中学化学竞赛试题资源库平衡图象1

中学化学竞赛试题资源库平衡图象A组 C右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO的最大转化率及温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是A A或E B C C B D D C有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 现将X和Y以12的体积比混合在密闭容器中，加压到3107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 100 B 200C 300 D 不能确定 D在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率及起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ A在A（g）B（g）C（g）D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q及P，则正反应是放热反应的图为 A B C D D可逆反应aX（g）bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强B 若abc，则t0时只能是加入了催化剂C 若abc，则t0时只能是增大了容器的压强D 若abc，则t0时只能是加入了催化剂 B现有可逆反应A（g）2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1p2，n3 B p1p2，n3C p1p2，n3 D p1p2，n3 C在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）CO（g）0.5N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率及反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A 加催化剂 B 向密闭容器中加入氩气C 降低温度 D 增大反应物中NO的浓度 A下图表示反应A（气）B（气）nC（气）（正反应放热）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A 若其它条件相同，a比b的温度高B a表示有催化剂，b表示无催化剂C 若n2，其它条件相同，a比b的压强大D 反应由逆反应开始 A、D对于如下的反应：mA（g）nB（g）pCqD 当其它条件不变，温度分别为T1和T2时，反应物B的百分含量及反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是A T1T2 B 正反应是吸热反应C T2T1 D 逆反应是吸热反应 C同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g)A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A T1T2，正反应吸热 B T1T2，正反应吸热C T1T2，正反应放热 D T1T2，正反应放热 B在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）及反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C DZX时间浓度Ot1t2t2 C今有反应X（g）Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A 升高温度或降低Y的浓度B 加入催化剂或增大X的浓度C 降低温度或增大Y的浓度D 缩小体积或降低X的浓度 B、D在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（g）z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是A B C D D.在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并达平衡。HI的体积分数V（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线（I）所示。在乙条件下V（HI）的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ， C ， D ， C密闭容器中，有反应:A2B22AB，产物AB的生成情况如图所示，a为500，b为300时的情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是A A2、B2、AB均为气体，正反应放热B AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 B、CT时，A气体及B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数及时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A 在（t110）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B （t110）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A 0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 A对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C X、Y、Z、W皆非气体D X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体 B已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B 该反应在T2温度时达到过化学平衡C 该反应的逆反应是放热反应D 升高温度，平衡会向正反应方向移动 A右图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率及反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6 C如图所示，反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为A B C D A可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g）；H同时符合下列两图中各曲线的规律的是A abcd T1T2 H0B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0D abcd T1T2 H0 A、B在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 C一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B 反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC 反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D 反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g) C右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H0 D下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质A N2（g）O2（g）2NO（g）（正反应吸热）B 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）（正反应吸热）C N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）D 4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）（正反应放热） B在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）2B（g）2C（g），H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A