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专题四 金属 金属矿物,中考化学 (湖南专用),考点1 金属,A组 2014-2018年湖南中考题组,五年中考,1.(2018湖南长沙,9,3分)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命, 下列防锈措施不可行的是 ( ) A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆 C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油,答案 C 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件,能延长航母的使用寿命,故A方法可行; 刷防锈漆可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故B方法可行;给船体表面镀一层黄金来 防锈,成本过于昂贵,故C方法不可行;给某些部位涂油可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿 命,故D方法可行。,知识拓展 铁在与水和氧气同时接触时易生锈,防锈措施是使铁与水或氧气隔绝或改变金属 的内部结构。,2.(2018湖南衡阳,17,2分)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶 解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上 实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序 ( ) A.XYZ B.YZX C.XZY D.ZXY,答案 C 从题中信息可知,X和Z能与稀硫酸反应,但Y不能与稀硫酸反应,故可以得出X和Z的 金属活动性均大于Y;把X放入Z的盐溶液中,X的表面有Z析出,故可以得出X的金属活动性大 于Z,C项正确。,3.(2017湖南长沙,10,3分)下列关于金属材料的说法不正确的是( ) A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B.铁在干燥的空气中容易生锈 C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源,答案 B 铁与水和氧气同时接触时易生锈,在干燥的空气中不易生锈,所以B选项错误。,4.(2017湖南郴州,9,2分)下列金属单质,不能与稀盐酸反应放出氢气的是 ( ) A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe,答案 A 根据金属活动性顺序可知,排在H前面的金属能够与稀盐酸反应放出氢气,但排在H 后面的金属不能与稀盐酸反应放出氢气,故选A。,5.(2016湖南湘潭,13,2分)被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无 数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片,用石墨烯和铝合金 可制出一种具备特殊性能的烯合金,下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是 ( ) A.石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B.石墨烯是一种新型的化合物 C.烯合金具有优良的导电性 D.烯合金是一种新型材料,答案 B 石墨烯是碳单质,在一定条件下能与氧气反应,A正确、B错误;烯合金具有优良的 导电性,C正确;烯合金属于新型材料,D正确。,6.(2016湖南邵阳,15,2分)下列物质 合金的是 ( ) A.生铁 B.钢 C.黄铜 D.C60,答案 D 合金是指在金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。生 铁的含碳量是2% 4.3%,钢的含碳量是0.03% 2%,它们都是铁合金;黄铜是铜锌合金;C60是碳 的一种单质,不属于合金。,7.(2016湖南长沙,10,3分)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法,下列能作为 判断依据的是 ( ) A.根据金属导电性强弱判断 B.根据金属导热性快慢判断 C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断 D.根据金属的密度大小判断,答案 C 根据金属导电性强弱不能判断金属活动性强弱,故A错误;根据金属导热性快慢不 能判断金属活动性强弱,故B错误;根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸 银溶液中置换出来,可以判断金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、银,故C正确;根据金属的 密度大小不能判断金属活动性强弱,故D错误。,解题关键 金属的导电性、导热性和密度都是金属的物理性质,不能作为判断金属活动性强 弱的依据。,8.(2015湖南株洲,9,2分)下列有关金属及合金的说法中正确的是 ( ) A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈,答案 B 合金是由一种金属和另一种或几种金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物 质,故A错误;“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼,故C错误;铜在潮湿的空气中易生锈, D错误。,9.(2015湖南郴州,11,2分)下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 ( ) A.Fe、Cu、H2SO4 溶液 B.Cu、Ag、FeSO4 溶液 C.Fe、Ag、CuSO4 溶液 D.Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液,答案 C Fe可以与H2SO4溶液反应,Cu、Ag均不与H2SO4溶液反应,证明Fe比Cu、Ag均活泼, 但无法比较Cu、Ag的活动性强弱,故A项错误;Cu、Ag不能置换出FeSO4中的Fe,故Fe比Cu、 Ag均活泼,但无法比较Cu、Ag的活动性强弱,故B项错误;Fe能置换出CuSO4中的Cu,但Ag不能 置换出CuSO4中的Cu,故得出三种金属的活动性顺序为FeCuAg,故C项正确;Ag既不能置换 出FeSO4中的Fe,也不能置换出CuSO4中的Cu,故Ag最不活泼,但无法比较Fe、Cu的活动性强弱, 故D项错误。,10.(2014湖南株洲,13,2分)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而 在全国推广,双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 ( ) A.