青海省语文高二下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

青海省语文高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二下莆田期中) 某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 （ ）3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A . B . C . D . 3. （2分） (2015高二下福州期中) 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高一下历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数5. （2分） 以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是（ ）A . B . C . 1s22s22p3D . 6. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行B . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质相似7. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 所有物质之间均存在化学键C . 由非金属元素可以组成离子化合物D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键8. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 9. （2分） (2016高一下安徽期末) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化10. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A . 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B . 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C . 最小的环上，Si和O原子数之比为12D . 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子11. （2分） 根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（ ） A . 水B . CCl4C . 酒精D . 汽油（非极性分子）12. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键13. （2分） (2017高二下绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石14. （2分） 下列关于氢键的说法正确的是（ ）A . HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键B . 每个水分子内有两个氢键C . 分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D . 氢键是一种特殊的化学键二、 非选择题 (共6题；共47分)15. （6分） (2018高一下广东期末) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题： （1） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_； （2） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）； （3） 元素、分别形成的简单气态氢化物中，的电子式为_，稳定性最强的氢化物的结构式为_； （4） 写出、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_； （5） 用电子式表示元素与形成化合物的过程_。 16. （5分） (2017郴州模拟) 水是生命之源，也是化学反应中的主角请回答下列问题： （1） 水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为_ （2） 在许多反应中H2O扮演不同的“角色”请结合所学知识，写出有关反应的化学方程 式或离子方程式（I）H2O参与置换反应，符合X+WY+V已知X和Y均是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为_若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行发生反应的化学方程式为_（II）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MAMB），它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂A与H2O反应的化学方程式为_，气体B通常不是纯净物的主要原因为_（用化学方程式表示）17. （9分） (2019淮北模拟) 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： （1） 基态铬原子核外存在_;对自旋相反的电子，其未成对电子有_种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I3)较大的是_（填元素符号），原因是_。 （2） 环戊二烯 ，无色液体，熔点-97.5，沸点40. 0，存在于煤焦油中。 环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有_A 范德华力B 氢键C 键D 键环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是_配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是_。（3） 金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= _。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52gcm-3，Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为_（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。 18. （4分） (2017高二上金溪开学考) 某烃的相对分子质量为56。 （1） 该烃的分子式为_。 （2） 若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有_种。 （3） 上述（2）中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有_种。 （4） 上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有_种。 19. （6分） (2016高一下眉山期中) 有A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增的七种元素，它们都是短周期的主族元素其中：A元素原子的半径最小；B元素的气态氢化物与其最高价含氧酸可生成一种盐；C原子M层电子数是K层的一半；F原子得到两个电子后与Ar原子核外电子排布相同；C、E、F的最高价氧化物的水化物都能两两之间发生反应请回答下列问题： （1） F原子的原子结构示意图是_，G元素形成的单质的结构式为_ （2） 用电子式表示A与C形成的化合物的形成过程_ （3） B，D，E三种原子的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）_ （4） 共价化合物FG2中所有原子都满足最外层8电子构型，请写出FG2的电子式_ （5） 写出C、E的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_ 20. （17分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1） 非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子； （2） 第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_、_ （3） A族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_、_ （4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_、_ （5） 比较下列性质（填“”、“”、“=”）： 半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 非选择题 (共6题；共47分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、