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洛阳市20162017学年第一学期期中考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟。第I卷(选择题，共50分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3.考试结束后，将答题卡上交。本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. A1C13B.Na2CO3C.NaCl D. K2S04在25101 kPa下，0.2 molC2H2完全燃烧生成CO2和H20(1)时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) H=+259.92 kJ/molB. 2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20(1) H=-259. 92 kJ/molC. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) H=+2599.2 kJ/molD. 2C2H2 (g)+502 (g) = 4C02 (g)+2H2O(g) H=-2599.2 kJ/mol2.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 A.X、Y、Z的浓度不再发生变化 B.X、Y、Z的浓度都相等C.气体总质量保持不变 D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:24.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A.Na+、K+、SO42-、OH- B.Na+、Mg2+、NO3-、Cl-C.Na+、Cu2+、C O32-、Br- D.Na+、K+、C1-、HCO3-5.表示下列反应的离子方程式中，正确的是A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液:Ag+ HC1AgCl+ H+B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:0H-+H+H20C.向固体BaCOa中滴加稀硝酸:BaC03+2H+Ba2+ H2O+CO2D.相同物质的量浓度的A1C13溶液与NaOH溶液等体积混合:A13+40H- A102-+2H206. 2S02(g)+02(g) 2S03(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V205不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在时刻，S03(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，S03(g)生成的平均速率为7.下图表示一定条件下N2+3H2 2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应命物浓度8.下图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是A.该反应的反应热AH=183 kJ mol-1B.该反应生成液态HC1比生成气态HC1释放的能量少C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D.1 mol HC1分子中的化学键形成时吸收431 kJ的能量 9.25时，水的电离达到平衡:H20 H+OH-，下列叙述正确的是 A.将水加热，增大，pH不变B.向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动,C(0H-)降低D.向水中加入AlC13固体，平衡正向移动，C(0H-)增大10.已知在100下，水的离子积KW=110-12,下列说法正确的是A. 0.05 molL-1 的 H2S04 溶液 pH= 1B. 0.001 molL-1 的 NaOH 溶液 pH=llC. 0. 005 molL-1的H2S04溶液与0.01 molL-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2S04溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共30分)11.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应C.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E212.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：N2+3H2 2NH3；N2+O2 2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 A.反应和均为放热反应B.升髙温度，反应的反应速率减小C.在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D.在1000时，反应和反应体系中N2的浓度一定相等室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.再加入10 mL Ph=11的NaOH溶液，混合液PH=7C.醋酸的电离程度增大，c（H+)亦增大 D.溶液中不变14. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol L1 NaA溶液中，离子浓度关 系正确的是A. c(Na+)c(A- )c(H+)c(OH-) B. cCNa4 c(OH-)c(A-)c(H+)C. c(Na+)+c(OH-) =c(A-)+c(H+)D. c(Na+) +c(H+)=c(A-) + c(OH-)15.右图中曲线为一定压强下NO的平衡转化率与温度的关系，图中a、b、c、d四点表示不同温度、压强下 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则压强最大的点为A.a B.bC.c D.d16.稀氨水中存在着下列平衡:NH3 H20 NH4+0H-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是NH4C1固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgS04固体A. B.C.D.17.某温度下，向一定体积0.1 mol L-1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOHpOH= -lgc(OH-)与 pH 的变化关系如，图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B. N 点所示溶液中 c(CH3C00-)c(Na+)C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同18.室温下向10 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点所示溶液中 C(Na+)C(A-)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7 时,c(Na+)= c(A-)+ c(HA)D. b点所示溶液中c(A-) c(HA)19.测定空气中污染物含量有一种方法是:将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其 导电性的变化(电阻愈小，电导愈大)。例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4 溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大;若用浓溴水吸收，仅 限于低浓度范围内的H2S，但有髙灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上法测得空气中氯气的含量时，应选用的最佳吸收剂是A.Na2SO3 溶液 B.KI溶液C.NaOH 溶液 D.H2020.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g) +2H2O (g) Si(s)+4HCl(g) H=+Q kJ/mol(Q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 md，则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HC1浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/ (L min)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HC1通入100 mL 1 mol/L的NaOH 溶液恰好反应 第卷(非选择题，共50分）三、填空题(本题共5小题，共50分）21.（9分)(1)写出H2C2O4与KMn04酸性溶液反应的化学方程式。 (2)若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定 ；基于此，在实验时H2C2O4与KMn04初始物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4) : n (KMn04) 。(3)为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格编号0.1 mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL0.01 mol/L 酸性 KMn04 的体积/mL蒸馏水的体积 /mL温度/2422535022. (10分)（1)某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3+ 21-二 2Fe2+ I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：0.1 mol L-1: KI溶液 0.1 mol。L-1 FeCl3溶液FeCl2溶液 盐酸KSCN溶液CCl4实验步骤：取 5 mL 0.1 molL -1 KI 溶液,再滴加 56 滴(约 0. 2 mL)0。1 mol L-1 FeCl3溶液。 充分反应后，将溶液分成三份。取其中一份，滴加试剂CCl用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。另取一份，滴加试剂 (填试剂序号)，若现象为 ，则说明该反应有一定的限度。(2)为比较Fe3+和Cu2+对H202分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。 定性分析:如图甲可通过观察 (填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(S04)3溶液更为合理，其理由是 。i定量分析:如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影晌实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 (填序号)。A.收集40 mL气体所需要的时间B. CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度C.过氧化氢溶液的浓度23. (9分)将1.0 mol I2 (g)和2.4 mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发 生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g) HC(H+)c(NH4+)c(OH-)滴定中可能有：D.c(NH3 H2O)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)(5)滴定过程中所用盐酸的pH = ,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为 。25.(10分)（1)工业废水中含有重金属离子Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂 。己知常温下：Cu(OH)2 KSP=2.210-23CuS KSP =6.310-36（2）完成表格办1 mol/L下列离子，沉淀完全阳离子浓度为10-5 mol/LFe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时pH完全沉淀时pH83.26.7能否控制pH将三种离子逐一分离出溶液 。洛阳市20162017学年第一学期期中考试化学试卷参考答案
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