P1P2，纵坐标指A的质量分数B P1P2，纵坐标指C的质量分数C P1P2，纵坐标指A的转化率D P1P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 B对于反应A（s）2B（g）3C（g）（正反应吸热），平衡混和物中C的百分含量C%及外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是 A x表示温度，y表示压强，且y1y2y3 B x表示压强，y表示温度，且y3y2y1C x表示温度，y表示压强，且y3y2y1D x表示压强，y表示温度，且y1y2y3 A、D在某恒温的容器中，可逆反应A(g)B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A 温度：T1T2 B 压强 p1p2C 该正反应是吸热反应 D x的值是1 D在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是A B C D A、D对气体反应：mAnBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）及生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是A 正反应是放热反应 B mneB 正反应是吸热反应 D mne A、D在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3P4，y轴表示B的转化率B P3P4，y轴表示B的体积分数C P3P4，y轴表示混合气体的密度D P3P4，y轴表示混合气体的平均mol质量 A、D反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是A 1015 min可能是加入了正催化剂B 1015 min可能是降低了温度C 20 min时可能是缩小了容器体积D 20 min时可能是增加了B的量 A、C用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 A B C D A、B对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图象中正确的是 A B C D D下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）B（g）2C（g）（H0的是 （1）减小 逆向 减小 pmn （2）增大 放热密闭容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：（1）增大压强，A的转化率_，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_。（2）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_，正反应是_热反应。 （1）放热 （2） （3）实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)II3上述平衡体系中，I3的物质的量浓度c(I3)及温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。（1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应（填吸热或放热），（2）A状态及C状态的化学反应速率比较为(A) (C)（填、或）。（3）在T1、D状态时，正 逆 （填、或）。 （1）Xe3F2XeF6 6（2） 随着温度的升高，XeF6(g)XeF4F2平衡向右移动，根拒温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0。（3）XeF6、XeF4、XeF2在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压及反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。（1）420K时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗1mol Xe，则转移电子_mol。（2）600800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反应热H_0（填“”、“”或“”），理由是_。（3）900K时，容器中存在的组分有_。T0C%TYX （1）V正逆 （2）放 热反应；（3）YX；（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。（5）1.8mol；0.06mol/Lmin将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3AB2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_（用含“”“”“”表示，下同）；（2）此反应的正反应为_热反应；（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是_；（4）温度TT0时，C%逐渐增大的原因是_；（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为_。 （1）0.05 （2） （3）2b4ac将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）H2（g）2HI（g）；H0，并达到平衡。HI的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（II）所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 molL1。（2）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为 （用一个含a、b、c的代数式表示）。 （1） （2）右移到3 （3）yx。B在3处时，A、B平衡状态相同，当B由3移到5处时，B与A比较，B状态相当于A减小了压强，平衡向正反应方向移动，B中的a大减少了右图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）2SO2（g）O2（g）根据要求填写空白：（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA及PB的关系是 （填“”“”“”）；（2）若要使A中及B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处；（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x及y之间的关系为 （填“”、“”、“”，理由是 。 （1）逆 1.25x1.75 （2）正 0.25 3.5在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(g)4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：（1）若x1.5，则左侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是_。（2）若x2，则左侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于_。 （1）b 缩短达到平衡时间 （2）吸热 升高温度，C%增加 （3）b b达到平衡时间短（减压过程，C才会增加）现有可逆反应：A（g）B（g）3C（g），下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。甲 乙 丙（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，因为 ；（2）若乙图中两条曲线分别表示200和100时的情况，则该可逆反应的正反应是_热反应，因为 ；（3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 曲线表示压强较大的情况，因为 。 （1）X b和d （2）0.04 加入0.4molNO2 （3）BD已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据上图，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) mol/(Lmin)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 。