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第二节反应热的计算核心素养发展目标1证据推理与模型认知：构建盖斯定律模型，理解盖斯定律的本质，形成运用盖斯定律进行相关判断或计算的思维模型。2科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。一、盖斯定律1. 盖斯定律的内容大量实验证明，一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2. 盖斯定律的意义应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热：(1) 有些反应进行得很慢。(2) 有些反应不容易直接发生。(3) 有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。3. 应用盖斯定律的计算方法(1)“虚拟路径”法若反应物A变为生成物D,可以有两个途径 由A直接变成D,反应热为AH； 由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为AHAH2、AH3。如图所示：A1-)则有AH=AH1+AH2+AH3o(2)加合法加合法就是运用所给热化学方程式通过加减乘除的方法得到所求的热化学方程式。运算公式詈举例说明:根据如下两个反应，选用上述两种方法，计算出C（s）+2o2（g）=CO（g的反应热AHoI.C(s)+O2(g)=cq(g)AH=393.5kJmo卜1ii.co(g)+2o2(g)=cq(g)AH2=283.0kJmo卜1“虚拟路径”法反应c（s）+o2（g）=cq（g）的途径可设计如下:则AH=AHiAHi=110.5kJmo卜1。加合法分析：找唯一：c、co分别在I、II中出现一次同侧加：c是I中反应物，为同侧，则“+I”异侧减：co是II中反应物，为异侧，则“一II”调计量数:化学计量数相同，不用调整，则III即为运算式所以AH=AHtAH2=110.5kJ.mol-1。应用体验1. 已知反应：H2(g)+1O2(g)=HO(g)AH12N2(g)+O2(g)=Nq(g)AH22N2(g)+|H2(g)=NH5(g)AH37则反应2NH3(g)+2O2(g)=2Nq(g)+3H2O(g)的AH为()A. 2AH1+2AH22AH3B. AH1+AH2AH3c.3AH1+2AH2+2AH3D.3AH1+2AH22AH3答案D解析由题意把已知反应依次编号为、，艮据盖斯定律将方程式X3+X2-X27得2NH3(g)+2O2(g)=2Nq(g)+3H2O(g)AH二3AH+2AH2-2AH3。2. 根据下列热化学方程式: C(s)+O2(g)=cq(g)AH=393.5kJmo卜1珥+如沪二二取AH2=285.8kJmo卜1CH3COOH(l)+2O2(g)=2Cq(g)+2H2O(l)AH3=870.3kJmo卜1可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CI|COOH(l)的反应热为(写出计算过程)。答案AH=488.3kJmo卜1由X2+X2可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH5COOH(l)AH=2AH1+2AH2AH3=2X(393.5kJmo卜1)+2X(285.8kJmo卜1)(870.3kJmo卜1)=488.3kJmo卜1。特别提醒(1) 利用盖斯定律解题时注意热化学方程式中各物质的聚集状态。(2) 运用盖斯定律求化学反应的反应热时，常将多个反应变式力(减)，变式时常涉及热化学方程式化学计量数的扩大或缩小易忽视AH数值作同等倍数的改变。另外AH带“+”“-”号进行加(减)。二、反应热的计算1. 根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如,aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)AHabcd|AHIn(A)n(B)n(C)n(D)Q则n(A)n(B)n(C)n(D)=Q、abcd|AHII例1】已知由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气时放出60.45kJ的热量。(1) 写出h2燃烧的热化学方程式。(2) 计算该条件下50gH2燃烧放出的热量。答案(1)已知生成4.5g水蒸气(0.25mol)放出60.45kJ的热量2H2(g)+O2(g)=2H,O(g)AH2mol1mol2mol|AH|0.25mol60.45kJ2=|AHI025=60.45|AHI=483.6kJmol-1,AH=483.6kJmo卜1。由于放热，所以AH=483.6kJmo卜1,故热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H,O(g)50g(2)50gH2的物质的量为：2g.m0卜=25mol50gH2放出热量为：25molX厂kJmo卜i=6045kJ。2.根据反应物、生成物的键能计算AH=反应物的键能总和一生成物的键能总和。I例2根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CI4(g)+4HF(g)的反应热AH。化学键CHCFHFFF键能/kJmo卜1414489565155答案AH=反应物键能总和一生成物键能总和=(4X414+4X1554X4894X565)kJmol-i=1940kJmo卜1。3. 根据物质的燃烧热数值计算Q(放)=n(可燃物)X|AH(燃烧热)1。I例3】已知丙烷的燃烧热AH=2215kJ.mo卜1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ答案A解析丙烷分子式是C3H8，燃烧热为AH=-2215kJ.mol-1，则1mol丙烷完全燃烧会产生4mol水，放热2215kJ。1.8g水的物质的量为0.1mol,则消耗丙烷的物质的量为0.025mol,所以反应放出的热量为0.025molX2215kJ.mol-1二55.375kJ，则放出的热量约为55kJ。4. 根据盖斯定律计算将两个或两个以上的热化学方程式包括其AH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其AH。【例4】2018全国卷II,27(1)节选CH4CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g+2H2(g)o已知：C(s)+2H2(g)=C(g)AH=75kJmo卜1C(s)+O2(g)=cq(g)AH=394kJmo卜1C(s)+|o2(g)=CO(g)AH=111kJmol1该催化重整反应的AH=kJmo卜1。答案+247解析将题给三个反应依次编号为、：C(s)+2H2(g)=CI|(g)AH二-75kJmol-1C(s)+O2(g)=Cq(g)AH二-394kJmol-1C(s)+|o2(g)=CO(g)AH二-111kJ.mol-1根据盖斯定律，由X2-可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH二+247kJmol-*三、反应热(AH)的比较1. AH大小比较时注意事项AH是有符号“+”“一”的，比较时要带着符号比较。