浙教版科学八年级上册第一章1.4-1.7知识点

八年级科学（上）第一章 厚德教育1.4 物质在水中的分散状况一 溶液1.溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体和气体（糖、高锰酸钾、碘）。2.溶剂：能溶解替他物质的物质，一般是液体（水、酒精、汽油）。3.溶液：一种或几种物质，溶解到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 4.混合物：由多种物质组成的物质。二悬浊液和乳浊液1.悬浊液（悬浮液）：固体小颗粒悬浮在液体里，即固体小颗粒分散到液体里形成的物质。2.乳浊液（乳状液）：油脂形成很小的液滴悬浮在水里，即小液滴分散到液体里形成的物质。3.比较：溶液悬浊液乳浊液溶质固、液、气被溶解固体小颗粒（不溶解）液体小液滴（不溶解）是否透明透明不透明是否分层不分层浑浊，久置分层特点均一、稳定不均一、不稳定举例高锰酸钾水溶液（紫红色）碘的酒精溶液（棕黄色）泥浆水、石灰浆、血液、钡餐牛奶、肥皂水共同点都是混合物【例题1】下列有关溶液的说法，正确的是（ ） A溶液通常是液体，溶质一定是固体 B凡是溶液一定是混合物 C一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D均一稳定的液体是溶液 【例题2】生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（ ） A厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油渍 C食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈【例题3】让乳浊液静置许久，液体小颗粒一定会（ ） A下沉 B上浮 C均匀分散 D上浮或下沉【例题4】下列液体不属于溶液的是（ ）A白酒 B食盐水 C医用酒精 D蒸馏水三 实验操作1.固体药品的取用：（1） 固体粉末：用药匙或纸槽取药（每次使用后都必须擦拭看尽）； 试管倾斜，把药匙送入试管底部，然后使试管竖立起来，让药品全部落 在底部；或试管水平放置，把纸槽送入底部，然后竖立起来。（2） 取块状固体：试管横放，用镊子把药品放入试管口，再慢慢竖立起来，使药品慢慢滑 到底部。2.液体药品的取用：（1） 液体盛在细口瓶中，取用时，瓶塞倒放桌上，一手拿试剂瓶（标签向手心，以免被药 液腐蚀），另一手斜持试管，使瓶口紧挨试管口，让液体缓缓流入试管内，倒完后应立即盖 紧瓶盖，把瓶子放回原处，注意标签向外放。（2） 用量筒量取一定量的液体，首先选取合适量程的量筒，然后将液体倒入量筒内，当接 近刻度线时用滴管调到所需液体的量（眼睛平视液面下沿）【例题5】下列图示的实验基本操作正确的是（ ）A. B. C. D.【例题6】下列取用固体药品的操作正确的是（ ）A. B. C.D.1.5 物质的溶解一物质的溶解性1.溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。2.影响物质溶解的因素：温度溶剂的量溶剂的种类3.有的物质溶解会放出热量，使溶液温度升高；有的溶质溶解会吸收热量，使溶液温度降低；有点物质溶解时，温度没有明显的变化。如：氢氧化钠：溶解时放出热量，使液体温度升高； 硝酸铵：溶解时吸收热量，使液体温度降低； 氯化钠、蔗糖等：溶解时既不放热也不吸热。4. 影响物质在水中溶解快慢的因素：跟温度有关：温度越高，溶解越快； 跟搅拌有关：搅拌加快溶解； 跟溶质颗粒大小有关：颗粒越小，溶解越快。二饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液3.判断方法：在一定条件下，向原溶液中加入少量原溶质，若溶解的量不再增加，则该溶液为饱和溶液。若溶解的量能再增大，则该溶液为不饱和溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但 相同温度，同种溶质，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。【例题7】下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小 C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5三物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2.四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克3.溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。分类易溶可溶微溶难容20溶解度10克以上110克0.011克小于0.01克4.影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2800t1t2t3NtSPABC5.溶解度曲线 【例题8】如图为几种物质的溶解度曲线 （1）t3时A的溶解度为80克 （2）P点的的含义在某一温度下，A、C两种物质的溶解度相同 （3）N点表示t3时，A的不饱和溶液，可通过增加溶质的方法使 它变为饱和。 （4）t1时A、B、C溶解度由大到小的顺序: CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液的方法获取晶体。 （6）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A、B，无晶体析出 的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为WAWCWB 。 （7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法。6. 气体的溶解度影响因素：压强（压强越大，气体溶解度越大） 温度（温度越高，气体溶解度越小）【例题9】“20时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法 哪一种是正确的（ ） A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液 B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐 C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐 D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136【例题10】溶液的“饱和”与“不饱和”有确定意义的条件，除“在一定温度下”，还应 该具备（ ） A.一定量的溶剂 B.一定量的溶液 C.一定量的溶质 D.