金属材料中一定不含有非金属元素 B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的,答案 B 金属材料包括金属和合金,合金是金属与某些金属或非金属熔合而成的具有金属 特性的物质,多数合金与组成它们的纯金属相比,硬度大、耐腐蚀、熔点低,故A错误,B正确;双 动力公交车的部件并不是全部由金属材料制造的,C错误;金属资源在地球上储量是有限的,D 错误。,11.(2014湖南衡阳,20,2分)相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应 (M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的 是 ( ) A.金属活动性:NM B.生成H2的质量相等 C.相对原子质量:NM D.消耗盐酸的质量相等,答案 C 由题图可知,M完全反应所需时间短,则M与稀盐酸反应更剧烈,其金属活动性较强, 故A错误;由题图可以看出,M反应生成的H2多,故B错误;根据题图可知,M消耗的盐酸多,故D错 误。,解题技巧 本题首先要读懂该图像,图像的斜率代表金属与酸反应的剧烈程度,从而得知两种 金属的活动性;由最后的水平线可知最后产生氢气的质量关系。由金属和酸的化学方程式可 知,消耗的酸的质量和产生的氢气的质量成正比,所以产生的氢气越多,消耗盐酸的质量越大。,12.(2014湖南邵阳,24,2分)有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温 下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙表面有银析出,而 丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.丙乙甲 B.甲丙乙 C.甲乙丙 D.乙甲丙,答案 C 甲在常温下能与O2反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,说明甲的金属活动性 大于乙和丙;乙能置换出AgNO3中的Ag,而丙不能,说明乙的金属活动性大于丙,故选C。,13.(2014湖南怀化,14,2分)X、Y、Z三种金属,能发生如下反应:Y+X(NO3)2 X+Y(NO3)2, X+Z(NO3)2 Z+X(NO3)2。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.Z、X、Y,答案 C 由反应知,Y的金属活动性强于X,由反应知,X的金属活动性强于Z,故X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为YXZ。,14.(2017湖南湘潭,23,3分) 金属的用途很广,我们应该保护好金属资源。回答以下问题: (1)金属能用于做炊具,是因为金属具有 (填“导电性”或“导热性”); (2)黄铜片和铜片相比较,硬度较大的是 ; (3)写出一条防止铁生锈的建议 。,答案 (1)导热性 (2)黄铜片 (3)涂油漆,解析 (1)金属具有导热性,所以可用于制炊具;(2)黄铜片的硬度比铜片的硬度大;(3)铁在与水 和氧气同时接触时易生锈,防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件,例如在金属表面涂油 漆、涂油或制成合金等。,15.(2016湖南娄底,41,6分)金属材料在生产、生活中起着重要作用。 (1)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和 性。 (2)金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与 共同作用的结 果。 (3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。请再写出一条有效途径: 。,答案 (1)导电 (2)氧气、水(或O2、H2O) (3)回收利用废旧金属(或有计划、合理地开采矿 物或寻找金属的代用品等),解析 (1)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和导电性。(2)铁生锈实际上是铁与空 气中的氧气和水共同作用的结果。(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、寻找金属的代用 品等都是保护金属资源的有效途径。,易错警示 本题的第(2)问是易错点,铁生锈的条件必须同时答出两点:氧气和水。 知识归纳 保护金属资源的措施有:防止金属的腐蚀、回收利用废弃金属、有计划且合理地 开采矿物、寻找金属的代用品等。,16.(2016湖南湘潭,27,8分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液, 他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下操作方案。结合方案回答下列问题: (1)固体A中含有 和 ,无色气体X为 (均填化学式)。 (2)步骤中反应的化学方程式为 ,该反应属于四种基本类型 中的 反应。 (3)操作a的名称为 ,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为 。 (4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填“”“,解析 向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入过量的铁,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁 和铜,化学方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,所以固体A是铁和铜的混合物,通过过滤能将固 体A和硫酸亚铁溶液分开,过滤时玻璃棒的作用是引流;向固体A中加入适量的稀硫酸,稀硫酸 与铁反应会生成氢气;由于加入的铁与硫酸铜及稀硫酸反应均会生成硫酸亚铁,所以理论上最 终得到的硫酸亚铁的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。,解题关键 本题需要将流程图读懂,并且熟练地掌握化学方程式的书写。流程图中有一些关 键词,由“过量的Fe”,可以判断出固体A中有Fe和Cu,由“适量稀硫酸”,可以推断出生成物 的溶液中没有稀硫酸。化学方程式的书写注意配平和标明状态,明确实验操作有哪些,能联系 前后进行对比得出答案。,知识归纳 掌握好金属活动性顺序,并能正确地判断出Fe能将Cu从它的盐溶液中置换出来,Fe 也能与稀硫酸反应放出H2,而Cu不可以。明确四大基本反应类型:化合反应、分解反应、置换 反应、复分解反应。,17.(2015湖南邵阳,29,4分)2015年5月21日至25日,第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举 行。邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源。 (1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是 (填序号)。 (2)铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅作炊具,主要利用铁的 性;防止铁锅生锈, 常用的方法有 。 (3)有X、Y、Z三种金属,它们具有如下性质: X、Z均不与稀盐酸反应 Y+2HCl YCl2+H2 X+Z(NO3)2 X(NO3)2+Z 则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是 。,答案 (1)A (2)导热 洗净擦干(其他答案合理均可) (3)YXZ,解析 (1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,属于氧化物;菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁,含有三种 元素,不是氧化物;辉铜矿的主要成分是硫化亚铜,不含氧元素,不属于氧化物。(2)用铁锅作炊 具,主要利用铁的导热性;防止铁锅生锈,可以将铁锅洗净擦干。(3)由、可知,Y的金属活 动性强于X、Z,由可知,X的金属活动性强于Z,故X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序 为YXZ。,18.(2015湖南衡阳,31,4分)金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是 。 铝比铁活泼,但铝比铁的抗腐蚀性能强,其原因是 。铝既 能与盐酸反应:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2) 和氢气。铝与氢氧化钠溶液反应(提示:水也参加反应)的化学方程式为 。将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,当产生相同质量的氢气时,所 消耗的NaOH和HCl的质量比为 。,答案 (4分)Mg之后,Zn之前 铝表面的致密氧化膜,阻止铝进一步氧化 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 80219(或40109.5),解析 根据金属活动性顺序可知,金属铝在金属活动性顺序中的位置是:Mg之后,Zn之前;铝比 铁的抗腐蚀性能强,其原因是铝与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而 阻止铝进一步被氧化;根据题意可知,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2;根据化学方程式计算可知,铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应, 产生相同质量的氢气时,所消耗的NaOH和HCl的质量比为80219(或40109.5)。,知识归纳 铝很容易与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化物薄膜。 易错警示 最后一空在计算两物质的质量比时根据两个化学方程式来计算,可计算出产生相 同质量的氢气需要消耗NaOH和HCl的质量比为80219。,1.(2018湖南衡阳,12,2分)下列实验现象描述正确的是 ( ) A.在加热的条件下,一氧化碳还原氧化铜时,黑色粉末逐渐变为红色 B.电解水一段时间后,正负极产生气体的体积比约为21 C.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D.二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红,考点2 金属矿物,答案 A 电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,且氧气与氢气的体积比约为12,故B错误; 红磷在空气中燃烧的现象是产生大量的白烟,故C错误;二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变 红,但不能使干燥的紫色石蕊纸花变红,故D错误。,2.(2016湖南永州,2,2分)下列物质中,属于纯净物的是 ( ) A.石油 B.生铁 C.井水 D.高锰酸钾,答案 D 石油属于混合物,故A错误;生铁是铁的合金,属于混合物,故B错误;井水中有可溶性 物质和不溶性物质,属于混合物,故C错误;高锰酸钾属于纯净物,故D正确。,易错警示 生铁是铁和碳的合金,是混合物;井水中含有大量的矿物质和微生物,是混合物。,3.(2016湖南常德,5,2分)锡(Sn)是“五金”之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列 反应一定不会发生的是 ( ) A.Mg+Sn(NO3)2 Mg(NO3)2+Sn B.Sn+H2SO4 SnSO4+H2 C.Sn+Hg(NO3)2 Sn(NO3)2+Hg D.Sn+ZnSO4 SnSO4+Zn,答案 D 金属活动性顺序中氢前金属可以和盐酸、稀硫酸反应生成氢气,排在前边的金属 可以把后边的金属从它的盐溶液中置换出来。锡的金属活动性位于铁和铜之间,因此它不能 置换出硫酸锌中的锌,D反应不能发生。,4.(2015湖南湘潭,16,2分)下列有关合金的说法中,不正确的是 ( ) A.合金属于金属材料 B.青铜、黄铜的硬度大于铜 C.合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D.合金的熔点比其成分金属高,答案 D 合金的熔点一般比其成分金属低,故D错误。,知识归纳 合金的特性:硬度大、熔点低、抗腐蚀性好;金属材料包括纯金属和合金两大类。,5.(2014湖南益阳,5,3分)根据你所具备的化学知识和生活经验,指出铁钉在下列哪种情况下最 容易生锈 ( ),答案 C 铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果。A中铁钉只与干燥空气接触,缺少水时不 易生锈;B中铁钉只与水接触,缺少氧气时也不易生锈;C中的铁钉与氧气和水同时接触,故最容 易生锈;D中的铁钉不与氧气、水接触,不易生锈。,解题关键 从4个选项中找铁生锈的条件,只有同时接触氧气和水时铁钉才能生锈。,6.(2016湖南益阳,20,4分)实验室模拟冶炼铁的装置如下图所示: (1)写出上述装置中发生的任意一个反应的化学方程式 ; (2)该装置有一个明显不足之处是 。,答案 (每空2分,共4分) (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2或CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (2)没有对尾气进行处理(其他合理表达均给分),解析 (1)模拟冶炼铁的装置中发生的反应有3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O;C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。 (2)一氧化碳有毒,会污染空气,有一氧化碳参与或生成的实验装置最后需要进行尾气处理。