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2015 -2016学年度下期期末高中抽测调研高二化学说明:1、本 试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间为 90分钟。 2、将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上作答无效。严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。考试结束只交答题卡。 3、答卷前将箸题卡密封线的项目按要求填写清楚。 4、可能用到的相对原子量:H:1C；120：16N:14Ag：108S:32Fe：56 Ca：40 Cl；35.5Br：80.Na；23Cu：64第 I卷选择题，每小题3分，共42分）选择题，每题只有一个选项符合题意。1、漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木炭、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的 主要成分是士有15至17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是A.收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒B. “钻石恒久远，一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成C.铜做胎骨的漆器，掉漆后长时间放置，铜的表面仍能保持光亮D.漆的院基部分碳原子数越多輕难溶于水2、下列有关实验的做法正确的是 A.用pH试纸测氯水的pHB.用托盘天平准确称取5.72 g NaCl晶体C.用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO,溶液D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2C03溶液3、用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NAB. 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC.常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD. 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA4、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是选项化学反应测量依据(单位时间内）ACO(g) +H20(g) =C02(g) +H2(g)压强变化BZn + H2S04 =ZnS04 +H2H2体积C2N02.颜色深浅DCa( OH)2 + Na2C03 = CaC03 +2NaOH沉淀质量5、某溶液中由水电离出来的c(OH-) =l0-12moL/L，则该溶液中的溶质不可能是 A.HC1 , B. NaOH C.NH4C1 D. H2S046.2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用A1C14-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B.充电时的阳极反应为：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14C.放电时的负极反应为:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-D.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 7.能正确表示下列反应离子方程式的是A.NaN02 溶液中加入酸性 KMn04 溶液:2Mn04- + 5NO2- +6H+= 2Mn2+ + 5NO3- + 3H20B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4+ +HC03- +20H- =C032- +NH3 H20+ H20 C. Fe(N03)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2D.用铜作电极电解饱和氯化钠溶液:2C1- +2H20=Cl+H2 +20H-8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A. a.图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸 B.b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C.c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD.d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl) Ksp(AgeS)9、 CH4(g) +4N02(g) =4N0(g) +C02(g) +2H20(g)；H = -574kJ/mol；CH4(g) +4N0(g) =2N2(g) +C02(g) +2H20(g)；H = - 1160U/mol。 下列错误的是A.等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B.由反应可推知：CH4（g) +4N02(g) =4N0(g) +C02(g) + 2H20(1)； H - 574kJ/molC.4N02(g) +2N2(g) =8N0(g)；H = +586kJ/molD.若用标准状况下4.48L CH4把N02还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6Na10、向Na2C03、NaHC03混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、N03-B. b 点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Mn04-、C1-C. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、N03-、C1-D. d点对应的溶液中:F-、N03-、Fe2+、Ag+11、下列图示与对应的叙述相符的是A.由图甲可以判断:对于反应aA(g)+ bB(g) cC(g),若T1T2 ,a+b=c且H 0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g) +2 B(g) 30(g) +D(S)的影响，乙的压强比甲的压强大C.根据图丙，若除去CuS04溶液中的Fe3+ ,可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4D.图丁表示用0.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmoVL醋酸溶液得到的滴定曲线12.为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是13.“埃博拉”病毒的形状宛如中国古代的“如意”（如图），病毒的基本化学组成是核酸和蛋白质，有的病毒还含有脂质、糖类等其他组分。下列有关有机物的说法不正确的是 A.漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒 B.组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应C.酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应D.糖类和蛋白质的燃烧产物不同14.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油第卷非选择题，共58份）15.