不再需要其他条件【例题11】t1 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧 杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下 图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ） A.t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 B.t1时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7 C.t2时烧杯中甲物质溶液的质量是110g D.t2时乙物质的溶解度是130g【例题12】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线 图，观察分析后我知道： 70，乙物质的溶解度为 g； 30时，将等质量的甲、乙物质的饱和溶液分别降温至0，析 出晶体的质量是甲 乙（填“”、“”或“”）。四 溶液的配制1. 溶液配置过程：计算（溶质、溶剂的量）； 称量和量取（托盘天平称量溶质，量筒量取溶剂）； 溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解） 装瓶存放2.溶质质量分数的计算：溶液中溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量【例题13】将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质 的质量分数为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g， 若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g。【例题14】已知50时，氯化铵的溶解度为50g。试计算在50下， 在120g氯化铵饱和溶液中含多少克氯化铵? 在25g水中最多可溶解多少克氯化铵? 用10g氯化铵配制成饱和溶液需要多少克水? 用30g氯化铵和50g水混合，能否得到饱和溶液?组成溶液的质量分数是多少?【例题15】20时，将80g的某溶液分成二等份，其中一份蒸发掉10g溶剂，另一份加入 4g溶质，此时这两杯溶液恰好饱和，则饱和时溶液的质量分数是_。1.6 物质的分离一物质的结晶1.结晶：溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过。 蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质。如食盐（NaCl） 降温结晶：适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质。如KNO32.蒸发溶剂和冷却热饱和溶液综合使用：加热使溶液蒸发浓缩（减少溶剂），再冷却结晶二几种常用的分离方法1.物质分离的方法：结晶法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）、沉淀法、过滤法、蒸馏法2.明矾、活性炭：（沉淀）凝聚剂 活性炭：（过滤）吸附作用，滤去不溶性物质并吸附掉一些溶解的杂质，除去异味3.过滤：（1） 主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等（2） 一贴，二低、三靠：滤纸紧贴漏斗；滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸中液面低于滤纸边缘；玻璃棒靠在三层滤纸上， 烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃棒流下，漏斗下端紧靠烧杯内壁。4.粗盐提纯（蒸发结晶、冷却结晶）（1）步骤： 溶解：把粗盐放入盛有一定量的水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌加速溶解。 过滤：滤去盐水中的不溶性固体杂质。 蒸发：把滤液放入蒸发皿中加热（液体不超过容积的2/3）； 用玻璃棒快速搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅； 当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 注：（1）玻璃棒的用途：溶解：搅拌，加速溶解； 蒸发：搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅； 过滤：引流。【例题16】室温下，一杯饱和食盐水露置在空气中一段时间，有少量晶体析出，是因为（ ） A.氯化钠的溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减小 D.溶液变成不饱和溶液【例题17】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法 是（ ） A.溶解法 B.过滤法 C.结晶法 D.蒸馏法【例题18】将食盐的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发水分，下列说法正确的是( ) A.溶质的质量减少 B.溶液的质量分数增大 C.溶液变为不饱和溶液 D.原溶液中溶质质量分数不变【例题19】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。（1）t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解_g乙， 溶液达到饱和.（2）t2时，比较两物质的溶解度大小：_。（3）t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是_。（写出一种即可）.（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是_。【例题20】下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1） P点的含义是_。（2）20时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_（写一种）（3）当甲中含有少量乙时，可采用_的方法提纯甲。（4）30时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_； 若将烧杯内溶液温度从30升温到50 （不考虑水蒸发），溶液中不变化的是_。（填序号） A.溶液的质量 B.溶剂的质量 C.溶质的质量分数 D.甲物质的溶解度1.7 水资源的利用、开发和保护一 水资源的利用和开发1. 人类利用较多的是喝水、淡水湖泊水和埋藏比较浅的地下淡水。2. 充分利用当地的水资源，节约用水、避免浪费和污染之外，还可以通过改变水循环路径的方式，进行跨流域调水。（南水北调）二 水资源的保护1. 节约用水。2. 防止水污染。（当水中含有对水或水生生物产生不良影响的任何物质时，就造成水污染。）8