上海高中化学重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机局部：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4无毒 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2混和物 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙主要成分：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙主要成分：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气主要成分：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3及浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CONH2) 2有机局部： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 FeS黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4无水白色 CuSO45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，及水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体沸点44.8 0C 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、 现象： 1、铝片及盐酸反响是放热的，Ba(OH)2及NH4Cl反响是吸热的； 2、Na及H2O放有酚酞反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反响：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3及HCl相遇产生大量的白烟； 10、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19特征反响现象：20浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色22有色溶液：Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色Fe(OH)3 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 蓝色Cu(OH)2 黄色AgI、Ag3PO4 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2黄绿色、NO2红棕色四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂PH的变色范围甲基橙酚酞石蕊3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极夺电子的能力：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极失电子的能力：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响Pt、Au除外 8、电子层构造一样的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比拟是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si 因为原子半径：Si C O. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和构造相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：/cm3。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (。),；熔点最高的是W钨3410c；密度最小常见的是K；密度最大常见是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉、乙醛及水互溶，那么可用水。 22、取代反响包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等； 23、最简式一样的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2密度大于水，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。也可同Cu(OH)2反响 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反响式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温20C。时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于的难溶。 31、生铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里到达饱和状态时气体的体积。 五、无机反响中的特征反响3Na2S2O3及酸反响既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4及水反响产生气体1单质2化合物5强烈双水解6既能酸反响，又能及碱反响 1单质：Al 2化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7及Na2O2反响82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反响：Al+金属氧化物金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置换反响：1金属金属2金属非金属3非金属非金属4非金属金属14、一些特殊的反响类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生2种或3种气体的反响：1铵盐2硝酸盐16特征网络：12A A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3六、常见的重要氧化剂、复原剂氧化剂复原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作复原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物七、反响条件对氧化复原反响的影响3溶液酸碱性.S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反响而在碱性条件下共存.Fe2+及NO3-共存,但当酸化后即可反响.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物那么不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2缺乏) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ； 2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)10、Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O浓H2SO4浓H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OCl13、 Cl2 HCl Cl l ClClClClCl 3Cl2六氯环已烷14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2缺乏=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2过量=2Br22FeCl3九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的根本规律要求：写、拆、删、查四个步骤来写 例如：(1)违背反响客观事实 如：Fe2O3及氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：无视了Fe3+及I-发生氧化一复原反响(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式分子式和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反响条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)无视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液参加Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“ D “符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“十、中学化学实验操作中的七原那么1“从下往上原那么。2“从左到右原那么。3先“塞后“定原那么。4“固体先放原那么，“液体后加原那么。5先验气密性(装入药口前进展)原那么。6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原那么。7连接导管通气是长进短出原那么。十一、特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 3H2O：易挥发，应密封放低温处。6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。 2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中及“0有关的实验问题4例及小数点问题十三、能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、CO2、Cl2、SO2及氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H2及溴水反响十四、比拟金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性及金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表极少数例外；4、常温下及酸反响剧烈程度；5、常温下及水反响的剧烈程度；6、及盐溶液之间的置换反响；7、高温下及金属氧化物间的置换反响。十五、比拟非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、及氢气化合的条件；5、及盐溶液之间的置换反响；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。十六、“10电子、“18电子的微粒小结 1“10电子的微粒：分子离子一核10电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH、三核10电子的H2ONH2四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+2“18电子的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子的F2、HClHS三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3F六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。十七、微粒半径的比拟：1判断的依据 电子层数： 一样条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数： 一样条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 一样条件下，最外层电子数越多，半径越大。1 具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小稀有气体除外如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水聚集1纯洁物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水由浓HNO3和浓盐酸以13的体积比配制成的混合物十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2二十、各种“气聚集1无机的：爆鸣气(H2及O2)； 水煤气或煤气(CO及H2)；碳酸气(CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3及NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH及AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl及NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加开场有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加开场无白色沉淀，后产生白色沉淀4Na2CO3及盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开场有气泡，后不产生气泡盐酸向Na2CO3中滴加开场无气泡，后产生气泡二十三、规律性的知识归纳1、能及氢气加成的：苯环构造、C=C 、 、C=O 。 和 中的C=O双键不发生加成 2、能及NaOH反响的：COOH、 、 。 3、能及NaHCO3反响的：COOH4、能及Na反响的：COOH、 、 OH 5、能发生加聚反响的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反响的物质 但凡分子中有醛基CHO的物质均能发生银镜反响。