盐类的水解 专题训练及答案

盐类的水解 专题训练及答案一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)1. 本草纲目中对利用k2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于()23A. 水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应【解析】选A。碳酸钾水解生成碱(氢氧化钾)，属于水解反应。2. (2018 安康模拟)25 C时，关于0.1 molL-i的NH4C1溶液 0.1 mol L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是()A. 若向中加适量水,溶液中错误！未找到引用源。的值减小B.若将和均稀释100倍，的pH变化更大C.若向中加适量水，水的电离平衡正向移动D.若将和混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3 H2O)c(Na+)【解析】选C。加水促进N错误！未找到引用源。水解,n(Cl-)不变,n(N错误！未找到引用源。)减小，而错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。，故随着溶液的稀释,错误！未找到引用源。逐渐增大普项错误;N错误！未找到引用 源。的水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故和均稀释100倍时，的pH变化大史项错误;0.1 mol L-1的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c(OH-)减小，对水电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动,C项正确；由 溶液中电荷守恒可得:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+)，由物料守恒可知c(Cl-)=c(NH3 H20)+c(N错误！未找到引用源。)， 因 pH=7,故 c(0H-)=c(H+),三式联立可得 c (Na+)=c (NH3 H2O),D 项错误。3. (2018 成都模拟)现有Na2C03溶液，CH3C00Na溶液:NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol L-1。下列说法正确的是()233A. 三种溶液的pH大小顺序是B. 将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C. 分别加入25 mL 0.1 mol L-1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是D. 三种溶液中，由水电离的c(0H-)大小顺序是【解析】选C。根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性:,pH:,A错误;稀释会促进、的水解，因此pH变化最大的是,B错误;分别加入25 mL 0.1mol - L-1盐酸后，中溶质为NaHC03和NaCl,显碱性，中溶质为CH3C00H和NaCl,显酸性，中溶质为NaCl,显中性,pH 大小顺序为,C正确;Na0H溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和CH3C00Na溶液促进水的电离，故中由水电离的 c(0H-)最小,D错误。4. Na2S03溶液作为吸收液吸收S02时,吸收液pH随n(S错误！未找到引用源。)：n(HS错误！未找到引用源。)变化图象 如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是M(HSOj)()A. NaHS03 溶液中 c (H+)c(S错误！未找到引用源。)c(HS错误！未找到引用源。)c(0H-)c(H+)仁当吸收液呈中性时,c(Na+)c(S错误！未找到引用源。)c(HS错误！未找到引用源。)c(0H-)=c(H+)D.当吸收液呈中性时,c(Na+)c(HS错误！未找到引用源。)+c(S错误！未找到引用源。)【解析】选D。用Na2S03溶液吸收S02时，随着吸收量的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由图象中信息可知NaHS03溶液 为酸性溶液,c(H+)c(0H-),A错误;Na2S03溶液中S错误！未找到引用源。的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程 度较小，且水电离也产生氢氧根离子,所以c(HS错误！未找到引用源。)应小于c(0H-),B错误；由图象中数据，当c(S错 误！未找到引用源。)二 c(HS错误！未找到引用源。)时,pH=7.2,故当吸收液呈中性时，可推出c(S错误！未找到引用源。)c(HS错误！未找到引用源。)+c(S错误！未找到引用源。)，D正确。5. (2018 银川模拟)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是)3A. 错误！未找到引用源。c(N错误！未找到引用源。)c(HC错误！未找到引用源。)c(C错误！未找到引用源。)【解析】选C。滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。A项，滤液pH1.0X10-7 mol L-1,常温 下K旷1.0X10-14，所以错误！未找到引用源。1.0X10-7 mol L-1,A项正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl,根据物料守恒可知,B项正确;C项，析出NaHCO3 后，在滤液中根据电荷守恒得c (H+) +c(N错误！未找到引用源。)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC错误！未找到引用源。)+2c(C错误！未找到引用源。)+c(Cl-),因 c(Na+)c(N错误！未找到引用源。)c(HC错误！ 未找到引用源。)c(C错误！未找到引用源。)，D项正确。【方法规律】酸式盐中粒子浓度大小比较方法第一步:判断酸式盐溶液的酸碱性若酸式酸根离子的水解能力大于电离能力，则溶液呈碱性，如NaHCO3溶液呈碱性。 若酸式酸根离子的电离能力大于水解能力，则溶液呈酸性，如NaHSO；溶液呈酸性。 第二步:写出水解和电离方程式，确定溶液中“粒子”如:NaHCO3溶液中存在水解平衡:HC错误！未找到引用源。+H2H2CO3+OH- 电离平衡:HC错误！未找到引用源。H+C错误！未找到弓j用源。3故NaHCO3溶液中存在“粒子”有Na+、HC错误！未找到引用源。、OH-、H+、C错误！未找到引用源。、H2CO3 第三步:依据溶液的酸碱性，判断“粒子”浓度大小2 3NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC错误！未找到引用源。)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。NaHSO3溶液中:c(Na+)c(HS错误！未找到引用源。)