,知识归纳 本实验中涉及三个化学反应:CO还原Fe2O3,CO2使澄清石灰水变浑浊,酒精的燃烧。,7.(2015湖南益阳,21,4分)材料:我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍(Ni),镍与稀硫酸能 发生下列反应:Ni+H2SO4 NiSO4+H2。根据此材料及金属活动性顺序,请回答: (1)铸造硬币用到的材料是 (填“合成材料”或“金属材料”); (2)写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 。,答案 (1)金属材料 (2)Ni+CuSO4 Cu+NiSO4,解析 (1)根据题中信息,可知铸造硬币用到的材料是金属材料。(2)镍与稀硫酸能发生下列反 应:Ni+H2SO4 NiSO4+H2,说明在金属活动性顺序中,镍在氢的前面,则镍的金属活动性比 铜强,镍与硫酸铜反应的化学方程式为Ni+CuSO4 Cu+NiSO4。,解题关键 第(2)题化学方程式的书写应该从题干中获取信息,由题干给出的化学方程式可知 NiSO4中Ni的化合价是+2价,从而推知Ni与CuSO4溶液反应应该生成NiSO4。,知识归纳 本题要掌握好合成材料和金属材料的概念。合成材料是将不同物质经过化学方 法或聚合作用加工而成的材料,主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶;金属材料是指金属单质 和合金。,考点1 金属,B组 2014-2018年全国中考题组,1.(2018山西,9,2分)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是 ( ) A.MgSO4溶液 B.KCl溶液 C.稀盐酸 D.ZnCl2溶液,答案 B 金属活动性顺序中,镁在铜的前面,将铜放入MgSO4溶液中无现象,说明镁的活动性 大于铜,A可以选用;镁和铜都在钾的后面,放入KCl溶液中都不反应,无法比较镁和铜的活动性, B不能选用;镁在氢前,铜在氢后,分别放入稀盐酸中,镁与酸反应产生气泡,铜与稀盐酸不反应, 说明镁的活动性大于铜,C可以选用;镁在锌前,铜在锌后,分别放入氯化锌溶液中,镁与氯化锌 反应,铜不反应,说明镁的活动性大于铜,D可以选用。,2.(2017江苏苏州,14,2分)下列关于金属的说法中,不正确的是 ( ) A.铜有良好的导电性,常用于制作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械,答案 B A项,铜具有良好的导电性,能用于制作导线,正确;B项,在金属活动性顺序中,位于氢 前面的金属才能与稀盐酸反应,错误;C项,铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触,故铁制品在 干燥的空气中不易生锈,正确;D项,不锈钢是铁的合金,不易生锈,可用于制作医疗器械,正确。,3.(2016内蒙古呼和浩特,10,2分)已知:2Fe(NO3)3+Cu 2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝 酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无 气泡产生。则下列有关说法正确的是 ( ) A.滤出的固体中不含铁,滤液中含有硝酸铁 B.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜 C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜,答案 B 由题意可知,向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,铁粉先与硝酸铁 反应,后与硝酸铜反应。向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生,说明滤出的固体中一定 没有铁,一定有铜;滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸铜,一定没有硝酸铁。,4.(2015上海,45,1分)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液 仍为蓝色。有关判断正确的是 ( ) A.滤渣中一定有银,没有铜和锌 B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银,答案 D 锌粉加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,Zn先和AgNO3反应,再和Cu(NO3)2反应。 反应后过滤,滤液仍为蓝色,说明滤液中含有Cu(NO3)2,则锌无剩余,滤渣中一定有Ag,可能含有 Cu;滤液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,可能含有AgNO3。,5.(2014广西南宁,17,2分)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中, 产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是 ( ) A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0t1时段,产生氢气的质量镁比铁大 D.0t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等,答案 D 由题图知最终生成的氢气质量相等,则消耗的盐酸质量相等,根据化学方程式Mg+ 2HCl MgCl2+H2和Fe+2HCl FeCl2+H2可知消耗等质量的盐酸时,参加反应的Mg的 质量小,Fe的质量大,由于镁和铁的质量相等,因此铁可能正好反应,而镁一定有剩余,A正确;生 成氢气质量相等,氢气中的氢元素来自氯化氢中的H,盐酸的溶质质量分数相等,故消耗盐酸的 总质量相等,B正确;由图可知,0t1时段,产生氢气的质量镁比铁大,C正确;0t2时段产生的氢气 质量相等,参加反应的Mg的质量小,Fe的质量大,D错误。,6.(2018内蒙古呼和浩特,12,5分)古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常 重要的作用。 (1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是 。在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为 。 (2)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢,主要原因 是合金钢具有 的优越性能(要求只答一条)。 (3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验: 实验:硫酸铝溶液和铁粉混合 实验:硫酸铜溶液与铁粉混合 在上述两个实验结束后,该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中,发现烧杯内的红 色固体明显增多,其原因是 (用文字说明)。一段时间后过滤,向滤渣中滴加盐酸,结果没有气泡产生。