第三节氧化还原反应第一课时

第三节 氧化还原反应（第一课时） 一、氧化还原反应（一）、从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应H2CuOH2OCu 结论：得氧： 失氧：（二）、从化合价变化的角度分析氧化还原反应结论： 例1、下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D. 课练1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）例2、在Fe+CuSO4FeSO4+Cu 反应中， 元素化合价降低； 元素被还原； 是氧化剂； 元素化合价升高； 元素被氧化； 是还原剂； 是氧化产物； 是还原产物。课练2、反应中氧化剂是 ，还原剂是 ， 元素被氧化， 元素被还原， 是氧化产物， 是还原产物。（三）、从电子得失（偏移）的角度分析氧化还原反应分析：2Na+Cl22NaCl 结论：得电子失电子例3、在反应2KClO3=2KCl+3O2, 元素化合价升高，该元素 电子，被 ; 元素化合价降低，被 ，发生了 反应。总结： 元素化合价降低，（ ）电子，（ ）剂，具有（ ）性，被（ ），发生（ ）反应， 得到（ ）产物。元素化合价升高，（ ）电子，（ ）剂，具有（ ）性，被（ ），发生（ ）反应， 得到（ ）产物。相关计算原则：化合价升高总数 = 化合价降低总数 失电子总数 = 得电子总数例4、CuO+H2Cu+H2O，有0.5mol的铜生成，则有 mol的电子转移； 有6mol的电子转移，则参与反应的H2有 mol。课练3、2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O说法正确的是 AKMnO4在反应中得到电子 BCl2是氧化产物CKMnO4在反应中被氧化 D1mol KMnO4参加反应有10mol电子转移（四） 、四种基本反应类型和氧化还原反应和关系: 四种基本反应类型： 、 、 、 例5、试把下列方程式按四种基本反应类型和氧化还原反应进行分类。 2Mg+O2=2MgOCaO+H2O=Ca(OH)22H2O=H2+O2CaCO3=CaO + CO2 结论：课练4、请把符合要求的化学反应方程式的编号填入空格A、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 B、2Na+Cl2 2NaClC、Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu D、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2E、CaO+CO2=CaCO3 F、4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2既是分解反应又是氧化还原反应的是 ；属于化合反应但不是氧化反应的是 ；既属于化合反应又是氧化反应的是 ；既属于分解反应但不是氧化反应的是 ；不属于四种基本反应的氧化还原反应的是 。反馈练习：1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2、下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 3、下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是( )A.2HgO2Hg+O2 B.CuO+H2Cu+H2OC.2AgNO32Ag+2NO+O2 D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4、.2HgO2Hg+O2 中氧化剂是 ，还原剂是 ， 元素被氧化， 元素被还原， 是氧化产物， 是还原产物。 1molHgO参加反应时，有 mol电子发生转移。作业：1下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用氯酸钾与二氧化锰加热制O2C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO22下列化学反应中，硫元素只被氧化的是 （ ）ASO2+2H2S=3S+2H2O BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC2SO2+O2=2SO3 DSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr3下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O411P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P(Cu为+1价)+6H3PO4+15H2SO4。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 反应中转移3mol电子，参与反应的P有 mol，生成 mol Cu3P4