河北省高一下学期期末化学试卷C卷

河北省高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下广东期中) 下列有关叙述正确的是（ ） A . O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B . F微粒质量数为19，电子数为9C . Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1D . MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键2. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列表达式错误的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 乙烯的结构简式为：CH2CH2C . 丙烷的球棍模型为： D . 苯的比例模型为： 3. （2分） (2016高二上泰州期中) 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ） C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H1 S（s）+O2（g）SO2（g）H2H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 4. （2分） 下列过程有热量放出的是（ ） A . 水变成水蒸气B . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应C . 焦炭与二氧化碳气体发生的反应D . Na与H2O反应5. （2分） (2017高一下湖北期末) 已知在25、101kPa下，1g C8H18（l）燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ） A . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40 kJmol1B . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5 517.6 kJmol1C . C8H18（l）+ O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=+5 517.6 kJmol1D . 2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18 H2O（l）H=5 517.6 kJmol16. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)O2(g)CO2(g)H 393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2(g)CO2(g)H 395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 （ ）A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高7. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列说法中正确的是（ ） 非极性分子中只含有非极性键 极性分子中只含有极性键 含有阳离子的晶体一定是离子晶体 原子晶体中一定含有非极性键实验测得气态BeCl2为共价分子，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于非极性分子 CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子A . B . C . D . 8. （2分） X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（ ）A . XYB . XY2C . X2YD . X2Y39. （2分） (2016高三上大连开学考) 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 离子半径：YZWRXB . 氢化物稳定性：XWRC . Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应D . Y与Z不能存在于同一离子化合物中10. （2分） 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A . 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB . 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC . 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W11. （2分） (2016高一下包头期中) 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A . 只有B . 只有C . D . 12. （2分） (2018高一下大连期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 负极发生还原反应B . 电子由锌片通过导线流向铜片C . 该装置能将电能转化为化学能D . 铜片上发生的反应为Cu2+ 2e = Cu13. （2分） (2019高二上宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ） A . a是正极，发生还原反应B . b是阳极，发生氧化反应C . 烧杯中SO42的物质的量不变D . 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红14. （2分） (2016高二上邯郸期中) 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（ ） A . 高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B . 正极反应式为Zn+2OH2eZn（OH）2C . 负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D . 每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子15. （2分） (2018高三上安徽开学考) 已知反应X（g）+Y（g） R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（ ）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A . 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB . 830达平衡时，X的转化率为80%C . 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D . 1200时反应R（g）+Q（g） X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.416. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ） K2SO4溶液Na2CO3固体 水NaNO3固体CuSO4粉末6mol/L的硫酸A . B . C . D . 只有17. （2分） (2019高一下东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1molL1KI溶液和1滴0.1molL-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（ ） A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1molL-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3Fe(CN)6溶液，检验是否有Fe2+生成18. （2分） (2015高二上丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子下列有关此分子的说法中错误的是（ ） A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度19. （3分） 蒽（ ）和菲（ ）都是比较简单的稠环芳香烃，有关它们的说法正确的是（ ） A . 蒽和菲属于同系物B . 蒽和菲属于同分异构体C . 蒽的一氯代物有3种，而菲的一氯代物有5种D . 蒽和菲均可以看成是苯的同系物20. （2分） 下列属于取代反应的是（ ） A . 光照射甲烷与氯气的混合气体B . 乙烯通入溴水中C . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 氯气通入NaBr溶液中21. （2分） (2016高一下青海期末) 有关下列物质分子结构特征描述正确的是（ ） A . 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B . 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C . 和 属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D . 1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2 ， 不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同22. （2分） 以下说法正确的是（ ） A . 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C . 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D . 污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业23. （2分） (2018高一下西安期末) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A . 2Ag2O 4Ag+O2B . 火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2C . Al2O3+3H2 2Al+3H2OD . MgCl2（熔融） Mg+Cl2二、 解答题 (共6题；共40分)24. （6分） A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11请回答下列问题：（1） 以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_（2） 由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_（3） 固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式_（4） 由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_25. （8分） (2018高三上东莞期末) 锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3 ， 还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示： 已知：浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710-36 ， Ksp(PbS)=9.0410-29；溶液中离子浓度小于等于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1） 滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）。 （2） “浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_。 （3） “还原”时，被Sb还原的物质为_（填化学式）。 （4） 常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜过多，其原因为_。 （5） “电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。 （6） 一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示： 该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl-向_（填“上”或“下”）移动；放电时，负极的电极反应式为_。26. （9分） (2015海南模拟) 甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法主要反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H=111.0kJ/mol另有副反应：2CO+2H2OCO2+CH4 等；中压法操作：压力为1015MPa，温度控制在513K543K，所用催化剂是CuOZnOAl2O3 合成甲醇的流程如图所示，请回答：（1） 实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：_、_ （2） 采取1015MPa压力的作用是_；温度控制在513K543K的原因是_ （3） 原料气中的H2S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为_： （4） 粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是_（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：_ （5） 若CO的转化率为80%，当有22.4M3（标况）CO与过量H2充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为_kg，同时获得热量_kJ 27. （9分） 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表（填“易溶”或“不易溶”）：蔗糖磷酸碘萘（1）水_（2）四氯化碳_其原因是_28. （1分） (2016高一下莆田期末) 完成方程式：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应化学方程式：_ 29. （7分） (2016高三下射洪开学考) 镁及其化合物用途非常广泛，目前世界上60%的镁是从海水中提取从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水，浓海水的主要成分如下： 离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL1）63.728.8144.646.4再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图：请回答下列问题（1） 浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是_在上述流程中，可以循环使用的物质是_ （2） 在该工艺过程中，X试剂的化学式为_ （3） “一段脱水”目的是制备MgCl22H2O；“二段脱水”的目的是制备电解原料若将MgCl26H2O直接加热脱水，则会生成Mg（OH）Cl若电解原料中含有Mg（OH）Cl，电解时Mg（OH）Cl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率生成MgO的化学方程式为_ （4） 若制得Mg（OH）2的过程中浓海水的利用率为80%，由Mg（OH）2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%，则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为_g （5） 以LiClKCl共熔盐为电解质的MgV2O5电池是战术导弹的常用电源，该电池的总反应为：Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O该电池的正极反应式为_ （6） Mg合金是重要的储氢材料2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下，则： Mg（s）+2B（s） MgB2（s）H=_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 解答题 (共6题；共40分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、