化学图表经典例题 化学平衡

图表 1在80时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 。（2）计算在 80时该反应的平衡常数K 。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） ，若要重新达到平衡时，使NO2/N2O4值变小，可采取的措施有（填序号） 。A增大N2O4的起始浓度B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度（5）如右图是 80时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60时N2O4物质的量的变化曲线。2T时，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动 CT 时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%DT时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40 3700时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 molL-1mim-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应4相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 5已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LC. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 6自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_。（填字母）A所需的活化能很高 B吸收的能量很多（2）在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104该反应的H 0。（填“”、“=”或“”或“”）。 K值越大，表明反应达到平衡时 （填标号）。ASO2的转化率一定越高 BSO3的产量一定越大C正反应进行得越完全 D化学反应速率越大（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45时，可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是 （填标号）。（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200）并吸收SO2，得到石膏（CaSO42H2O）。求：22.4 m3（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0% ） 15室温下，水溶液体系中的化学反应I + OCl=OI+ Cl的反应物初始浓度、溶液中的OH初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：实验编号I的初始浓度(molL-1)OCl的初始浓度(molL-1)OH的初始浓度(molL-1)初始速率v(molL-1 s-1)12 1031.5 1031.001.8 1042a1.5 1031.003.6 10432 1033 1032.001.8 10444 1033 1031.007.2 104已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v= k I1 OClb OHc（温度一定时，k为常数）。（1）为开展实验1，某同学取5mL0.02molL-1碘化钾溶液、5mL0.015 molL-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为 ；（2）实验2中，a= ；（3）设计实验2和实验4的目的是 ；（4）计算b、c值：b= ；c= ；（5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。16在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.8molL1s1 Bv(B)=0.3molL1s1Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s117在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H”、“”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v(CO)18molL1min1，则N2消耗速率为v(N2)。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如右图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一 段时间是 。（5）若该反应的平衡常数为K729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是多少？（写出计算过程）提示：272 = 72940氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH键能为436kJmol1，NN键能为945kJmol1，NH键能为391kJmol1。写出合成氨反应的热化学方程式：（2）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.205 min内，消耗N2的平均反应速率为 ，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下： 往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是 。 煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 。41氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH键能为436kJmol1，NN键能为945kJmol1，NH键能为391kJmol1。写出合成氨反应的热化学方程式：（2）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.205 min内，消耗N2的平均反应速率为 ，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下： 往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是 。 煅烧炉中产生的固态副产品为 ，生产流程中能被循环利用的物质X为 。42在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如右下表。据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/（molL1）6322c(B)/（molL1）53.533c(C)/（molL1）12/53