那 么,滤液中所含金属离子的情况可能是 (填序号)。 Al3+ Al3+、Fe2+ Al3+、Fe3+ Fe2+、Cu2+ Al3+、Fe2+、Cu2+,答案 (1)铁同时与水分和空气(或氧气)接触(1分,把“和”写成“或”不给分) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(1分) (2)硬度大(1分,强度高,韧性好等合理答案也可给分) (3)实验中未发生反应的铁粉与实验中过量的硫酸铜溶液继续反应生成铜(1分,答出全部 带点部分给分) (1分,全部答对给分),解析 (1)铁生锈的条件是铁同时与水分和空气(或氧气)接触。(2)合金钢具有硬度大、强度 高、韧性好等优越性能。(3)根据金属活动性顺序可知,实验中的硫酸铝溶液和铁粉不发生 化学反应,故烧杯内的红色固体明显增多的原因是实验中的铁粉与实验中过量的硫酸铜 溶液反应生成铜;向滤渣中滴加盐酸没有气泡产生,说明滤渣中没有铁粉,只有铜,故滤液中一 定含有Al3+、Fe2+,可能含有Cu2+。,7.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐 蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金),设计了如下方案: 取样,在空气中加热 取样,加入硝酸银溶液 取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是 (填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理 是 (用化学方程式表示)。,答案 (1)硬度大或强度大 (2) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(无“”符号扣1分,化学式错误扣2分),解析 (1)铝合金广泛应用于制造飞机、高铁等,主要是因为铝合金的硬度大或强度大、质量 轻、耐腐蚀等。(2)金的化学性质非常稳定,在空气中加热跟氧气不反应,而铜锌合金加热会与 氧气反应而变黑,因此可以鉴别;金和硝酸银溶液不反应,而铜、锌能与硝酸银溶液发生置换 反应,因此可以鉴别;硫酸锌与金和铜、锌都不反应,无法鉴别,因此不合理。在金属活动性 顺序中,Zn排在H前,可以和稀硫酸发生置换反应,反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。,8.(2016天津,21,8分)金属具有广泛的应用。 (1)下列金属制品中,利用金属导热性的是 (填字母)。 A.金属硬币 B.铝制导线 C.铜制火锅 (2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容 器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 (填字母)。 A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 C.浸没在植物油中 (4)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜,从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水,却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫 酸铝和水的化学方程式 。 (5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤,得滤渣和滤 液。向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 (填化 学式),滤渣中一定含有的物质是 (填化学式)。,答案 (8分)(1)C (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)B (4)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O (5)FeSO4 Cu,解析 (1)铜制火锅是利用金属的导热性;(2)不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活 泼,能将铜从CuSO4溶液中置换出来,反应的化学方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu;(3)铁生锈 的条件是与水、氧气同时接触,洁净的铁钉在潮湿的空气中容易生锈;(4)氧化铝与稀硫酸反应 生成硫酸铝和水,反应的化学方程式是Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O;(5)向铁粉和氧化铜 粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铜能 与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤得滤 渣和滤液,向滤液中加一洁净铁片,未看到铁片有任何变化,说明滤液中不含硫酸铜和H2SO4,则 滤液中含有的溶质是FeSO4,滤渣中一定含有的物质是Cu。,9.(2016宁夏,18,6分)生铁是铁的合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实 验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应): 计算: (1)生成氢气的质量; (2)生铁样品中铁的质量分数。,答案 (6分) 解:(1)氢气的质量为:17.5 g+150 g-166.9 g=0.6 g(1分) (2)设生铁中铁的质量为x。 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 (1分) 56 2 x 0.6 g (1分) = (1分) x=16.8 g (1分) 生铁样品中铁的质量分数为: 100%=96% (1分) 答:(略),解析 反应前物质的总质量为17.5 g+150 g=167.5 g,反应后剩余混合物的质量为166.9 g,根据 质量守恒定律可知,生成氢气的质量为167.5 g-166.9 g=0.6 g。利用化学方程式,得出铁与氢气 的质量关系,已知氢气的质量为0.6 g,则铁的质量为16.8 g,进而求得生铁中铁的质量分数。,10.(2015广西南宁,24,6分)“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识 回答下列问题: (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。 (2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中 只含一种溶质,则滤渣中一定含有 。 (4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的 质量与反应时间的关系如图所示。金属X是 (填化学式,下同),反应后可能已经反 应完的金属是 ,一定有剩余的金属是 。