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第2课时 离子反应,专题2 从海水中获得的化学物质,1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。 2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在学习和研究中的重要性。,酸碱盐溶解性： 1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 2.硫酸盐中BaSO4和PbSO4不溶于水； 3.氯化物中AgCl不溶于水； 4.碳酸盐中钠盐、钾盐、铵盐溶于水； 5.酸除硅酸(H2SiO3)都可溶； 6.碱中KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)可溶。,1.在水溶液中能够完全电离的电解质称为_，包括_，电离方程式中用“_”。在水溶液中不能完全电离的电解质称为_，包括_等，电离方程式中用“ _”。,强电解质,强酸、强碱、绝大多数盐,=,弱电解质,弱酸、弱碱,2.书写离子方程式时，把溶于水且完全电离的物质写成_形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用_表示。 3.化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示_。,离子,化学式,同一类化学反应,1.下列物质属于弱电解质的是( ) A氢氧化钠 B乙醇 CNH3H2O DCCl4 解析：氢氧化钠是强电解质，NH3H2O是弱电解质，乙醇和CCl4是非电解质。,C,2.离子方程式HOH=H2O所表示的反应是( ) A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应 C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应,D,3.下列离子方程式中正确的是( ) A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2O B氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2O C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2Ag D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2,D,感悟导引 1.判断下列说法是否正确： (1)BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质( ) (2)二氧化碳溶于水能部分电离，二氧化碳属于弱电解质 ( ) (3)盐酸溶液导电性比醋酸强( ),强、弱电解质,强、弱电解质的比较,都是电解质，在水溶液中都 能电离，与溶解性无关,在水溶液里全部电离成离子的电解质,在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质,完全,少部分,离子,分子、离子,用“=”,H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等强酸、强碱和大部分盐,NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等弱碱、弱酸和H2O及极少数盐,下列说法正确的是( ) A强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B所有电解质的水溶液中都不存在电解质分子 C两种浓度较大的强电解质溶液混合后，导电能力一定增大，而两种浓度较大的弱电解质溶液混合后，导电能力基本不变 D不导电的化合物是非电解质,解析 溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数。如果强电解质溶液的离子浓度小于弱电解质溶液的离子浓度，则强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的弱；电解质分强电解质和弱电解质，弱电解质在水溶液中只有部分发生电离，主要是以分子形式存在；物质的量浓度相等的H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合后，发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，此时溶液中基本无自由移动的离子，故导电能力变得很小，而物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后，溶质变为强电解质CH3COONH4，导电能力增强；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，也就是说导电的是电解质的水溶液或熔融物。 答案 A,规律方法 电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4、CaCO3的水溶液几乎不导电，是因为其溶解度小，但溶于水的部分或熔融时是完全电离的，是强电解质。而溶解度大的未必是强电解质，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH却是弱电解质，部分电离。,1.下列物质中，属于电解质且导电性最强的是( ) A石墨棒 B盐酸 C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾 解析：A中石墨为单质，B中盐酸为混合物，都不是电解质。C、D属于电解质，导电性的强弱取决于溶液或熔融物中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷数。固体KCl中的离子不能自由移动，故C正确。,C,感悟导引 2.判断下列说法是否正确： (1)氧化镁与稀硫酸反应：MgO2H=Mg2H2O ( ) (2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2( ) (3)铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2Ag( ),离子方程式的书写及正误判断,1.离子方程式书写步骤 (1)准确书写出化学方程式并配平； (2)将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示(难溶物质、弱电解质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写化学式)； (3)删去方程式两边不参加反应的离子； (4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,(2013福州高一质检)下列离子方程式书写正确的是 ( ) A铁与稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H2 B氢氧化钙溶液中通入过量的CO2：CO2Ca22OH=CaCO3H2O C氧化铝与盐酸：3O26H=3H2O D氢氧化铜与硫酸：Cu(OH)22H=2H2OCu2,答案 D,解析：A中，Cu与稀盐酸不反应。,A,1.电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 2.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 3.能导电的物质必须有自由移动的带电的微粒。金属导电是由于金属中存在自由移动的电子；溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。氯化钠固体中有Na、Cl，但它们不能自由移动，所以氯化钠固体不导电；但氯化钠溶于水或加热到熔化状态能导电。,4.电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强，反之就越弱。溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系。 5.溶解性与导电性没有必然的联系。有的物质在水溶液里导电能力不强，但熔化状态可以导电，如硫酸钡等。 6.书写离子方程式时能拆成离子的物质有：(1)强酸(H2SO4、HCl、HNO3等)；(2)强碱KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；(3)可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、硫酸盐除BaSO4、氯化物除AgCl等)。,
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