《分析化学》思索题答案(第四版,武汉大学版)

分析化学思索题答案(第四版,武汉大学版) 篇一：分析化学_第四版_(武汉大学_著)_高等出版社_课后分析化学课后习题答案123篇二：化学分析(武汉大学编_第五版)上册课后习题答案从第三章开始。前面的大家应该全部不需要吧、第3章分析化学中的误差和数据处理1依据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)+(2)(?)?1000(3)(4)pH=，求+H=?解：a.原式=+=b.原式=21=原式=+-d.H=10=(mol/L)2.返滴定法测定试样中某组分含量时，按下式计算：已知V1 mL，V2 mL，m= g,设浓度c及摩尔质量Mx的误差可忽略不计，求分析结果的极值相对误差。解：xxmax=10002c(V1?V2)Mxx100%m=EVEmVm=%3设某痕量组分按下式计算分析结果A为测量值，C为空白值，m为试样质量。已知sA=sC=，sm=，A=，C=，m=，求sx。解：22222s(A?C)sxsmsA?410x2(A?C)2m2(A?C)2m2(?)2x?A?Cm且故s4.测定某试样的含氮量，六次平行测定的结果为，。a.计算这组数据的平均值、中位数、全距、平均偏差、标准偏差和相对标准偏差；b.若此试样是标准试样，含氮量为，计算测定结果的绝对误差和相对误差。xx?解：a.平均值1616xxini?1=(+)中位数全距平均偏差?xnx?标准偏差s?n?1nii?1n2i?1is相对标准偏差RSD100%b.若此试样含氮量为ET则绝对误差EE100%相对误差Taar5.重复称量一个质量为的物体，若标准偏差为，那么测得值为?的概率为多少？解：由故有即0?u?2查表得P=%6.按正态分布x落在区间(?,?)的概率是多少？解：u1=,P1=,P2=正态分布x落在区间(?,?)的概率是P1+P2=+=%u?100%?%7要使在臵信度为95时平均值的臵信区间不超出s，问最少应平行测定几次?解：x?t?s?x?tf?5时,t?,查表，得：8.若采取已经确定标准偏差 ? 为的分析氯化物的方法，反复三次测定某含氯试样，测得结果的平均值为，计算：%臵信水平时，平均值的臵信区间；%臵信水平时，平均值的臵信区间。解：%臵信水平时，f?2时,t?,?t?%?%,21f?6时,t?,?1故最少应平行测定5次%臵信水平时。f2时,2,t%?%9.果分别为%,%,%,%,%,%，计算臵信水平95%时总体平均值的臵信区间。解：16xxini?1%?%?%?%?%?%6臵信度为95%时：,5?,x?t?,f?%?%s?10.设分析某铁矿石中铁的质量分数时，所得结果符合正态分布，已知测定结果平均值为，标准偏差为，试证实下列结论：反复测定20次，有19次测定结果落在至范围内。解：查表，f=20时，P9920次测定中概率在2099%=，大于19次。11.下列两组试验数据的精密度有没有显著性差异(臵信度90)?A，。t?解：a.16xxi?ni?1b.s?%故s210?416xxi?ni?1%s?故s210?4因此F?表10?4F?210?4查表得无显著性差异。12.铁矿石标准试样中铁质量分数的标准值为，某分析人员分析四次，平均值为，标准偏差为，问在臵信度为95时，分析结果是否存在系统误差？篇三：分析化学课后答案武汉大学第五版上册完整版第1章分析化学概论1.称取纯金属锌，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。解：cZn2?1L250?10?32.有/L的H2So4溶液480mL,现欲使其浓度增至/L。问应加入/LH2So4的溶液多少毫升？解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)/L/L?V2?/L?(?V2)V2?4要求在滴定时消耗/LNaoH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(kHC8H4o4)多少克？假如改用H2C2o4?2H2o做基准物质，又应称取多少克？解：nNaoH:nkHC8H4o4?1:1m1?n1M?cV1M/L/mol?m2?n2M?cV2M/L/mol?应称取邻苯二甲酸氢钾nNaoH:nH2C2o4?2H2o?2:11cV1M2m1?n1M?1/L/mol?m2?n2M?1cV2M21/L/mol2H2o2应称取6含S有机试样，在氧气中燃烧，使S氧化为So2，用预中和过的H2o2将So2吸收，全部转化为H2So4，以/LkoH标准溶液滴定至化学计量点，消耗。求试样中S的质量分数。解：S?So2?H2So4?2koHnM?100%m0w?1?/L/mol100%8不纯CaCo3试样中不含干扰测定的组分。加入/LHCl溶解，煮沸除去Co2，用/LNaoH溶液反滴定过量酸，消耗，计算试样中CaCo3的质量分数。解：CaCo3?2HClNaoH?HCl1(cV?cV)MnMw100%100%m0m01(/L/L?)?/mol100%9今含有MgSo47H2o纯试剂一瓶，设不含其它杂质，但有部分失水变为MgSo46H2o，测定其中Mg含量后，全部按MgSo47H2o计算，得质量分数为%。试计算试剂中MgSo46H2o的质量分数。解：设MgSo46H2o质量分数?xMgSo47H2o为1-?x%=1-?x+?xM(MgSo4?7H2o)M(MgSo4?6H2o)x=%?=?1?若考虑反应,设含MgSo47H2o为n1molMgSo46H2o为n2mol样本质量为100g。n=n1+n2n?=n1?+n2?=10018n1=?n=m(MgSo46H2o)=n?MMgSo46H2o=?=?=10不纯，将其置于氧气流中灼烧，产生的So2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用/LkMno4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？解：Sb2S3?2Sb?3So2?6Fe26kMno4555nSb2S3?cV/LnSb?2nSb2S3?2/mol?100%?%/molwSb100%?%?12.用纯As2o3标定kMno4溶液的浓度。若在酸性溶液中恰好和反应。求该kMno4溶液的浓度。3?5Aso?10Aso?4Mno2334解：故4mcVkMno4?10005MckMno441000(mol/L)?14H2C2o4作为还原剂。可和kMno4反应以下：+2+5H2C2o4+2Mno-4+6H=10Co2?+2Mn+8H2o其两个质子也可被NaoH标准溶液滴定。分别计算L-1NaoH和L-1kMno4溶液和500mgH2C2o4完全反应所消耗的体积 mL 。nH2C2o4?解：mH2C2o4MH2C2o4500?10?3(mol)H2C2o4?2NaoHnNaoH?2nH2C2o4?210?310?3(mol)VNaoH10?3?(L)?111(mL)H2C2o4?2kMno45nkMno4?22nH2C2o4?10?310?3(mol)55VkMno4?10?3(L)?(mL)16.含L-1的标准溶液。求其浓度和对于Fe3o4 M=mol-1 的滴定度 mg/mL 。ck2Cr2o7?解：(mol/L)1TFe3o4/k2Cr2o7?ck2Cr2o7?MFe3o4?2?2?(mg/mL)18.按国家标准要求，化学试剂FeSo47H2o M=mol-1 的含量：%为一级 ；%为二级 ；%为三级 。现以kMno4法测定，称取试样，在酸性介质中用L-1kMno4溶液滴定，至终点时消耗。计算此产品中FeSo47H2o的质量分数，并判定此产品符合哪一级化学试剂标准。2?5Fe?Mno4解：nFeSo4?7H2o?5nMno510?3(mol)1000?FeSo?7Ho?42mFeSo4?7H2om?nFeSo4?7H2o?MFeSo4?7H2o10?3?%故为一级化学试剂。