,答案 (1)延展 (2)大 (3)铜、铁(或Cu、Fe) (4)Mg Zn和Fe Mg,解析 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)合金的硬度一般要比组成它的纯金属硬 度大,因此黄铜的硬度大于纯铜。(3)滤液只含一种溶质说明锌已经把硝酸铜和硝酸亚铁都反 应完了,滤液中溶质只有生成的硝酸锌,所以滤渣中一定有被置换出的铜和铁,可能有过量的 锌。(4)由题图可知X生成氢气的速率最快,所以X的金属活动性最强,应是Mg;Z生成氢气的速 率最慢,所以Z的金属活动性最弱,应是Fe,则Y为Zn;Zn、Mg生成的氢气的质量相等,则反应消 耗的Mg的质量小于Zn的质量,已知加入的金属的质量相等,故Mg一定有剩余,Zn可能完全反 应;由于没有说明稀盐酸的质量,等质量的Zn、Fe完全反应时Fe生成的氢气多,故Fe也可能完 全反应。,1.(2018内蒙古呼和浩特,8,2分)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅 烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下: 下列说法错误的是 ( ) A.反应不是置换反应,反应为化合反应 B.反应中各元素的化合价均发生了改变 C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸,考点2 金属矿物,答案 D 反应为铁的冶炼,反应原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,该反应不是置换反应,反 应、的化学方程式分别为2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4,均为化合反应, 故A正确;反应的反应物为FeS2和O2,生成物为Fe2O3和SO2,反应物中Fe、S、O元素的化合价 分别为+2、-1、0,生成物中Fe、S、O元素的化合价分别为+3、+4、-2,各元素的化合价均发 生了改变,故B正确;SO2可以与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙和水,所以SO2可以用氢氧化钙 溶液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时不能把蒸馏水加入浓硫酸中,故D错误。,2.(2015广东广州,16,2分)下列有关铁的说法错误的是 ( ) A.参考右图信息,铁的相对原子质量为26 B.生铁和钢是常见的铁合金 C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈,因此钢铁的使用要注意防锈 D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,答案 A 由题中图示信息得出26是铁的原子序数,铁的相对原子质量为55.85,故A错误。,3.(2015广西南宁,13,2分)下列措施中,不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是 ( ) A.定期用湿布擦拭铁制文物 B.提醒观众不要用手触摸文物 C.保持文物储存室内空气的干燥 D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质,答案 A 铁制文物遇水更容易生锈,A错误;文物不能用手触摸,B正确;保持干燥防止文物生 锈或腐蚀,C正确;在铁制文物表面涂保护物质以防止生锈或腐蚀,D正确。,4.(2018河南,24,3分)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知 由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。 (1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。 (2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。 (3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。,答案 (1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(1分) (2)将尾气点燃(或进行收集等)。(1分) (3)因为A装置能吸收CO2,若没有A装置,则杂质中的CO2也能使Ca(OH)2溶液变浑浊,对检验气 体生成物造成干扰。(1分),解析 (1)B装置中发生的是一氧化碳还原氧化铁的反应,化学方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+ 3CO2;(2)尾气可以点燃或用气囊收集起来集中处理;(3)A装置能够吸收水和二氧化碳,若没有A 装置,则通入玻璃管的气体中含有的杂质二氧化碳也会使Ca(OH)2溶液变浑浊,会对生成的二 氧化碳的检验产生干扰,不能达到检验气体生成物的目的。,思路点拨 A装置是U形管,其中足量的碱石灰既可吸收二氧化碳,也可以吸收水。要验证B装 置中是否生成二氧化碳气体,则进入B装置的气体中一定不能含有二氧化碳,否则会对后续验 证产生干扰。,5.(2016天津,24,8分)石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应的化学 方程式 。 (2)牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程:煅烧石灰石制得氧 化钙;氧化钙加水制成石灰乳主要成分是Ca(OH)2;石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。 写出的化学方程式 。 (3)取62.5 g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停止 加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%,则生成的二氧化碳质量为 g。 (4)合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒,其主要成分是FeO和Fe2O3。当FeO和Fe2O3中铁 元素的质量比为12时,该催化剂的催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3的质量比为 (写最简比)。,答案 (8分) (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (3)12.5 (4)920,解析 (1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 (2)二氧化碳和石灰乳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 (3)剩余固体的质量为62.5 g80% 40%=50 g,所以生成的二氧化碳质量为62.5 g-50 g= 12.5 g。 (4)设催化剂中FeO的质量为x、Fe2O3质量为y。 = ,求得 = 。,6.