(1) 吸热反应的AH为“+”，放热反应的AH为“一”，所以吸热反应的AH一定大于放热反应的AH。(2) 放热反应的AH为“一”，所以放热越多，AH越小。2. 常见的几种AH大小比较方法如果化学计量数加倍，AH的绝对值也要加倍例如，H2(g)+O2(g)=H,O(l)AH1=-akJmo卜1；2H2(g)+O2(g)=2H,O(l)AH2=-bkJmol-1，其中AH2AH1E(l)E(s)，可知反应热大小亦不相同。如S(g)+O2(g)=Sq(g)AH1=-akJmo卜1S(s)+O2(g)=Sq(g)AH2=-bkJmo卜1晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同如C(s，石墨)+O2(g)=Cq(g)AH=akJmol-1C(s，金刚石)+O2(g)=Cq(g)AH2=bkJmol-1(4)根据反应进行的程度比较反应热大小 其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，AH越小，如C(s)+2o2(g)=CO(g)AH；c(s)+o2(g)=cq(g)ah2,则aHah2。 对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的AH的绝对值。如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=197kJmo卜i,向密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g),发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197kJ,但AH仍为一197kJmo卜1。中和反应中反应热的大小不同 浓硫酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水时，放出的热量一定大于57.3kJ(浓硫酸稀释和氢氧化钠固体溶解时都会放出热量)。 醋酸和NaOH溶液反应生成1mol水时，放出的热量一定小于57.3kJ(醋酸电离会吸热)。 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成1mol水时，反应放出的热量一定大于57.3kJ(SO4-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀会放热)。应用体验1下列各组热化学方程式中，AHVAH2的是() C(s)+O2(g)=cq(g)AH1C(s)+|O2(g)=CO(g)ah2 S(s)+O2(g)=sq(g)AH1s(g)+O2(g)=sq(g)ah2 H2(g)+2O2(g)=HP(l)AH12H2(g)+O2(g)=2H,O(l)AH2 CaCO3(s)=CaO(s叶CO2(g)AH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH),(s)AH2A.B.C.D.答案A解析碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小时考虑负号，所以ah1ah2,故不符合；相同条件下物质的量少的反应放热少焓变比较大小时考虑负号,mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以ahiah2,故不符合；碳酸钙分解吸热，焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应，放热，焓变是负值，所以AHiAH2,故不符合；故选A。2.已知：C(s，金刚石)=C(s石墨)AH=-1.9kJmol-iC（s，金刚石）+o2（g）=cq（g）ah1c（s，石墨）+o2（g）=cq（g）AH2根据上述反应所得出的结论正确的是（A.AH1=AH2B.AH1AH2c.ah1ah2D.金刚石比石墨稳定答案C解析已知：C（s，金刚石）=C（s,石墨）AH二-1.9kJ.mol-1，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则A%AH2AH2；AH3AH4B. AH1AH2；AH3AH4c.ah1=ah2；ah3ah4D.AH1AH4答案B解析CH4(g)+2O2(g)=Cq(g)+2H2O(g)AH、CH4(g)+2O2(g)=Cq(g)+2H2O(1)ah2，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应ah小于0放热越多焓变越小故Ah1化。NaOH(aq)+1H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)+H2O(l)AH3、NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH,COONa(aq)+H2O(l)AH4，两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以AH3AH4，故选B。随堂演练知识落实1.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g叶H2(g)AH=akJ-mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2=-220kJmo卜1通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知HH、O=O和OH的键能分别为436kJmo卜1、496kJ-mol-1和462kJ-mol-1，贝Va为()A-332B-118C350D130答案D解析根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H,O(g)AH3=(2X436+496-4X462)kJmol-1二-480kJ-mol-1题中2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2二-220kJ-mol-1，根据盖斯定律(-)X|得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH二(AH2-AH3)X1,即a=(-220+480)X*=+130,选项D正确。2已知：CH4(g)+2O2(g)=Cq(g)+2H2O(l)AH=890.3kJ-mol-1；H2(g)+|o2(g)=H2O(l)AH2=-285.8kJ-mol-1oCO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(l)AH3,其中AH3为()A. -252.9kJ-mol-1B.+252.9kJ-mol-1C.-604.5kJ-mol-1D.+604.5kJ-mol-1答案A解析AH3二4AH2-AH二-252.9kJ-mol-1。3. (2019大连高二检测)已知25C、101kPa条件下： 4Al(s)+3O2(g)=2AlO3(s)AH=-2834.9kJ-mol-1 4Al(s)+2O3(g)=2AO3(s)AH=-3119.1kJ-mol-1由此得出的正确结论是()A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B. 