最新第八章氧化还原滴定法答案

第八章氧化还原滴定法练习题参考答案1对OxRed电对,25C时条件电位(E-)等于(D )(A) EeIg“ (B) Ee+0.059(C) E-0.059775xCRed/Red Fro!(D) Ee +n/Red -Ox2为降低某电对的电极电位，可加入能与(氧化)态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位，可加入能与(还原)态形成稳定络合物的络合剂。3. MnO4/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是(B )(A) Ee 二 E6 -0.047pH(B) Ee J Ee -0.094pH(C) Ee 二 Ee -0.12pH(D) Ee 二 Ee -0.47pH4. Fe3+与Sr?+反应的平衡常数对数值(gQ为(B )(Ee (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, Ee (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(A) (0.77-0.15)/0.059(B) 2x(0.77-0.15)/0.059(C) 3x(0.77-05)/0.059(D) 2x(0.15-0.77)/0.0595. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条 件电位至少大于(B )(A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V6若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对 的条件电位差至少应大于(C )(A) 0.09V(B)0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V7. 欲以氧化剂6滴定还原剂Rx, OT+me=RT Ox=Rx-H2e ,设/n=n2=l,要使 化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%,两个半反应的标准电位的最小差值 应为(B )(A)0.177V(B)0.354V(C) 0.118V(D) 0.236V8. 下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1) MnCU-滴定FJ+时,CT的氧化被加快(2) MnO4-滴定C2O42-W,速度由慢到快(3) Ag+存在时,M0氧化成MnO4-(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 _C(A)催化反应(C)副反应(B) 自动催化反应(D)诱导反应9. 用CJ+滴定Fe?+,当体系电位为0.68V时，滴定分数为(B )Ee z(Ce47Ce3+)=1.44V, Ee * (Fe3+/Fe2+)=0.68V(A)0(B) 50%(C) 100%(D) 200%10. 用钵量法测定铁时，滴定至50%时的电位是(A )已知 Ee * (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, Ee * (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V(A) 0.68 V(B) 1.44 V(C) 1.06 V(D) 0.86 V11. 用K2Cr2O7滴定F0,在化学计量点时，有关离子浓度的关系是(C )(A) Fe3+ = Cr3+,Fe2+ = C11O72-(B) 3Fe3+ =C?+,Fe2+ = 6Cr2O72-(C) Fe3+ = 3Cr3+,Fe2+ = 6Cr2O72(D) Fe3+ = 3Cr3+, 6Fe2+ =Cr2O7212. 已知在 1 mol/L HC1 溶液中 Ee z (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, Ee * (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。 若 20 mL 0.10 mol/L Fe*的 HC1 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCb 溶液相混合, 平衡时体系的电位是(A )(A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V13 0.05 mol/LSnCb溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCI3溶液 20 mL 相混合，平衡 时体系的电位是(D )已知此条件时 Ee，(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, Ee，(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V(A) 0.14 V(B) 0.32 V(C) 0.50 V(D) 0.68 V14用FJ+滴定Si?+在化学计量点的电位是(D )Ee (Fe3+/Fe2+)=0.68V, Ee (Sn4+/Sn2+)=0.14V(A) 0.75V(B) 0.68V(C) 0.41V(D) 0.32V15.根据下表所给数据，判断用CJ+滴定斤2+时表中各点的创直(V):浓度化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.10 niol/L0.861.061.260.010 mol/L0.861-061.2616. (1)用 0.02 mol/L KMnCU 帑液滴定 0.1 mol/LFe?*溶液(2)用 0.002 mol/L KMnO4 溶液滴定 0.01 mol/LFe2+M液上述两种情况下其滴定突跃将是(A )(A) 一样大(B)(l)(2)(C) (2)(1)(D)缺电位值，无法判断17. 氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两 电对的(条件电极电位)有关，它们相差越大，电位突跃越(大)o18. KMnCh滴定FJ+的理论汁算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别，这是 因为(MI1O47MI12+电对是不可逆电对);而化学讣量点电位不在滴定突跃中点, 这乂是因为(两个半反应中电子得失数不一样，即1兴2)。19. 下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是(C )(A) 2Fe*+ Sn2+ = Sn4+4- 2Fe2+(B) MnO4+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O(C) Ce4+ + Fe2+ = Ce5+ + Fe3+(D) I2 + 2S2O32- = 21 + S4O62-20. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定FJ+的常用指示剂，它属于(B )(A)自身指示剂(B)氧化还原指示剂(C)特殊指示剂(D)其他指示剂21. ( x )溶液酸度越高，KMnCU氧化能力越强，与Na2C2CU反应越完全，所 以用NQ2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。