(2015北京,30,3分)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580 酸性水溶液 及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下: (1)分离出矿渣的操作是 。 (2)若试剂b为Fe粉,反应的化学方程式为 。 (3)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应的化学方程式为 。,答案 (1)过滤 (2)CuSO4+Fe FeSO4+Cu (3)2Fe(OH)3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+6H2O,解析 (1)过滤操作可以将矿渣从溶液中分离出来;(2)试剂b为Fe粉,因此反应为铁与硫酸铜 的置换反应;(3)中和反应的反应物为酸和碱,氢氧化铁与试剂a发生中和反应生成硫酸铁,则推 知试剂a一定是硫酸,由此可写出反应的化学方程式。,1.(2018云南昆明,20,3分)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉 末,充分反应后,过滤,洗涤,得到滤渣和滤液。下列说法正确的有 ( ) 滤渣中一定有Ag,滤液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 当滤液为蓝色时,滤渣中一定有Cu、Ag,一定没有Zn、Fe 向滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn 向滤液中加入KCl溶液,无明显现象,则滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,滤 渣中可能有Zn、Fe、Cu A.1种 B.2种 C.3种 D.4种,考点1 金属,C组 教师专用题组,答案 C 根据金属活动性顺序,锌、铁、铜均比银活泼,均能与硝酸银发生置换反应,滤渣 中一定有银,锌先与硝酸银反应,滤液中一定有硝酸锌,当加入的混合粉末较少,硝酸银不能完 全反应时,滤液中有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银,故正确;当滤液为蓝色时,溶液中一定有 硝酸铜,滤渣中一定没有能与硝酸铜反应的锌、铁,滤渣中一定有银,可能有铜,故错误;向 滤渣中加入盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定有铁,可能有锌,因为有铁,故硝酸银、硝酸铜完全 反应,滤渣中一定还有铜、银,正确;向滤液中加入氯化钾溶液,无明显现象,则滤液中一定 没有硝酸银,锌、铁、铜中锌最活泼,锌先与硝酸银反应,则滤液中一定有硝酸锌,若锌的量较 少,铁、铜参加反应,则滤液中有硝酸亚铁和硝酸铜,若锌的量足够多,锌有剩余,则滤渣中有 锌、铁、铜,故正确。,解题关键 本题的解题关键是掌握金属活动性顺序,根据金属活动性顺序判断化学反应是否 发生及发生的先后顺序。,2.(2015湖南岳阳,36,3分)向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合粉末,充分反应后过滤, 得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是 ( ) A.滤液中一定含有Al3+、Ag+ B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C.滤渣中一定含有Fe D.滤渣中一定含有Ag,答案 D 由金属活动性顺序可知,金属的活动性:AlFeAg,向AgNO3溶液中加入一定质量的 Fe和Al的混合粉末,铝首先与硝酸银溶液反应,铝反应完全时,铁与硝酸银反应。由于溶液显浅 绿色,说明铝全部反应,铁也参加了反应。综上所述可知,滤液中一定含有Fe(NO3)2、Al(NO3)3, 可能含有AgNO3;滤渣中一定含有Ag,可能含有Fe。,3.(2014山东潍坊,20,2分)某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应 的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系(如下图所示)。下列说法不正确的是 ( ) A.ab间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B.cd间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+ D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等,答案 D Zn先与溶液中的AgNO3反应,ab间(不含两点)溶液中的金属离子为未参与反应的 Cu2+、生成的Zn2+、未完全反应的Ag+;AgNO3完全反应后,Zn与溶液中的Cu(NO3)2反应,cd间 (不含两点)溶液中的金属离子为生成的Zn2+、未完全反应的Cu2+;e点之后反应结束,溶液中的 金属离子只有Zn2+,故A、B、C正确;锌的质量为m1、m2时,Cu(NO3)2不参与反应,Cu(NO3)2的质 量不变,但溶液质量发生改变,因此,Cu(NO3)2的质量分数不相等,故选D。,4.(2014上海,38,1分)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如下实验。实验结论正确的是 ( ) A.XYZ B.ZYX C.YX、YZ D.XY、ZY,答案 A 由题图知,金属X可与稀硫酸反应而金属Y不能,说明X的活动性大于Y;金属Y可置 换出硝酸银溶液中的银而Z不能,说明Y的活动性大于Z,因此三种金属的活动性顺序 为XYZ。,5.(2018吉林,17,4分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性 顺序。 (1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生,铜丝表面无 明显现象,由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 (H) ;发生反应的基本反应类型是 ;铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 ; (2)为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是 。,答案 (1)Al Cu(或铝 铜)(1分) 置换反应(1分) 除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影 响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)(1分) (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分)(1分),解析 (1)铝丝浸入稀盐酸中有气泡产生,说明铝的活动性大于氢;铜丝浸入稀盐酸中无明显现 象,说明铜的活动性小于氢,则铝和铜的活动性顺序为Al(H)Cu。