(10分)反应aA(g) +bB(g) cC(g)( H v(A)、v(A)从大到小排列次序为 ；(3)B的平衡转化率I (B)、(B)、 (B)中最小的是，其值是；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度（T3)的高低:T2 T3(填“ 、=、 ”、“,”“CB b.E、F的最外层电子数相等c. A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为Bd. B与C形成的化合物中可能含有非极性键e.A、C、F位于周期表的3区(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是 (填化学式），原因是 。 (3)EA2和A2B熔点较高的是 (填化学式）,原因是 。(4)D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是 。下列分子或离子中与DB3结构相似的是 。a. NH3b.S032-c.N03-d.PCl3(5)已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为 。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞参数为a = nm。.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，未成对电子数有 个, Cr3+的价电子排布式为 。 (2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 。 (3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料， 砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如右图所示（白色球代表原子）。在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 个，距离每个As原子最近的As原子有个。（4）与As同主族的短周期元素是N、P0 、AsH3 空间构型为 ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是 ，理由是 。(5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如下图所示，则氮化铁的化学为 ；设晶胞边长为acn.，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 gcm-3(用含2和比的式子表示）。20.化学选修5:有机化学基础(30分）I.肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄、櫻桃、香子兰等香味的食用香精，在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：已知:I.醛与醛能发生反应，原理如下: .烃A在标准状况下的密度为1.25 g L-1。 请回答：(1)化合物E的名称为 。（2）合成肉桂駿甲酯的工业流程中属于取代反应的有 个，G中所含的官能团有 (写名称）。 （3）GH的反应化学方程式为 。（4）写出反应BC的化学方程式： 。 H-I的反应(填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸钾溶液，简述理由: 。(5)符合下列条件的I的伺分异构伊共有 种。A.能发生水解酿B.与银氨溶液作用出现光亮的银镜C.能与歡生加成反应 .乙炔是有机合成的基础原料。以乙炔为原料制备生物降解塑料PHB的合成路线如下：回答下列向题： (1)BC为加成反应，则C的名称(系统命名法)为 ; D的结构简式为 。（2）GH的反应类型为 ，F中所含官能团的名称为 。（3）写出PE的化学方程式 。（4）C的链状结构同分异构体中，能与氢氣化钠反应，但不能发生银镜反应的有_ 种；其中一种核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰的面积的比为1:1:6,其结构简式为： 。2015-2016学年度下期期末高中抽测调研高二化学参考答案选择题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。1-5：CCCAC 6-10：DACBC 11-14：AABC15（共10分，除第6小题外每空1分） (1)132 (2)v(A)v(A)v(A) (3)(B)0.19(19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)（2分）(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)16.（ 除标注外每空1分，共9分）(1)强、0.01 mol HA溶液中c(H)0.01 molL1(2)c(A)c(OH)c(H)(4)、0.00517. (9分)(1) 过氧化氢具有强氧化性（1分）(2) 乙基蒽醌（1分）(3) 温度（1分）1.0（1分）（1分）(4) 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内溶液不褪色（2分）(5) 0.180（2分） 18.(30分).（1）SiO2 （2分）（2）2Fe2+ MnO24H+ = 2Fe3+Mn2+2H2O 或2FeCO3MnO28H+ = 2Fe3+Mn2+CO24H2O（2分）（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ （2分）； 取滤液2于试管中，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2，否则没有Fe2。（2分）（4）滤渣2中存在Al(OH)3，存在电离平衡: Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O 加入NaOH溶液，H被中和，浓度减低， Al(OH)3不断溶解。（2分）（5）负极（1分）；4OH-4e- =2H2OO2或者2H2O-4e-=O2+4H+ （2分） Mn2+2H2O2e- = MnO24H+ （2分）.（1）升高温度或者增大浸取剂浓度等。（其他答案合理也可得1分）（2）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（1分，不全不给分）；H2SiO3、Al(OH)3（1分，不全不给分）；NaHCO3（1分）（3）2H+ + Cu2S + 5H2O2 = 2Cu2+ + SO42- + 6H2O（2分，不配平不给分）；2H+ + 2FeS + 9H2O2 = 2Fe3+ + 2SO42- + 10H2O（2分，不配平不给分）（4）3.4pH6.7（2分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已经洗净（1分，不全不给分）（6）2CuSO4 + 2H2O 2Cu+ O2+ 2H2SO4（2分，不配平、没有条件不给分）； 64g（2分）19.（30分）.（1）c、d（2分）（2）O3，（1分） O3为极性分子，而O2为非极性分子，由相似相溶原理知O3更易溶解于极性溶剂水中。（2分）（3）CaH2，（1分） CaH2为离子晶体，H2O为分子晶体。（2分）（4）sp2，（1分） c（1分）（5）Cu2O中Cu的3d轨道为3d10全充满状态，比较稳定（2分）（3分）. (1)63d3（每空1分，共3分）(2) ZnGa（1分）(3)4（1分） 12（2分）(4)三角锥形（1分）NH3（1分）因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化（2分）(5)Fe4N（2分） 238/(a3NA) （2分）20.（30分）.苯甲醇（2分）(2) 2 （2分） 醛基 羟基（2分）(3) （2分）(4)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）不能（1分）氧化醛基的同时氧化了碳碳双键（2分）（5）5（2分）.（1）3-羟基丁醛 (1分) CH3CH=CHCHO (2分) （2） 加聚反应 （1分） 溴原子、羧基 (2分)（3）（2分） ( 4) 4 （2分） (2分)（5） （3分）
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