错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。6. 常温下，下列说法正确的是()A. 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO)=c(C 错误！未找到引用源。)B. 0.1 mol L-1HCN 和 0.1 mol L-1 NaCN 的等体积混合溶液:c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (H+)c (OH-)C. 0.1 mol L-1Na C O 溶液滴加 HCl 溶液至 c(HCO)=c(HC 错误！未找到引用源。)：3c(H C O )c(OH-)+c(Cl-)2242242224D. 0.1 mol L-1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7: c (Na+)=c(N错误！未找到引用源。)+2c(NH3H2O)c(S，错误！未找到引用源。)【解析】选D。根据电荷守恒,c(H+)+ c(Na+)=2c(C错误！未找到引用源。)+ c(HC错误！未找到引用源。)+c(OH-),根 据物料守恒,c(Na+)= c(H2CO3)+c(C错误！未找到引用源。)+c(HC错误！未找到引用源。)，将上述2式处理得c(H+) + c (H2CO3)=c (C错误！未找到引用源。)+c (OH-)，故A错误；0.1 mol L-1HCN和0.1 mol L-1NaCN的等体积混合溶液显酸 性，可以忽略NaCN的水解，主要考虑HCN的电离，则c(CN-) c(Na+) c (HCN) c(H+)c(OH-),故B错误；假设0.1 mol L-1Na C O溶液中含有0.1 mol NaC O ,0.1 mol L-1Na C O溶液滴加HCl溶液至c(HCO)=c(HC错误！未找到引用 2242242242242源。)，溶液中含有0.05 mol HCO和0.05 mol NaHCO以及0.15 mol NaCl,溶液显酸性，以HCO电离为主，则 224242243c(H2C2O4)c(Cl-)c(S错误！未找到引用源。)，n(Na+) = (1+a)mol,n(N 错误！未找到引用源。)+2n(NH3 2。)= (1-a+2a)mol=(1+a)mol,因此 c(Na+)=c(N错误！未找到引用源)+2c(NH3 也。)c(S 错误！未找到引用源。)，故正确。3 2【加固训练】现有0.4 mol - L-1HA溶液和0.2 mol - L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()A. 若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)c(OH-)B. 若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c (A-)c (HA)c (Na+)c (OH-)c(H+)C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c (Na+)+c (H+)=c (A-)+c (OH-)D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c (Na+)=c (A-)+c (HA)【解析】选C。依题意知，混合溶液中c(HA)=0.1 mol L-1,c(NaA)=0.1 mol L-1。若HA的电离能力大于A-的水解能力：HAH+A-(主要)，A-+H2OHA+OH-(次要)，则溶液呈酸性:c (H+)c (OH-)。由电荷守恒 知，c (H+)+c (Na+)=c (OH-)+c (A-),c(Na+)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-),A项错误；若水解能力大于电离能力，则溶液呈碱性:c(OH-)c(H+),根据电荷守恒知,c(Na+)c(A-),由于弱酸根 离子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),B项错误；由溶液组成知，溶液中只存在H+、Na+、 A-、OH-四种离子，由电荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),C项正确;D项，根据物料守恒:c (HA)+c(A-)=2c(Na+),D项错 误。7. (能力挑战题)25 C时，二元弱酸 H2R 的 pXa1=1.85,pXa7.45(已知 pXa=-lgq),在此温度下向 20 mL 0.1 mol - L-1H2R 溶液中滴加0.1 mol - L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是(140 r(NaOH 溶液)/mLA. a点所示溶液中：c(H2R)+c(HR-)+c(错误！未找到引用源。)=0.1 mol - L-1B. b点所示溶液中:c(N；+)c(HR-)c(H2R)c(错误！未找到引用源。)C. c点所示溶液中:c(Na+)c(错误！未找到引用源。)c(HR-)【解析】选D。A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的错误！未找到引用源。，根据物料守 恒得c (H2R)+c (HR-)+c (R2-)=错误！未找到引用源。molL-1,A错误;B.b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性， 说明HR-的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是 c (Na+)c (HR-)c(R2-)c(H2R),B错误;C.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R. NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在 c(Na+)=3c(R2-),实际上R2-水解且HR-的电离程度大于水解程度,钠离子不水解，所以存在c(Na+)3c(R2-),C错误;D.d点溶 液中溶质为Na2R,R2-水解但程度较小，所以存在c(Na+)c(R2-)c(HR-),D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8. (12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量 浓度(mol L-1)NaOH的物质的量 浓度(mol L-1)混合溶 液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH”“”或“二”)。(3)从实验分析,HA的电离程度(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由 大到小的顺序是一 。(4)实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol - L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结 果：c(Na+)-c(A-)=mol L-i；c (OH-)-c (HA)=mol L-1。