乙是最常用的溶剂,则丁可以是单质碳 C.若甲是碳酸钠,乙是硫酸钠,则丁可以是氯化钡 D.若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则丁可以通过复分解反应转化为乙,答案C甲是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙,则乙可能为氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热,A说法正确;乙是最常用的溶剂,则乙为水,若丙为氧气,甲为二氧化碳,则丁可能是C,B说法正确;若甲为碳酸钠,乙为硫酸钠,乙能生成丙,丙能生成甲,即丙只能是氢氧化钠,若丁是氯化钡,丁和丙不能反应,故C说法不正确;若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则甲可以为碳酸钠,乙为碳酸钙,丁(氢氧化钙)与碳酸钠发生复分解反应可生成乙(碳酸钙),D说法正确。,解题关键明确物质的化学性质以及物质间的转化关系是解答本题的关键。,4.(2018黑龙江齐齐哈尔,20,5分)AG是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金属单质,且F为导电性、导热性最好的金属,A和G均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题: (1)写出G物质的化学式。 (2)写出B物质的一种用途。 (3)写出反应的化学方程式。 (4)从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因 。,答案(1)Cu(写名称不给分) (2)冶金(或冶炼金属);作燃料(答一点即可) (3)CO+CuO Cu+CO2 (4)分子的构成不同;1个二氧化碳(CO2)分子比1个一氧化碳(CO)分子多1个氧原子,解析F为导电性、导热性最好的金属,则F是银;A和G均为红色固体,且A是氧化物,G是金属单质,故A是氧化铁,G是铜;B、C、D均为氧化物,E为金属单质,则E为Fe,B为CO,C为CuO,D为CO2。(3)反应是一氧化碳还原氧化铜,化学方程式为CO+CuO Cu+CO2。(4)B是一氧化 碳,D是二氧化碳,二者性质不同的原因是分子构成不同。,5.(2017湖北黄冈,29,3分)有A、B、C、D、E五种物质,如图所示(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物已略去)。已知A、B、C含有相同的金属元素,D与C发生中和反应,D与BaCl2溶液混合,无任何现象,E是相对分子质量最小的氧化物,回答下列问题。 (1)E的化学式为:。 (2)C的化学式为:。 (3)B与D反应:(用化学方程式表示)。,答案(每空1分,共3分)(1)H2O (2)Ca(OH)2或Mg(OH)2 (3)2HCl+CaO CaCl2+H2O或2HNO3+CaO Ca(NO3)2+H2O(合理答案均给分),解析E是相对分子质量最小的氧化物,则E是水;D与C发生中和反应,说明D、C分别是酸、碱中的一种,而C中含有金属元素,则C是碱,D是酸;D与氯化钡溶液混合无任何现象,说明D不是硫酸,可能是盐酸或硝酸;A、B、C中含有相同的金属元素,B与水反应生成碱,则B是金属氧化物;由题图知A高温分解得到B,故A是碳酸钙或碳酸镁、B是氧化钙或氧化镁、C是氢氧化钙或氢氧化镁。(1)E的化学式是H2O;(2)C的化学式是Ca(OH)2或Mg(OH)2;(3)B与D反应即氧化钙或氧化镁与盐酸或硝酸的反应。 方法点拨本题首先根据相对分子质量最小的氧化物是水推出物质E,然后根据C中含有金属元素且能与D发生中和反应,推出C是碱,D是不能与氯化钡发生反应的酸稀盐酸或稀硝酸;B与水反应生成碱,则B是金属氧化物。,6.(2016河北,31,4分)AJ表示初中化学常见的物质,其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀,各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题: (1)G的化学式为。 (2)E的一种用途是。 (3)反应的基本反应类型为。 (4)反应的化学方程式为。,答案(1)H2 (2)作导线(或铜锅、铜像等) (3)复分解反应 (4)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 评分说明:(2)、(4)答案不唯一,合理即可。,解析根据B可用在铅酸蓄电池中,可知B为硫酸;G是最清洁燃料,则G为氢气,化学式为H2;由反应推知,C为活泼金属,F为硫酸盐;根据H是蓝色沉淀,可知H为氢氧化铜;结合反应、反应推知,D为可溶性碱(如NaOH等),I为硫酸盐(如Na2SO4等),A为可溶性铜盐,J为水,反应的化学方程式可为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4;反应为酸与碱的反应,属于复分解 反应。由反应推知E为铜,铜可作导线、铜锅、铜像等。,7.(2016北京,33,5分)走进“化学村”。“化学村”的布局如下: (1)认识“居民”。 10户“居民”中,俗称熟石灰的是,属于氧化物的有。 “居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为。 盐酸有5户相邻的“居民”:Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应 的是。,(2)认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如,上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路。,答案(1)Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO (2),解析(1)Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰。由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物,故CO、CO2、Fe2O3均属于氧化物。根据盐酸的化学性质判断,Fe2O3、Na2CO3、NaOH、CaCO3都能与盐酸反应,只有CO不能与盐酸反应。 (2)利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与H2SO4反应到达出入口。还可以利用CO2能与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2能与Na2CO3反应,Na2CO3能与HCl反应,HCl能与NaOH(或CaCO3)反应到达出入口。,考点3物质的分离和提纯,1.(2017甘肃兰州A,21,2分)除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是(),答案C氮气不支持燃烧,木条在含有少量氧气的氮气中不能燃烧,A错误;盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,会混入新杂质硝酸,B错误;碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤将碳酸钡除去即可,C正确;加入二氧化锰,氯酸钾在二氧化锰与加热条件下分解生成氯化钾,除去了原物质氯酸钾,D错误。,易错警示如果氮气中含有少量氧气,氧气浓度低,木条是不能燃烧的。,知识拓展除杂原则为“不增、不减、易分”,即不增加新杂质,不能与原物质反应、容易分离。首先看加入的试剂能否与杂质反应,再看是否会混入新杂质,是否会与原物质反应。,2.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是(),答案BA项,加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可以除去杂质,且不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末反应,达不到除杂的目的,错误。C项,稀硫酸可与杂质Fe反应,且足量稀硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反应,可以除去杂质,正确。D项,加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全消耗,且生成物为CuSO4,可以除去杂质且不引入新杂质,正确。 解题技巧解答本题时,应抓住除杂的原则:1.加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;2.反应后不能引入新的杂质。,思路分析本题为除杂题,应根据主要物质和杂质的性质进行分析。,3.(2018福建,14,6分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。 (1)步骤中,加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为。 