第三节 原子的构成1

原子中的电子教学设计学科年级：九年级化学作者：湄江中学 吴玉娟一、教学内容分析 原子中的电子是鲁教版上册第二单元第三节的内容。此时学生已学习了原子的结构和原子质量的计算，而原子中的电子是对原子的结构的知识延伸，对以后更好的学习化学有着至关重要的作用。二、教学目标知识与技能：1.知道原子、离子结构示意图各部分的意义和画法。 2.知道阳离子、阴离子的形成过程。过程与方法：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题和解决问题的能力。情感态度与价值观：通过了解原子中的电子的重要，从而增强对学习化学的情感。三、教学策略选择与设计 以讲授法为主，辅以适当的讨论引导观察法，小组讨论法四、教学重点及难点重点：原子结构示意图的画法。难点：核外电子对原子在化学反应中的表现的影响。五、教学过程教师活动预设学生活动设计意图导入：通过复习导入1、原子的构成2、核电荷数=核外电子数=质子数巩固所学知识，为这节课的知识作铺垫【过渡】原子中电子的排布特点排布特点1：电子在核外是按照能量由低高，由里外分层排布的排布特点2：第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子；最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。利于记忆原子结构示意图的画法原子结构示意图介绍原子结构示意图各部分含义元素的化学性质主要由最外层电子数决定原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8（氦为2）不易得失稳定金属元素一般少于4易失去不稳定非金属元素大于或等于4易得到不稳定学生通过观看各元素的原子结构示意图来总结该表格培养学生的总结概括能力要适时地引导阳离子（带正电）离子：带电的原子或原子团阴离子（带负电）离子分类 学生归纳阴阳离子的形成过程离子的表示离子符号离子所带电荷数 Mg2+元素符号若离子所带电荷数=时，(1略去不写 ）离子结构示意图由原子结构示意图以及阴阳离子的形成动手画离子结构示意图培养学生思维能力我们知道，分子和原子都是构成物质的粒子，那么离子是构成物质的粒子吗？运用氯化钠的形成过程来讲解利于学生理解为什么离子也是构成物质的粒子【拓展延伸】带电荷的原子团也叫离子CO32-、NO3-、SO42-、OH-、NH4+为化合价的学习作铺垫总结、练习六、板书设计阳离子（带正电）一、 原子结构示意图阴离子（带负电）二、离子二、 离子符号三、 离子结构示意图