（3）若要达到及最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4 （1）3.6mol （2）0（“任意值”） （3）3.6moln(SO3)4mol如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：（1）在该平衡状态时n(SO3)_；（2）若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数及上述平衡状态相同，x的取值为_；（3）若反应开始时的v(逆)v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是_。 （1）V/2V（减小）V；（2）b中气体的颜色先变深后变浅，体积缩小，气体密度变大，颜色加深，随后2NO2N2O4平衡向右正向移动，NO2的浓度减小。（3）气体由无色变为红棕色，容器内液面上升，气体颜色变浅至无色；0.0255mol/L如图，活塞的质量及筒壁的摩擦力不计，及K相连的细管的体积也忽略不计。在标准状况下：（1）b中气体及水不接触，打开K，足够长时间后，a中气体体积减小的范围是：V（减小） 。（2）在上述（1）之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是 ，原因是 。（3）若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到的现象是 ，所得溶质的物质的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中） 。B组 B在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y和2mol，发生可逆反应：X(g)2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆及时间t的关系如图所示。则Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A 2Saob B 1Saob C 2Sabdo D 1Sbod A可用右侧示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别及水反应H2质量钠KB相同质量氨，在同一容器中：2NH3N23H2氨气的转化率500400C体积比13的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N23H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2及1mol O2，在相同温度下：2SO2O22SO3SO3物质的量10atm2atm A、B600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是A 反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40% B 反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C 反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D 在1520min；2530min内时反应处于平衡状态 B、C在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A 该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间大于t0C 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D 若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 B在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJmol1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是I II IIIA 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 A、B在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 B、C某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T1 （1）放热 （2）平衡建立过程 （3）打破平衡，向逆方向移动可逆反应A3B2C，在反应过程中，C的百分含量C%及温度的关系如右图所示。（1）该反应是（吸热，放热） 反应；（2）温度t500时，C%逐渐增大的原因是 ；（3）温度t500 t时，C%逐渐减小的原因是 。 （1）80% （2） （3）0.2a如图所示，当关闭K时，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）V（B）aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）2Y（g）Z（g）2W（g） H0，达到平衡（）时，V（B）0.8aL。请回答：（1）用中X的转化率(X)B为 ；（2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A n(W)B（填大于、小于、等于）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 （用的代数式表示，连通管中气体体积不计）。A B （1）由理想气体状态方程可知，1g H2O在1000的体积为：5.8L 又因反应向正向进行，且正反应为气体体积增加的反应，反以钢筒气体体积应该大于5.8L。（2）因初始状态是1g H2O和足量炭粉反应，所以生成的CO和H2体积为11，所以平均相对分子质量为15，左端为水蒸汽，式量为18，加压平衡向左移动，即向相对分子质量增大的方向移动，所以加压到B处时，平均相对分子质量是增大的。（3）原混合气体的平均相对分子质量应满足。3x8y5z在一个带活塞的密闭不锈钢筒中，吸入一定量的炭粉（足量)和1g水，加热至1000，发生反应：C(g)H2O(g)CO(g)H2(g)。一会儿，钢筒处于如图所示状态，活塞位于A处。（1）在1000和1.01105Pa时，钢筒中气体的体积_5.8L（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是：_。（2）当温度不变时，将活塞向右推进至B处时，混合气体的相对分子质量_（填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是：_。（3）如果开始时吸入的是一定量的炭粉（足量）以及x mol H2O；y mol CO和z mol H2，控制在1000和1.01105Pa，一会儿把活塞向右推，发现混合气体的平均相对分于质量变化及（2）中变化刚好相反，则x、y、z应满足什么条件？原混合气体（H2O为气态）的平均相对分子质量应满足什么条件？R8314.3PaL/(molK) （1）向正方向移动；x的取值范围是7摩 （2）不相等。因为这两种情况下达到的平衡建立的不同的温度下，而不同温度下，反应器左端的平衡状态肯定不一样。在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板两侧分别进行如图所示的可逆反应：各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请回答以下问题：（1）若x等于4.5，则右侧反应在起始时向哪个方向移动欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应在什么范围（2）若x分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等 （1）N2O4质量 m4.6g（2）甲球内混和气体总物质的量n0.026mol玻璃球甲和乙的容积各等于1L，中间用细管连接（如右图所示，细管体积计算时可不计），两球内盛Amol的N2O4，当温度高于295K时，N2O4部分分解，存在平衡：N2O4（g）2NO2（g）（1）如果把两只玻璃球同时浸入350K的水中，在达到平衡时，N2O4已有60分解，其体内压强为1.163105Pa，求Amol N2O4等于多少克？