黑龙江省语文高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷

黑龙江省语文高三上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32 的个数为0.1NAC . 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD . 25时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH 数为0.2 NA2. （2分） (2016高二下汉台期中) 标况下，某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，则这两种气体可能是（ ） A . CH4和 C3H8B . CH4和C3H4C . C2H2和C3H4D . C2H4和C2H63. （2分） (2018高一上大庆期中) 甲、乙两烧杯中各盛有100mL，1.5molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是（ ） A . 11B . 12C . 21D . 324. （2分） (2017高一上湖南期中) 密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ） A . 等于12.5%B . 大于12.5%C . 小于12.5%D . 无法确定5. （2分） 甲溶液的pH6，乙溶液的pH2，则下列叙述正确的是A . 甲、乙两溶液的c(H+)之比为4001B . 甲、乙两溶液均呈酸性C . 甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D . 甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较6. （2分） (2016高一上德阳期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 金属钠投入水中：Na+H2ONa+OH+H2B . 铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . 将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD . 氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OHAlO +2H2O7. （2分） 某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A . H+,Ba2+,Mg2+,Cl-B . K+,Cl-,SO42-,AlO2-C . K+,OH-,SO32-,MnO4- D . Ca2+,H+,Cl-,NO3-8. （2分） (2018高一上抚顺期末) 将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是（ ） A . 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B . 参加反应的铜为0.9molC . 反应结束后两种反应物均有剩余D . 被还原的硫酸为V/22.4mol9. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B . 在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C . 元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原D . 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应10. （2分） 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ） A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L11. （2分） (2018高一上大庆期中) 下列关于金属的说法正确的是（ ） A . 铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B . Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C . 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D . 铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物12. （2分） 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A . 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B . 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C . 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D . 氯化铁溶液中加入还原性铁粉13. （2分） 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3的浓度为（ ）A . 0.3mol/LB . 0.4mol/LC . 0.5mol/LD . 0.6mol/L14. （2分） (2018新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . q的溶液显酸性B . W的氧化物常温常压下为液态C . Z的氧化物的水化物一定为强酸D . p不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15. （2分） (2017高二下邯郸期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl、CO32B . 0.1 molL1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42、NO3C . 由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、ClD . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl、SO42二、 实验题 (共2题；共8分)16. （6分） (2018高一上攀枝花期末) 实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。 （1） 配制该溶液的实验步骤包括：a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_。（2） 使用_mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为_g。 （3） 下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。 A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯C . 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D . 定容时，俯视观察液面17. （2分） (2018高一上大庆期中) 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。（1） 写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_。 （2） 实验1装置中小试管的作用是_。 （3） 对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：_。（4） M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。 （5） 实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。 （6） 该实验需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：配制时应称量_g NaOH，称量时需要托盘天平、_、_(填仪器名称)。配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7） 该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是_。 三、 推断题 (共2题；共12分)18. （6分） (2016高三上平安期末) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）： （1） 写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_（2） 若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_（3） 若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_（4） 若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式_（5） 若A是一种化肥实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是_（6） 若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32、SO42中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有_离子19. （6分） (2016高一上嘉兴期中) 图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题：（1） E是_（填化学式），G是_（填名称）； （2） C物质在日常生活中可作_； （3） 写出反应的化学方程式_； C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 实验题 (共2题；共8分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、三、 推断题 (共2题；共12分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、