1所有的醛RCHO； 2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反响的除以上物质外，还有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等，发生中和反响。7、能及溴水反响而使溴水褪色或变色的物质一有机1不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等；4苯酚及其同系物因为能及溴水取代而生成三溴酚类沉淀5含醛基的化合物6天然橡胶聚异戊二烯 CH2=CHC=CH2二无机 12价硫H2S及硫化物； CH324价硫SO2、H2SO3及亚硫酸盐；32价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等单质 如MgBr2MgBr2 (此外，其中亦有Mg及H+、Mg及HBrO的反响)51价的碘氢碘酸及碘化物变色6NaOH等强碱：Br22OH=BrBrOH2O7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机1 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；4 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；5 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；6 煤产品煤焦油；7 天然橡胶聚异戊二烯。二无机1 2价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物；2 4价硫的化合物SO2、H2SO3及亚硫酸盐；3 双氧水H2O2，其中氧为1价9、最简式一样的有机物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛或饱和一元酮及二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O及丁酸及其异构体C4H8O210、同分异构体几种化合物具有一样的分子式，但具有不同的构造式1、醇醚 CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷环醚 CnH2nO3、羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃 CnH2n 6、二烯烃炔烃 CnH2n-211、能发生取代反响的物质及反响条件1烷烃及卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物及卤素单质：Fe作催化剂； 浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴；3卤代烃水解：NaOH的水溶液；4醇及氢卤酸的反响：新制的氢卤酸(酸性条件)；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚及浓溴水 乙醇及浓硫酸在140时的脱水反响，事实上也是取代反响。二十四、实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进展水封减少其挥发。2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需用温度计来控制温度；银镜反响需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中参加某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进展物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含CC键 及卤素等发生取代反响、热分解 、不及高锰酸钾、溴水、强酸强碱反响烯烃CnH2n 含C=C键 及卤素等发生加成反响、及高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响、加聚反响炔烃CnH2n-2 含CC键 及卤素等发生加成反响、及高锰酸钾发生氧化反响、聚合反响 苯芳香烃CnH2n-6及卤素等发生取代反响、及氢气等发生加成反响 甲苯、乙苯等苯的同系物可以及高锰酸钾发生氧化反响卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十八、有机物燃烧通式烃： CxHy(x)O2 xCO2H2O 烃的含氧衍生物： CxHyOz(x)O2 xCO2H2O二十九、有机合成路线：三十、化学计算一有关化学式的计算 1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。3根据相对密度求式量：M=MD。 4混合物的平均分子量： 5相对原子质量 原子的相对原子质量=A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 元素近似相对原子质量： (二) 溶液计算1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。 饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀释：m1a1%=m2a2%5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH. KW=H+OH=10-1425时 M NA 质 量 物质的量 微 粒 m M n NA N 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 标准状况下6、图中的公式：1 2 3 4 三十一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同定“一等。2推论1同温同压下，V1/V2=n1/n2 2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N23同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 4同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：1阿伏加德罗定律也适用于混合气体。2考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。3物质构造和晶体构造：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。4要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否那么不能用此概念；5某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数目减少；6注意常见的的可逆反响：如NO2中存在着NO2及N2O4的平衡；7不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。8较复杂的化学反响中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。 三十三、盐类水解盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强呈谁性，同强呈中性。三十五、浓硫酸“五性酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸“四性酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性 化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性四十、五同的区别 同位素(一样的中子数，不同的质子数，是微观微粒)同素异形体同一种元素不同的单质，是宏观物质同分异构体一样的分子式，不同的构造同系物组成的元素一样，同一类的有机物，相差一个或假设干个的CH2同一种的物质氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等四十三、原电池：1 原电池形成三条件： “三看。先看电极：两极为导体且活泼性不同； 再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。2 原理三要点：1相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反响.2 相对不活泼金属或碳作正极，得到电子，发生复原反响3导线中接触有电流通过，使化学能转变为电能3 原电池：把化学能转变为电能的装置4原电池及电解池的比拟原电池电解池1定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置2形成条件适宜的电极、适宜的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液或熔融的电解质、外接电源、形成回路3电极名称负极正极阳极阴极4反响类型氧化复原氧化复原5外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入2常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能及强酸反响，又能及强碱反响的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反响的元素：N；能起氧化复原反响的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能及水反响放出气体的短周期元素：Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反响混合物的温度：这种类型的实验需要测出反响混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 测物质溶解度。实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，所以只要测蒸气的温度。实验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计那么插入水浴中。温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验： 加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气及空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质别离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO吸收大局部水再蒸馏。 3.过滤法：溶及不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤别离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。 9.转化法：两种物质难以直接别离，加药品变得容易别离，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之及苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。 七.化学实验中的先及后22例 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再及气体接触。 9.做固体药品之间的反响实验时，先单独研碎后再混合。 3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡比照，定出pH。 2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确及否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽一样。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的局部都只能露出橡皮塞少许或及其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比拟，前者操作方便。 4.进展气体及溶液反响的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反响。 2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。假设导管伸入烧杯过多，产生的雾滴那么会很快气化，结果观察不到水滴。 6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，假设及瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须及试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反响器中。 8.假设需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以防止水被吸入反响器而导致实验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体及溶液充分反响而除尽。供出气的导管那么又务必及塞子齐平或稍长一点，以利排气。 2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于这些反响都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反响液之上，因而都选用分液漏斗。 九.特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 3H2O：易挥发，应密封放低温处。 6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例 1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中