（2）若将甲球浸入300K的水中，乙球仍浸在350K水中，测得平衡状态下甲球内压强1.018105Pa，而乙球内NO2及N2O4的体积比为31，求两球在不同温度下甲球里含NO2多少mol？ NO2转化率为16如右图所示，打开两个容器间的活塞K，使两种气体混合，充分反应，平衡状态时（温度不变），A管中汞液面比B管中汞液面高7.1cm，（反应开始时高10cm），设此温度时产物为气态，汞蒸气压忽略不计，体系容积为定值。求NO2转化为N2O4的转化率。 （1）2NOO22NO2 2NO2N2O4（2）h2应略小于0.185m。如右图所示，可沿缸壁自由活动的活塞将圆筒形缸分隔成A、B两部分，气缸的底部通过装有阀门K的细管和一密闭容器C相连，活塞及气缸的顶部间连有一弹簧，当活塞位于气缸底部时，弹簧恰好无形变。开始时，B内有一定量的NO，A为真空，C内有同温同压下的O2，B部分高h10.lm，B的容积是C的2倍。此时弹簧对活塞的作用力正好等于活塞的重力，现将阀门打开，并将装置倒置，当达到新平衡时，B部分高为h2，整个过程恒温。（1）写出装置中发生的化学反应方程式。（2）分析h2的大小。 （1）由于反应为A（气）B（气）2AB（气），即反应前后总物质的量不变。因此，当气体等温压缩，体积减小，压强增大时，并不能改变上述反应平衡，即A、B、AB各气体质量与刚平衡时一样大。（2）K4G/L0，此间主要运用气体三定理考察各个状态下气体平衡性质。（3）0.325mol已知物质的量各为1mol的A、B两物质反应方程式为A（g）B（g）2AB（g）Q。假设该反应不完全，且两种物质的转化率随温度变化的现律是成正比，已知在27时，A的转化率为15。现将各1mol的两种物质放在被活塞封闭的圆柱形金属气缸内，活塞及气缸底部之间用一轻弹簧相连接，如右图所示，活塞及缸壁间无摩擦而且不漏气，已知活塞重为G，截面积为S，当大气压P01.0105Pa，周围环境的温度为27时，气缸内气体的压强P11.2105Pa，此时弹簧恰好是原长L。再将一个重为3G的物体轻轻放活塞上，使活塞缓慢下降（气体等温），待稳定后，活塞下降L0/4。然后再对气体加热，使活塞上升到离气缸底部5L0/4，变化过程中弹簧处于弹性限度内。求：（1）活塞在等温时下降，A、B、AB各气体质量的变化。（2）弹簧的倔强系数K及活塞重G，弹簧原长L0的关系。（3）加热后新生成的AB气体的物质的量（及原27相比）。 QaBdh/3(Rr)在一侧置的敞口容器上加一密闭很好的活塞，如右图所示，活塞及在一光滑导轨上静止的金属棒连接，导轨宽为d，导轨间有大小为B方向垂直向里的磁场，导轨另一端有一电阻为R的电阻，金属棒电阻r，活塞距容器底h，在容器内加入21的SO2及O2及催化剂，已知生成SO3，平衡时SO2转化率为a，求到反应平衡过程中通过电阻R的电量。 （1）1.0105Pa （2）气体颜色先变深，后变浅 （3）35.2%如右图所示，气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成，活塞A、B被轻质刚性细杆连在一起，可做无mol擦移动。A、B的质量分别为mA12kg，mB8kg，横截面积分别为SA4.0102m2，SB2.0102m2。将1mol NO2封闭在两活塞之间，活塞外测大气压强为p01.0105Pa。（重力加速度取10m/s2，温度为273K）（1）气缸水平放置，当达到平衡状态后，求缸内气体的压强。（2）已知此时气体的体积为V120L，现保持温度不变，将气缸迅速竖直放置，活塞下滑至一平衡位置，此过程中气缸内的气体颜色变化为 。（3）若竖直放置后，活塞共下滑0.15m，此时NO2的转化率为多少？ （1）正反应；6.0x8.0；D （2）D；因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的；平衡状态不同，所以HBr物质的量也不同。至于增大还是减小，由于Q1、Q2值未知而无法判断 （3）100 （4）（0.75，1） （5）能；左侧由于容器变小，Br2(g)增大（主要的），如化学平衡向逆方向移动，则n Br2(g)增多，颜色必加深；倘若化学反应可能向正方向移动，会使n Br2(g)有所减小（但次要的），故当达到平衡态（）时，左侧容器内红棕色变得比起始时深些； （6）D；（首先明白：左侧红棕色加深，并不一定表明左侧反应逆向进行）。如Q20，则左侧反应逆向进行；如Q20，则左侧反应正向进行； （7）A；对于右侧反应体系是始终向正向进行，而正反应既是体积扩大的过程，又是放热反应。但当x取不同值，且达平衡时，右侧气体总物质的量应始终保持18mol不变。因x6.5时，右侧正反应趋势大于当x7.0时，故右侧放出温度，必x6.5时比x7.0时高；而温度升高得越大，致使左侧平衡越向吸热的逆反应方向移动，结果(H2)(H2) （8）B、C （9）0a0.50 （10）平衡逆向移动；b1.75在一个容积固定的绝热透明反应器中，有一可左右滑动的密封导热隔板，当提起一下销钉，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量物 质H2Br2(g)HBrXYZR物质的量（mol）2.02.05.0设x8.00.501.5当x在一定范围内变化时，均可以通过隔板调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器在端1/3处不动，达平衡后保持温度不变。试回答：（1）若x6.5，则右侧反应在起始时向 方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为 。化学方程式中R物质的化学计量数n为（填编号，下同） A 3 B 4 C 5 D 6（2）若x分别为6.5和7.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，HBr(g)的物质的量变化是 A 增大 B 减小 C 不变 D 不能确定并简述所选择答案的理由 （3）当x变动时，Y物质的最大转化率应小于 （4）当x变动时，起始时X及Y物质的物质的量之比的取值范围是 （5）按图示的观察方向，能否观察出两种状态时，左侧容器内颜色深浅的变化？（填“能”或“不能”）；并说明理由 （6）若已知Q10，如果观察到左侧容器内红棕色逐渐变深，则Q2 （说明：如（5）小题中不能观察出左侧容器内颜色深浅的变化，则此小题不用回答）。A Q20 B Q20 C Q2Q1 D 不能确定并指出左侧反应进行方向及Q2的关系 （7）若已知Q20，右侧反应的正反应为放热过程。x分别为6.5和7.0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（）时，请比较H2体积分数（分别记作(H2)、(H2)的相对大小 A (H2)(H2) B (H2)(H2) C (H2)(H2) D 不能确定并简述所选理由 （8）下列关于对容器两侧混和气体压强在平衡前后变化情况的有关等式可能成立的是 A 左侧：pp B右侧：p0.8p C 状态（）时：p右1.8p左 D 状态（）时：2p左p右（9）若x6.5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是 （10）若x6.5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将发生怎样的移动？ ；b的最大值应小于 。C组 （1）约550K 约850K（2）XeF6 若Xe与F2生成XeF4的反应放热多，反应XeF4F2XeF6将是吸热反应，温度升高应有利于XeF6的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。（或答：反应XeF6XeF4F2发生在相对高的温度下；或答：上述正向反应是体积增大的反应，所以正向反应是吸热的）（4）在上图条件下必须在高温下才能制备XeF2，但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中F2/Xe的比值，可有效制备XeF2。Xe和F2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。下图表述的是将0.125mol/L Xe和1.225mol/L F2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压及反应温度的关系。（1）应在什么温度下制备XeF2和XeF4？（2）Xe和F2生成XeF6和XeF4，哪个反应放热更多？生成 的反应放热更多。理由：（3）为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。参考答案（73）34 / 34