《影响盐类水解的因素》同步练习1(苏教版选修4)

高二选修化学反响原理单元练习之二十五影响盐类水解的因素班级姓名学号1盛有0.1molL-1NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3浓度加大C.加热促进NaHCO3水解，碱性增强D.NaHCO3在加热时变成红色2实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度D提高溶液的pH3.以下微粒不能破坏水的电离平衡的是A.F一B.Fe2+C.S2D.Na+4物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4+浓度最大的是A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3以下说法正确的选项是A.水解反响是吸热反响B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐的水溶液pH都为7D.硫酸钠的水溶液，pH小于7以下四种肥料可以与草木灰含K2CO3混合使用的是A.NH42SO4B.NH4CIC.KNO3D.过磷酸钙以下表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的选项是A.HCO3-+H+=CO2?+H2OB.HCO3+OH=CO32+出0C.HCO3-+H2O=H3O+CO32D.HCO3-+H2OH2CO3+OH-&浓度均为0.1molL-1的以下各组溶液，A.Na2CO3、NaHCO3C.NaHSO4、NaHCO39.以下各组离子在溶液中不能大量共存的是A.Na+、Al3+、SO42、H+C.Zn2+、H+、NO3、SO42-D.NH4+&浓度均为0.1molL-1的以下各组溶液，A.Na2CO3、NaHCO3C.NaHSO4、NaHCO39.以下各组离子在溶液中不能大量共存的是A.Na+、Al3+、SO42、H+C.Zn2+、H+、NO3、SO42-D.NH4+pH前者大于后者的是B.NaH2PO4、Na2HPO4D.Na2SO4、CH3COONaB.Ca2+、HCO3、Cl、NO3、CO32、OH、Na+.有一元酸和一元碱两种溶液，其pH分别为2和12,两溶液等体积混合后的pH为A.一定大于7B.一定小于7C.一定等于7D.大于.小于.或等于7都有可能.将10ml0.1molL1氨水与6ml0.2molL1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的选项是A.c(Cl)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH-)C.c(CI)c(NH4+)c(H+)c(OH)D.c(H+)c(Cl)c(NH4+)c(OH).相同物质的量浓度的NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的pH较大，那么同温同体积同浓度的HCN和HCIO说法正确的选项是A.电离程度：HCNHCIOB.pH:HCIOHCNC.与NaOH恰好完全反响时，消耗NaOH的物质的量：HCIOHCND酸根离子浓度：c(CN-)c(CIO-)13能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是A.H+B.OH-C.Al3+D.HCO3-14.比较以下溶液的pH值填.=题号12345678910111213答案0.1molL-1NH4CI溶液0.01molL-1NH4CI溶液0.1moIL-1Na2CO3溶液0.1moIL-1NaHCO3溶液25C1moIL一1FeCI3溶液80C1moIL-1FeCI3溶液0.1molL-1NaOH溶液0.1molL-1Na2CO3溶液15水解平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理。影响水解平衡的外因主要有温度和浓度等。当温度上升时，水解程度；浓度减少时，水解程度。16. 配制FeCl3饱和溶液时，应用冷或热的蒸馏水，并可在溶液中参加少量的，这些都是为了。17. 实验室为了配制FeSO4溶液往往1要参加少量稀H2SO4，其目的是；2参加少量铁钉，目的是。18. 相同的物质的量的NH4HSO4和NH42SO4溶液，都显性，前者显此性的主要原因是，后者显此性的主要原因是。19. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。假设在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是，其原因是以离子方程式和简要文字说明将三氯化铝晶体溶于水后，其有关水解反响的离子方程式为；假设在溶液中参加饱和小苏打溶液，可观察到的现象是有气体和沉淀产生，有关的离子方程式为。20. 铵态氮肥不可与草木灰混合施于土壤中的原因是以离子方程式表示有的学生说：“强酸强碱组成的盐不水解，其水溶液一定呈中性，你认为这种说法是否正确为什么1-6CBDBAC;7-13DADDCDC;14.;；15.增强，增强。16.冷，稀盐酸，抑制FeCl3水解。17.1抑制Fe2+水解2防止Fe2+氧化；18.酸性，电离出H+,NH42SO4水解出H+19.现象是产生白色沉淀，且红色褪去，原因是在纯碱溶液中，CO32-水解，参加BaCl2溶液后，Ba2+CO32-=,BaCO3J白色，由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡向左移动，c(OH-)减少，酚酞褪色。20.Al3+3H2OAI(OH)3+3H+Al3+3HCO3-AI(OH)3J+3CO2?21CO32+H2OHCO3-+OH-与铵台氮肥混用会逸出NH3而损失肥效。22.不正确。强酸强碱组成的盐是不水解，但其水溶液不一定呈中性，如NaHSO4就可在溶液中电离出H+使溶液呈酸性。