22. ( x )提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中 用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。23. ( 7)配制好的KMnCh溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。24. ( x )在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。25. ( x )用Na2C2O4标定KMnO4,需加热到7080C,在HC1介质中进行。26. ( x )用高猛酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。27. ( x )由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。28. 对高镭酸钾滴定法，下列说法错误的是(A )(A)可在盐酸介质中进行滴定(B)直接法可测定还原性物质(C)标准滴定溶液用标定法制备(D)在硫酸介质中进行滴定29. (V )由于507容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必 标定。30. (7 ) K2CcO7标准溶液滴定FJ+既能在硫酸介质中进行，乂能在盐酸介质 中进行。31. 在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H3PO4的主要日的是(C )(A)提高酸度，使滴定反应趋于完全；(B)提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电 对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色；(C)降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对 的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色；(D)有利于形成Hg2Cb白色丝状沉 淀。32碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。直接碘量法以b标准溶液为滴定剂, 利用12的(氧化)性，测定(还原)性物质。间接碘量法以Na2S2O3标 准溶液为滴定剂，利用I-的(还原)性，测定(氧化)性物质。33 (7 )间接碘量法加入KI 一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。34 ( x )使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘 量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。35 ( x )以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接 碘量法是由无色变为蓝色。36 (V )配好NazSzOs标准滴定溶液后煮沸约lOmino其作用主要是除去CO2 和杀死微生物，促进NU2S2O3标准滴定溶液趋于稳定37 （7 ）配制12洛液时要滴加KI。38 （ x ）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。39在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2Ch变成了 Na2SO3（Na2S2O3= Na2SO3+ Sj）,用此NazS/Ch标准溶液测铜将产生（负）误差， 其原因是（因为 W（Na2SO3）：W（l2）=l:l,而 W（Na2S2O3）：W（l2）=2:l,故耗 NaiSiOj 体积减少了，使得测定结果产生负误差）。40用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba2+沉淀为Ba（IO3）2,洗涤后溶 解并酸化，加入过量的KI,然后用NazS/Ch标准溶液滴定，此处BaCl2与 Na2S2O3 的计量关系n（BaCl2）:n（Na2S2O3）为（D ）（A）l:2（B）1:3（C）1:6（D）1:1241写出下列实验中所使用的指示剂的名称。用重辂酸钾法测铁二苯胺磺酸钠间接碘量法测铜淀粉溶液：42在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（A ）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定43碘量法测C/+时，KI最主要的作用是（B ）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂44在间接碘法测定中，下列操作正确的是（B ）（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80C恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂.45间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定，若酸度大高，将会（D ）（A）反应不定量（B） 12易挥发（C）终点不明显（D） I被氧化,NQ2S2O3被分解46下列测定中，需要加热的有（B ）（A） KMnO4 溶液滴定 H2O2 （B） KMnO4 溶液滴定 H2C2O4（C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定CuSO447澳酸钾法测定苯酚的反应如下：Bi-O3- + 5Br + 6H+ - 3Br2+ 3H2OOHBr2 + 2F t 2Br + bI2 + 2S2O32- T 21- + S4O62-在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为（A ）（A）6:l（B） 4:1（C） 3:1（D） 2:148判断下列情况对测定结果的影响（填偏高，偏低，无影响）。（1）K2Cr2O7法测铁,SnCb加入不足（偏低）（2）草酸标定KMnCU时，酸度过低（偏低）49用KMnO4法可间接测定Ca2+O先将Ca?+沉淀为CaC2O4,再经过滤，洗涤后 将沉淀溶于热的稀H2SO4 液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4o若此时 溶液的酸度过高，使结果偏低（C2OF-分解）；若溶液的酸度过低，则结果偏 高（生成MnO2L） 0 （答偏低，偏高或无影响）20162017学年度第一学期第二次学情调查九年级物理试题 2016.12.8（总分：100分 考试时间：90分钟）第一部分 选择题（共24分）V选择题（本题共12小题.每小题2分，共24分每小题给出的四个选项中只有一个选 项正确。）1. 下列说法中符合生活实际的是A. 中学生从一楼爬到五楼做的功大约为6000JB.人体的安全电压为36VC.中学生跳绳时平均功率约为500WD. 一节新干电池的电压为2V2. 关于温度、内能、热呈:，下列说法正确的是A物体的温度越髙，它含的热量越多B. 物体内能增加，一泄要吸收热量C. 物体内能越多，放热一左越多D. 物体的温度升髙，它的内能就增加3皮划艇是我国奥运优势项目之一，如图所示，比赛中运动员一手撑住桨 柄的末端（视为支点），另一手用力划桨.下列说法正确的是A. 为省力，可将用力划桨的手靠近支点B. 为省力，可将用力划桨的手远离支点C. 为省距离，可将用力划桨的手远离支点D.将用力划桨的手靠近支点，既能省力又能省距离