重庆市高考化学二模试卷 （II）卷（考试）

重庆市高考化学二模试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017新课标卷) 下列说法错误的是（ ）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2. （2分） (2017高二上潮阳期中) “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A . 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B . 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C . 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D . 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生3. （2分） 下列不属于氮的固定的是（ ） A . 雷雨天：N2+O22NOB . 工业上合成氨：N2+3H22NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O22NO24. （2分） 有下列两组命题： A组B组HF键的键能大于HO键的键能HF的沸点比H2O低HHF氢键的键能大于OHO氢键的键能HF比H2O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2017高二上邗江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2，2二甲基1丁醇与2甲基2丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO6. （2分） 下列实验操作中不正确的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度7. （2分） (2016高三上威海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法，有机物 可命名为3，7二甲基4乙基辛烷B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . 谷氨酸分子（氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D . 在一定条件下，1.0 mol的 ，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应8. （2分） (2017高二上包头期末) 为检验某卤代烃（RX）中的X元素，有下列实验操作：加热煮沸；加入AgNO3溶液；取少量卤代烃；加入稀硝酸酸化；加入NaOH溶液；冷却正确操作的先后顺序是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）A . 用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B . 硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C . 盛石灰水后留下的白色固体D . 用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质10. （2分） (2016黄浦模拟) 25时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ） 序号溶液NaClCH4COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A . 酸性强弱：H2CO3HFB . 和中溶质均未水解C . 离子的总浓度：D . 中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L11. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的I一定全部被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A . B . C . D . 12. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3+2H2O 4ClO2+O2+4OH 下列说法正确的是（ ） A . 电解过程中OH向阴极迁移B . 阳极反应式为：4OH4e=O2+2H2OC . 毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6L气体D . 电解过程中阴极区溶液的pH降低13. （2分） (2019高二上南宁期末) 按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4 ， 观察相同时间内产生气泡的多少。D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pHA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高二下沈阳期中) 下列各项中正确的是（ ） A . 中所有碳原子可能在同一平面上B . 丙烷中所有的原子均在一个平面C . C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）D . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键15. （2分） (2016高二上汪清月考) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A . 容量瓶中原有少量的蒸馏水B . 移液时，不慎将液体流到瓶外C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面16. （2分） (2016高二下邵东月考) 标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有 体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量O2的NO2气体然后各做喷泉实验实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（ ） A . =B . =C . =D . =17. （2分） 下列单质或化合物性质的描述正确的是 ：A . NaHSO4水溶液显中性B . SiO2与酸、碱均不反应C . NO2溶于水时发生氧化还原反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl318. （2分） NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl以下说法中正确的是（ ）A . 0时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍B . 30时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两者的物质的量浓度相等C . 通入的气体可能是NH3 ， 控制在010结晶出NH4ClD . 通入的气体可能是CO2 ， 控制在3040结晶出NH4Cl19. （2分） (2016成都模拟) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO +2H+H2SiO3（胶体）B . FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC . 少量NaHSO4 溶液与Ba（OH）2 溶液反应：H+OH+SO +Ba2+H2O+BaSO4D . FeCl3溶液中通入SO2 ， 溶液黄色褪去：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO +4H+20. （2分） (2016高一下杭州期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ） A . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子二、 综合题 (共4题；共33分)21. （11分） (2016高一下南阳期中) 如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二三四（1） 写出下列元素符号：_，_，_ （2） 在元素中，最活泼的金属元素是_（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是_ （3） 在这些元素的最高价氧化和对应水化物中，酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，二者之间相互反应的化学方程式为：_ （4） 在这些元素中，原子半径最小的是_ （5） 在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？_ 22. （7分） 已知A（g）+B（g）C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表： 温度/C70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”“”“=”）； （2） 830C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1s1，则6s时c（A）=_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_; （3） 判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）； a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4） 1200C时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_ 23. （8分） (2018河西模拟) 可用作光电材料的功能高分子M（ ）的合成路线如下:已知:I.RCCH+ (R、R表示H或烃基)II. +HI +CH3IIII. +HI+NaOH +NaI+H2O请按要求回答下列问题:（1） 烃A结构简式是_。E分子中共面的C原子数目最多为_。 （2） 反应的反应类型是_；H所含官能团的结构简式_。 （3） 反应和的目的是_。 （4） C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:a.属于醇类b.苯环上取代基的核磁共振氢谱有3组吸收峰，且峰面积之比为1:2:3_（5） 写出反应中i的化学方程式:_。 （6） 请写出以乙炔和甲醛为起始原料合成1,3-丁二烯(无机试剂根据需要选择) 路线图(用结构筒式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。_。 24. （7分） (2015慈利模拟) 肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）CO（NH2）+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（1） 实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_（填标号）A容量瓶B烧杯C烧瓶D玻璃棒锥形瓶中发生反应的化学方程式是_因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度请选用所提供的试剂，设计实验方案提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL1盐酸、酚酞试液_；（2） 实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH2）2溶液BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_（3） 实验三：测定馏分中肼含量称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL1的I2溶液滴定滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2N2+4HI+H2O）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共33分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、