等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应C. o3比02稳定，由o2变为o3为吸热反应D. O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应答案A解析根据盖斯定律-得2O3(g)=3q(g)AH二-284.2kJmol-1，等质量的O2比O3能量低，02比03稳定。4.2019全国卷III,28(2)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+|ci2(g)AH1=+83kJmo卜1CuCl(s)+|o2(g)=CuO(s)2ci2(g)AH2=-20kJmo卜1CuO(s)+2HCl(g)=CuC(s)+H2O(g)AH3=-121kJmo卜1则4HCl(g)+O2(g)=2C2(g)+2H2O(g)的AH=kJmo卜1。答案一116解析将题给三个反应依次编号为：反应I、反应II、反应III,根据盖斯定律知，(反应I+反应II+反应III)X2得4HCl(g)+O2(g)=2C(g)+2H2O(g)AH二(AH1+AH2+AH3)X2=-116kJmol-1。课时对点练题组一盖斯定律及其应用1.(2019.安庆高二检测)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成h2、CO。其过程如下：mCeO2能(mx)CeO2xCe+xO2222(mx)CeO2xCe+xH2O+xCO2*mCeO2+xH2+xCOHg.i+*。=(蛙Mg，mHOD下列说法不正确的是()A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化c.图中ah1=ah2+ah3D.H2(g)+2o2(g)=HQ(g)的反应热大于ah3答案C解析通过太阳能实现总反应H2OCO2H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；该过程中在太阳能作用下将巴0、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；由图中转化关系及据盖斯定律可知：AHi为正值，AH2+AH3为负值，则-AH1=AH2+AH3，故C错误；气态水转化为液态水，放出能量做H2(g)+jo2(g)=H2O(1)放热更多，焓变更小，故D正确。2.已知298K、101kPa时：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)AH1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)AH22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)AH3则AH3与AH1和AH2间的关系正确的是()A.AH3=AH1+2AH2B.AH3=AH1+AH2c.ah3=ah1-2Ah2d.ah3=ah1-ah2答案A解析应用盖斯定律;将第一个热化学方程式与第二个热化学方程式的2倍相加很卩得2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AH1+2AH2，故AH3=AH1+2AH2,A项正确。3.发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：哲+如仗匸取AH=-285.8kJmo卜1-0.92kJmol-1 O2(g)=q(l)AH3=-6.84kJmo卜1 H2O(1)=耳0(g)AH4=+44.0kJmo卜1则反应H2(l)+O2(l)=O(g)的反应热AH为(A.+237.46kJmo卜1B. -474.92kJmo卜1C. -118.73kJmo卜1D.-237.46kJmo卜1答案D解析根据盖斯定律，将反应-x|+可得目标反应化学方程式，其反应热AH二AH1-AH2-AH3x|+AH4=-237.46kJmol-1。4. 已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=221.0kJmo卜1；2H2(g)+O2(g)=2I|O(g)AH=483.6kJ.mo卜1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH为()A.+262.6kJmol-iB.131.3kJmol-iC.352.3kJmo卜1答案DD.+131.3kJmo卜1解析根据盖斯定律，将-得2C(s)+2H2O(g)=2H,(g)+2CO(g)AH二-221.0kJmol-1-(-483.6kJmol-1)二+262.6kJmol-1，则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH二(+262.6kJmol-1)2二+131.3kJmol-。5. 肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=NQ4(g)AH=+8.7kJ.mo卜1 N2H4(g)+O2(g)=的(g)+2H2O(g)AH=534kJmo卜1下列表示n2h4和n2o4反应的热化学方程式，正确的是()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N,(g)+4H2O(g)AH=1076.7kJmo卜1B. N2H4(g)+|N2O4(g)=2N2(g)+2H2O(g)AH=542.7kJmo卜1AH=542.7kJmo卜1AH=1076.7kJmo卜1C2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)D2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(l)答案A解析根据盖斯定律，将X2-得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N,(g)+4H2O(g)AH二-1076.7kJmol-1题组二AH大小比较6.已知：H2(g)+|o2(g)=H,O(g)AH1=akJmo卜1 2H2(g)+O2(g)=2耳0(g)AH2=bkJmo卜1 电+如二二現。)AH3=ckJmo卜1 2H2(g)+O2(g)=2耳0(1)AH4=dkJmo卜1下列关系中正确的是()A.acd0C.2a=b0答案C解析热化学方程式中化学计量数表示物质的量，水从气态变为液态，放热，所以与比较，放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0ac,与比较，放出的热量多，所以0bd,热化学方程式反应计量数变化，焓变随之变化，所以b二2a0,d二2cah2ah3b.ah1ah3ah2d.ah1ah3ah2答案D解析因为稀醋酸是弱酸，电离时吸热，浓硫酸溶于水时会放出较多热量，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中焓变为负值，则AH2AH3A,因而选Do题组三反应热的计算8.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。已知：1molSi(s)含2molSiSi化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmo卜1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=温Si(s)+4HCl(g)，该反应的AH为()A.