语文高考化学一轮基础复习：专题6 钠、镁及其化合物

语文高考化学一轮基础复习：专题6 钠、镁及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2016高一下成都期中) 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） 氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯与O2反应均可得到多种氧化物它们的密度依次增大，均要保存在煤油中其单质的还原性依次增强它们对应离子的氧化性依次增强A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上天津期末) ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是（ ） A . d=a+34bB . C . 铝的质量为 D . 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol3. （2分） (2017高一上杭州期中) 按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（ ）A . 打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B . 开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C . 反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D . 若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象4. （2分） 下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（ ） 铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应常温下难与水反应常温下能与水缓慢反应C与碱反应能溶于碱溶液能溶于碱溶液D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、C如O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HC1，若白色沉淀不溶解原溶液中一定含SO42-C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色溶液中有Fe3+生成D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ANa2O2能与二氧化碳、水反应放出O2Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠浮在水面上D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（ ） 物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBCCOCO2O2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA . AB . BC . CD . D8. （2分） 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A . NH3 NO2 HNO3B . SiO2 SiCl4 SiC . Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3D . Na Na2O2 Na2CO39. （2分） 下列各物质中含氮原子数最多的是（ ）A . 0.1molNH4ClB . 0.1molNH4NO3C . 1.2041023 CO(NH2)2D . 0.2mol NH3H2O二、 填空题 (共3题；共17分)10. （3分） (2015高一上上饶月考) 按要求写出方程式 Mg（OH）2和盐酸：_（写出离子方程式）足量澄清石灰水通入少量CO2：_（写出离子方程式）Fe2（SO4）3：_（写出电离方程式）H+OH=H2O：_（写出对应的化学方程式）CO32+2H+=CO2+H2O：_（写出对应的化学方程式）11. （9分） 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（1）碳酸钠俗称_，其水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者（填、或=）（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_12. （5分） 将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）3的质量为_；（2）盐酸的物质的量浓度为_ .三、 综合题 (共5题；共29分)13. （6分） (2018高二上包头期中) 请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1 ， 根据要求回答问题：（1） 图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。 （2） 如表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_;kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。（3） 2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”_。请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。14. （4分） (2017高一上衡水期末) 取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下） （1） 写出上述过程中发生的离子方程式_ （2） 计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_mol/L，盐酸物质的量浓度是_mol/L（写出计算过程） 15. （6分） (2017高一上浙江期中) 如图、是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：（1） 气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在_（填I中的仪器名称）写出实验室制取氯气的化学方程式_ （2） 收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从_口通入用化学方法检验氯气收集满的方法是_ （3） 实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到_溶液中，其发生反应的化学方程式为_ （4） 气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L（保留一位小数） 16. （8分） (2016高三上滕州期末) 向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题： （1） 由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出 （2） 若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少 17. （5分） (2017高一上洛阳期末) 目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏，将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却得到淡水，剩余的溶液可用来提取氯化钠、氯化镁等多种工业原料工业上用电解熔融NaCl或MgCl2的方法分别制备金属钠和镁，同时得到氯气（1） 若金属钠长期暴露在空气中，最终转化为_，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式_（2） 若金属钠着火，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）_若金属镁着火，也不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学式表示）_（3） 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出反应的化学方程式_；写出反应的化学方程式_氯气排放会污染环境，可用NaOH溶液来吸收Cl2，写出该反应的化学方程式_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共3题；共17分)10-1、11-1、12-1、三、 综合题 (共5题；共29分)13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、