铝与稀盐酸反应生成氯化 铝和氢气,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物,属于置换反 应。(2)要验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,(1)中已验证AlCu,再验证CuAg即可,根据 所给试剂,可将铜丝浸入硝酸银溶液中,观察铜丝表面是否有物质析出即可。,6.(2015陕西,19,5分)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属,下列是与铁的性质有关的部分 实验图,请回答下列问题。 (1)A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是 。 (2)B中铁钉最易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式 是 。 (4)D中反应一段时间后,试管内固体质量比反应前增大,据此推断,试管内溶液质量与反应前相 比 (填“增大”“不变”或“减小”)。,答案 (1)Fe3O4 (2)b (3)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (4)减小,解析 (1)细铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁,化学式是Fe3O4。(2)铁生锈的条件是铁与 水和氧气同时接触,因此b处最易生锈。(3)未打磨的铁片表面有铁锈,铁锈与稀硫酸反应生成 硫酸铁,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。(4)根据质量守恒定律可知, 试管内溶液质量与反应前相比减小。,7.(2015河南,21,4分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能? (2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释。 (3)探究实验:分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中, 充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为 。 猜想:滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3,请分析该猜想不合理的原因。,答案 (1)铝与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,能阻止铝的进一步氧化。(1分) (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(1分) (3)Zn、Cu、Ag (或锌、铜、银)(1分) 滤液中有AgNO3时,一定也有Cu(NO3)2,因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。或滤液 中无Cu(NO3)2时,也一定没有AgNO3,因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu,而Cu能与AgNO3反应。 (1分),解析 (1)铝的活动性较强,常温下可与空气中的氧气发生反应,在表面生成一层致密的氧化铝 薄膜,阻止铝的进一步氧化,因此铝制品具有很好的抗腐蚀性能。(2)波尔多液中含有硫酸铜, 铁会与硫酸铜发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜,因此不能用铁制容器配制波尔多液。(3)将 锌粉加入混合溶液中,因为镁比锌活泼,因此硝酸镁不与锌发生反应,则能与盐酸反应产生气泡 的物质一定是锌,此时混合溶液中的硝酸银、硝酸铜均已反应完全,因此固体中含有的金属是 锌、银、铜;根据金属活动性顺序可知,锌先与硝酸银发生反应,当滤液中含有硝酸银时,一 定也有硝酸铜,因此猜想不合理。,1.(2016河南,12,1分)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质 量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:MgAlZn;AlMgZn;Al=Mg=Zn; Al=MgZn;Al=ZnMg;AlMg=Zn。其中合理的个数为 ( ) A.5个 B.4个 C.3个 D.2个,考点2 金属矿物,答案 C 镁、铝、锌与盐酸反应产生氢气的质量与加入盐酸质量的关系如图。当盐酸的质 量在0m1之间时,产生氢气的质量:Al=Mg=Zn,正确;当盐酸的质量在m1m2之间时,产生氢气 的质量:Al=MgZn,正确;当盐酸的质量大于m2时,产生氢气的质量:AlMgZn,正确,故 选C。,2.(2016陕西,13,2分)锰和镍(Ni)都是重要的金属,将镍丝插入MnSO4溶液中,无明显现象,插入 CuSO4溶液中,镍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序 是 ( ) A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、Ni C.Ni、Mn、Cu D.Cu、Mn、Ni,答案 A 将镍丝插入MnSO4溶液中无明显现象,说明锰的活动性大于镍;插入CuSO4溶液中 镍丝表面有红色固体析出,说明镍的活动性大于铜,故锰、镍、铜三种金属的活动性由强到弱 的顺序为锰镍铜,故选A。,3.(2016北京,4,1分)下列金属中,不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是 ( ) A.Zn B.Al C.Ag D.Fe,答案 C 根据金属活动性顺序可知,能从CuSO4溶液中置换出Cu的金属必须排在铜之前,A、 B、D均排在铜之前,只有C排在铜之后,故选C。,4.(2016北京,5,1分)铜能被加工成厚度仅为7 m的超薄铜箔,说明铜具有良好的 ( ) A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性,答案 B 超薄铜箔的加工说明铜具有良好的延展性。,5.(2014湖南长沙,5,3分)钢铁是使用最多的金属材料,根据你的生活经验分析,下列做法错误的 是 ( ) A.铁锅放在潮湿的空气中容易生锈 B.在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水,配制农药 C.雨水淋湿的自行车,须先用干布擦净后再用带油的布擦 D.用铁板可以制作防盗门,答案 B 潮湿的空气中水蒸气的浓度较大,因此铁容易生锈,A正确;铁和硫酸铜溶液反应生 成硫酸亚铁溶液和铜,因此不能在铁桶中配制,故B错误;雨水淋湿的自行车先用干布擦拭,目的 是擦去自行车上的水分,再用带油的布擦,目的是涂上一层保护膜,可以防止自行车生锈,故C正 确;铁板一般是指铁的合金,硬度较大,因此可以制作防盗门,故D正确。,6.(2014甘肃兰州,17,2分)铁在下列哪种情况下最容易生锈 ( ) A.在干燥的空气中
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