第三章金属及其化合物

第一节 钠及钠的化合物（2）学习目标：1、让学生掌握过氧化钠的性质及其用途。 2、让学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，以及它们的用途。【知识回顾】（A）：钠的物理性质：_ 。 化学性质：能与_ _ 、_、 酸、盐溶液等物质反应, 因此钠在自然界中以_形式存在.常见的钠的化合物有_等。二、钠的重要化合物【问题与思考】：1碱性氧化物的定义2碱性氧化物的性质1.氧化钠与过氧化钠（A）氧化钠过氧化钠颜色状态化学式稳定性不稳定，在空气中可继续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2稳定，加热不分解与水反应与CO2反应是否为碱性氧化物氧化性、漂白性一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒用途【实验35】实验现象：将带火星的木条放在试管口，木条 ，用手轻摸试管外壁感觉 ，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液 原理： 要求画出双线桥：过氧化钠还能与二氧化碳反应：原理：要求画出双线桥：【练习巩固】1如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法 （ ）A.用水 B.用泡沫灭火器 C.碳酸氢钠干粉灭火剂 D.干燥的沙土2下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是 （ ） A.都是淡黄色固体 B.都能与水或CO2反应，放出O2 C.氧都为-1价 D.都能和水反应形成强碱溶液2.碳酸钠和碳酸氢钠（A）【科学探究】1：在两支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3 （1）观察外观，分别滴几滴水，振荡，观察现象。摸试管底部，有什么感觉？ （2）继续向试管内加水，用力振荡，有什么现象？ （3）向试管内滴入1-2滴酚酞试液，各有什么现象？步骤Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）初步结论【科学探究】2：Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3 NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O +CO2【科学探究】3：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应 请写出反应的离子方程式 。填写表格碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性结论热稳定性与盐酸反应与碱反应与Ca（OH）2：与NaOH：与BaCl2反应相互转化用途【思考与交流】：区别Na2CO3和NaHCO3的方法有哪些？【巩固练习】1知识巩固（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法是（ ） A.加入盐酸 B.溶于水 C.加热 D.醋酸（2）下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是 （ ） A.NaHCO3固体受热可生成Na2CO3 B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大 C.与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3比NaHCO3反应速率慢 D. NaHCO3能与盐酸反应，而Na2CO3不能2能力提升 把一定量的过氧化钠固体投入水中，反应完全后，得到4.48L气体（在标况下），则所投入过氧化钠的质量为 （ ） A. 31.2g B. 15.6g C. 7.8g D. 6.43.学以致用谁动了我的金属钠 小明是一名化学爱好者，有一天，他把一小块偷偷从实验室里拿出来的金属钠带回家中，并用一个塑料罐装起来准备过几天进行试验，过了一周后，小明打开塑料罐一看，发现金属钠不见了，但是留下了一点白色粉末，他非常的愤怒，他想：究竟谁动了我的金属钠？色态溶解性熔点硬度（2）化学性质（B）Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成盐和水。与强酸反应的化学方程式： 与强酸反应的离子方程式：与强碱反应的化学方程式：与强碱反应的离子方程式：（3）用途冶炼金属 的原料。 良好的 材料。2氢氧化铝（1）物理性质： 溶于水的 物质。（2）化学性质：与强酸溶液反应：化学方程式 离子方程式与强碱溶液反应：化学方程式 离子方程式受热分解：（3）用途：能凝聚水中的悬浮物并能 ，可用来净水。利用其 性，可用作胃酸中和剂。3硫酸铝钾 KAl(SO4)2(1)电离方程式：（2）十二水合硫酸铝钾 化学式 ，俗名 ，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作净水剂。第三节 铁和铁的化合物学习目标：1.使学生掌握铁的主要化学性质；2. 掌握Fe 、Fe2+、Fe3+的氧化性和还原性；掌握Fe2+、Fe3+鉴别方法3.培养学生实验观察能力及设计实验的能力一、 铁的性质1.铁的物理性质：银白色金属（粉末时为黑色）=7.86，溶点1535沸点2750。能被磁体所吸引，易磁化。2铁的化学性质：（1）与非金属反应（A）铁在氧气中燃烧实验现象：化学反应方程式：铁在氯气中燃烧实验现象：化学反应方程式：铁与硫的反应化学方程式： Fe + S = FeS结论：从上面的反应可以看出，铁有 价态，与强氧化剂如 等反应生成铁的高价化合物，与弱氧化剂如 等反应生成铁的低价化合物。【科学探究】：铁不能与冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？（2）铁与水的反应（B）实验装置图：实验现象：化学方程式：3Fe4H2O Fe3O44H2 H2O为 剂；Fe为 剂。思考与交流：K、Na、Mg、Al与水作用的条件、产物是什么？学与问1铁在地壳中的含量仅次于 。2、在自然界中存在 态和 态。3、铁的常见化合价有 和 。 ，4、人体血红蛋白分子含有 价铁离子，你知道哪些食物中含铁丰富？为了有利于铁的吸收可以适量服用 。二、铁的重要化合物1铁的氧化物（1）物理性质（A）名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名铁的化合价颜色、状态溶解性（2）化学性质（B）FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成 。FeO和Fe2O3属于 氧化物与盐酸反应的化学方程式分别为 （3）用途（A）：Fe2O3常用作 ，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁原料。2铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性稳定性与盐酸反应（离子方程式）制备转化化学方式现象白色絮状沉淀迅速变为 色，最终变为 色3铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验 【实验】 滴入KSCNFeCl3溶液FeCl2溶液（2）Fe3+和Fe2+的转化【科学探究】现象反应的离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉、KSCN溶液上层清夜加氯水，振荡（3）铁盐的净水作用向混有少量泥沙的浑浊水中加入Fe2(SO4)3溶液后，会变澄清。三、铜盐1铜化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全2铜属于 ，铜盐溶液都 ，因为Cu2+与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。3铜绿的主要成分是 。科学探究1：Fe3+与Fe2+的检验Fe2+Fe3+颜色法加碱法加SCN-法科学探究2：如何制备Fe(OH)2第四节 用途广泛的金属材料学习目标：1了解合金的定义及特征 2了解铜合金和钢的分类/组成及用途 3初步认识合理使用金属材料的意义一、常见合金的重要应用1合金的定义 合金是指两种或两种以上的 （或 ）熔合而成的具有 特性的物质。2合金与纯金属的性能差异（1）硬度:合金的硬度及机械加工性能一般 各成分金属。（2）熔点：合金的熔点一般 各成分金属。3常见的合金（1）铜合金青铜：主要含铜、锡、铅黄铜：主要含铜、锌等白铜：主要含铜、镍、锌等（2）钢 钢 碳素钢 钢 钢 钢二、正确选用金属材料1金属材料的分类 （1）按组成分 黑色金属：包括铁、铬、锰以及它们的 （2）按性能特点分 有色金属：除黑色金属以外的其它金属及合金2金属材料的正确选用 在进行金属材料选择时，常常要考虑一下几个方面：主要用途、 、 性质（密度、硬度、强度、导电性）、化学性质（对水的作用、耐 性），价格、加工难度、日常维护等方面。问题探究1合金中只有金属吗？问题探究2黄铜和金都是黄色，如何用化学方法区分？