【解析】(1)从实验分析，等体积、等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，即HA 是弱酸。(2)实验中NaOH溶液的浓度为0.2 mol - L-1,混合后溶液显中性，说明HA稍过量,HA的物质的量浓度应大于 0.2 mol - L-1。(3)实验相当于等体积、等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合,pHc(Na+)c(H+)c(OH-)。(4)实验所得混合溶液的pH=9,则c(OH-) = 10-5 mol . L-1,水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-5 mol . L-1。由电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+)-c (A-)=c(OH-)-c(H+) = (10-5-10-9) mol 七-1。由 A-+H2HA+OH-可得 c (OH-)=c (HA)+c (H+),所以 c (OH-)-c (HA)=c (H+) = 10-9 mol L-1。答案：(1)弱酸 (2) (3)大于 c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(4)10-5 (10-5-10-9) 10-9 【加固训练】液，用离常温下，向100 mL 0.01 mol L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol L-1 MOH溶 图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题:(1) 由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)，理由是。常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a 7(填” “”“c (A-)c (OH-)c(H+)。(4)由物料守恒得c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由电荷守恒得 c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故 c(MOH)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) 0.005 mol L-i。答案：(1)强 0.01 mol L-i HA 溶液中 c(H+)=0.01 mol L-i(2) c(A-)c(OH-)c(H+)(4) = 0.0059. (16分)根据所学电解质溶液的知识，完成下列问题：AlCl3溶液呈性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是 用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中 加少量的,以(填“促进”或“抑制”)其水解。3(2) 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性(填“酸”“中”或“碱”)，溶液中c (Na+)c(CH COO-)(填“ ”“二”或“ ”“=”或“”“二”或“” “ = ”或“c (CH3COO-) 0(3) 由于醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸的浓度大于0.001 mol L-i，和氢氧化钠溶液反应时，醋酸是过量的，所以溶液显酸 性，根据电荷守恒可知,c(Na+)c(CH COO-)。3根据电荷守恒可知，当溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等时,H+浓度等于OH-浓度，溶液显中性，这说明醋酸是过量 的，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。(5)0.1 mol - L-i的NaHCO3溶液pH=9，说明HC错误！未找到引用源。的水解程度大于HC错误！未找到引用源。的电离程度，所以溶液中c(C错误！未找到引用源。)酸 (5)8.3。答案：(1)HC错误！未找到引用源。+H2O=H2CO3+OH- 大于 (3)乙B等于(或高于)甲(或乙)11. (18分)(能力挑战题)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1) 一定温度下，向1 L 0.1 mol L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中错误！未找到引用源。(填“增大”“不变”或“减小)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。f含碳组分含量/%lookHCO / HCO5 :h2cm :H、列问题：1 2(填“能”或“不能”)在同一溶液中,H2CO3、HC错误！未找到引用源。、C错误！未找到引用源 大量共存;当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为，已知在25 C时,C错误！未找到引用源。水解反应的平衡常数即水解常数=错误！未找到引用源。=2.0X10-4 mol J,当溶液中c(HC错误!未找到引用源。)：c(C错误味找到引用源。)=2：1时,溶液的pH=。【解析】(1)K=错误！未找到引用源。，4仅受温度影响，温度不变,4值不变。若写电荷守恒的等式则为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),若写物料守恒的等式则为 c(CH3COO-)+c(CH3C00H)=0.2 mol L-i。(2) 土壤呈碱性，是因C错误！未找到引用源。水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4转化为更难溶的物 质CaCO3,相应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4 2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3) 通过观察图象可知H2CO3和C错误！未找到引用源。不可以共存，会发生反应生成HC错误！未找到引用源。 通过观察图象可知当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HC错误！未找到引用源。、H2CO3。中c(OH-)=1.0X10-4 mol L-i，则 c(H+)=1.0X 10-1。mol L-i,pH=10。答案：不变 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(合理即可)(2)C错误！未找到引用源。+H2OHC错误！未找到引用源。+OH-Na CO +CaSO 2H OCaCO +Na SO +2H O23423242不能 HC错误！未找到引用源。、H2CO3 c(Na+)c(Cl-)c(HC错误！未找到引用源。)c(H+)=c(OH-) 10