+236kJmol-iB.236kJmol-iC.+412kJmol-iD.412kJmol-i答案A解析反应热二反应物的键能之和-生成物的键能之和，即AH二360kJ.mol-1X4+436kJmol-1X2-176kJmol-1X2-431kJmol-1X4=+236kJ-mol-1。9.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJmol-1，当它氧化生成1g水时放出的热量是()A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ答案A解析葡萄糖燃烧热的热化学方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6Cq(g)+6H2O(l)AH二-2804kJ.mol-1,由此可知，生成6molX18gmol-1=108g水放出2804kJ热量，则生成1g水时放出的热量为2804kJvl0826.0kJ。10. (2019石家庄高二检测)已知C(s)+O2(g)=Cq(g)AH=393.5kJmo卜1H2(g)+2o2(g)=H2O(g)AH=241.5kJmo卜1欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比约为()B.3.25:12D.6：1A.12:3.25C.1：1答案A解析设需要碳和氢气的质量分别是x、y,则1X2X393.5=2x241.5，解得x:y12:3.25。11. (2020合肥一中模拟)已知：2H2(g)+O2(g)=2O(l)AH=571.6kJmol-1,CH4(g)+2O2(g)=Cq(g)+2H2O(l)AH=890kJmo卜1。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况下)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),若实验测得反应放热3845.8kJ，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是()A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3答案C解析设混合气体中含有xmolH2，则CH4的物质的量为(5-x)mol，则285.8x+890X(5-x)=3845.8，得x=1,C项正确。12. 依据题意，写出下列反应的热化学方程式。(1)若适量的N2和O2完全反应生成NO2，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。则该反应的热化学方程式为。(2) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。则该反应的热化学方程式为。(3) 已知拆开1molHH、1molNH、1molN三N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为x+4a+5b6d264解析(1)5g液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出113.5kJ热量，攵3232g即1mol液态CH3OH在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出gX113.5kJ二3726.4kJ热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1)+2O2(g)=Cq(g)+2H2O(1)AH二-726.4kJ.mol-1。(2)将两个热化学方程式进行比较，由于巴0由气态变成液态放出热量，故ah1AH2,则abo(3)根据题意可知蒸发1molH2O(l)需要吸收的能量为44kJ,因此6molH2O(g)变成液态水需要放出的能量为6X44kJ。根据AH二反应物的总键能-生成物的总键能可知，在反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)AH二-xkJ二4akJ+5bkJ-4zkJ-6dkJ-6X44kJ,解得z二x+4a+5b-6d-264415.热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(AH)。图甲为WA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成卜列问题。(1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热AH的关系:硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。(2) 在25C、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。(3) 根据图乙写出反应CO(g)+2H2(g)=CI|OH(g)的热化学方程式：由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为TiO2TiCl480JArTi24Mg已知：I.C(s)+O2(g)=cq(g)AH=393.5kJmo卜1II.2CO(g)+O2(g)=2Cq(g)AH=566kJmo卜1m.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC4(s)+O2(g)AH=+141kJmo卜1TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiC4(s)+2CO(g)的AH=反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是答案(1)非金属元素氢化物越稳定，AH越小H2Se(g)=Se(s叶H2(g)AH=81kJmo卜1(2)SiH4(g)+2O2(g)=Siq(s)+2H2O(l)AH=1520.0kJmo卜1(4)一80kJmol1(3)CO(g)+2H2(g)=CI|OH(g)AH=91kJmo卜1防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用解析(2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为SiH4+2O2=$iO2+2H2O，由化学方程式可知，1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=Siq(s)+2H2O(l)AH=-1520.0kJmol-1。(3)AH=419kJmol-1-510kJmol-1=-91kJmol-1，故该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=ci|OH(g)AH二-91kJmol-1。根据盖斯定律由2X1-I+III可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiC4(s)+2CO(g)AH二-80kJmol-1。
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