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于(填基本反应类型)。 (2)步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为。 (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。,答案(1)H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O复分解反应 (2)Zn(OH)2 (3)步骤、锌(或其他合理答案),解析(1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化 合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。 (2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2。 (3)只需改变步骤,将Na2S换成锌,即可直接得到铜单质。,4.(2017河南,24,3分)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:溶解;依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;过滤;加适量盐酸;蒸发、结晶。 【提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性】 (1)以上操作中所发生的复分解反应共有个。 (2)操作、要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作中的作用是什么? (3)请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象),答案(1)6(1分) (2)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(1分) (3)取少量溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分),解析(1)加入除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液时,依次发生的反应为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl,2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl, Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl;加入盐酸时发生的反应为NaOH+HCl NaCl+H2O, Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,上述反应均属于复分解反应。(2)在溶解、过滤、蒸发时 都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(3)过滤后所得滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠,欲证明其中含有氢氧化钠,需先加入过量的氯化钙(或氯化钡等)溶液将Na2CO3除去,静置后,向上层清液中滴加无色酚酞溶液。,C组教师专用题组,考点1物质的检验和鉴别,1.(2016天津,12,2分)下表中各组物质的鉴别方法正确的是(),答案ADA项,取样品,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色的是稀盐酸,呈紫色的是氯化钠溶液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别。B项,硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,用加水的方法不能鉴别。C项,氮气和二氧化碳都不具有助燃性,都使燃着的木条熄灭,不能鉴别。D项,铁和稀硫酸反应会生成氢气,溶液由无色变为浅绿色;木炭粉不与稀硫酸反应;氧化铜和稀硫酸反应可观察到黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,可以鉴别。,2.(2016重庆B,11,2分)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是(),答案C白酒具有酒的芳香气味,矿泉水无气味,可以鉴别;加入双氧水,能产生大量气泡的是二氧化锰,无明显变化的是碳粉,可以鉴别;BaCl2溶液与AgNO3溶液、Na2SO4溶液均能反应,分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀,现象相同,不能鉴别;MgCl2溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与Ca(NO3)2溶液不反应,可以鉴别。,3.(2015山东聊城,15,3分)“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中正确的是() A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 B.金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2,所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件 D.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,答案D碱溶液显碱性,显碱性的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠属于盐,故A错误;铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,故B错误;只需要破坏燃烧三个条件中的一个即可达到灭火目的,故C错误;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,根据化学反应前后元素的种类不变,可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素,故D正确。,4.(2015宁夏,11,2分)下列关于物质检验和区分的方法不正确的是() A.用水检验NaOH、NH4NO3、CaCO3 B.用燃着的木条检验O2、CH4、CO2 C.用与熟石灰研磨区分CO(NH2)2、NH4Cl、(NH4)2SO4 D.用观察溶液颜色区分CuSO4溶液、Na2SO4溶液、FeSO4溶液,答案CNaOH溶于水,溶液的温度升高;NH4NO3溶于水,溶液的温度降低;CaCO3不溶于水,可以检验,A正确。燃着的木条在O2中燃烧得更旺,伸入CO2中熄灭,CH4能被点燃,可以检验,B正确。CO(NH2)2与熟石灰不反应;NH4Cl、(NH4)2SO4与熟石灰研磨发生反应,均放出有刺激性气味的氨气,无法区分,C不正确。CuSO4溶液呈蓝色,FeSO4溶液呈浅绿色,Na2SO4溶液无色,可以区分,D正确。,5.(2015黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是(),答案CA项,矿泉水与蒸馏水均无色,方案二错误。B项,人体吸入空气和呼出气体中氧气含量不同,但均不能使带火星的木条复燃,方案一错误;呼出气体中CO2含量高,能使澄清石灰水变浑浊,方案二正确。C项,硝酸铵溶于水吸热,有明显的温度变化,氯化钠溶于水溶液温度几乎不变,方案一正确;硝酸铵与熟石灰反应,生成有刺激性气味的NH3气体,氯化钠与熟石灰不反应,方案二正确。D项,纯棉制品和涤纶制品的颜色可能一致,方案一错误;纯棉制品灼烧有烧纸的气味,而涤纶制品灼烧时无这种气味,方案二正确。,6.(2015上海,41,1分)鉴别物质的方法错误的是() A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B.用水鉴别生石灰和石灰石 C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸,答案A食盐水显中性,稀醋酸显酸性,酚酞遇中性溶液和酸性溶液均不变色,故A项错误;生石灰溶于水放热,石灰石难溶于水,故可用水鉴别,B项正确;燃着的木条在空气中正常燃烧,在CO2中熄灭,可用于鉴别空气和CO2,故C项正确;BaCl2溶液与稀盐酸不反应,与稀硫酸反应有白色沉淀生成,故D项正确。,7.(2017江西,22,9分)为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究: 【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6 ,能分解生成两种物质。 【提出猜想】实验小组对甲
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