重庆市高一下学期期中化学试卷 D卷（模拟）

重庆市高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下微山月考) 某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（ ） A . 所含质子数=AnB . 所含中子数=AZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z2. （2分） (2019高一下蛟河期中) 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（ ） AAAAA第2周期B第3周期Si第4周期Ge第5周期SbTe第6周期PoAtA . 元素是Al，具有两性B . 元素是最外层有6个电子C . 虚线左下方的元素均为金属元素D . 在虚线的右上方，可寻找耐高温材料3. （2分） (2017高一下郑州期中) 有关碱金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 单质沸点随原子序数的递增而升高B . 周期表第一列是第A族元素，又称碱金属元素C . 金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关D . 金属锂在空气中燃烧，产物是 Li2O24. （2分） 关于碱金属单质的性质叙述正确的是（ ） A . 在空气中燃烧都能生成过氧化物B . 与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气C . 熔沸点随原子序数增加而升高D . 还原性随原子电子层数的增加而增加5. （2分） (2017高一下怀远期中) 物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是（ ） A . 水溶液能导电的化合物B . 由金属元素和非金属元素组成的化合物C . 在熔化状态下能导电的化合物D . 熔点高的物质6. （2分） (2017高二下商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C . 三种元素原子半径的大小顺序为：XYZD . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显3价7. （2分） 下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是（ ） A . 电子总是先排布在能量最低的电子层里B . 每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C . 最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）D . S2的M层电子数是K层电子数的3倍8. （2分） (2015高一上永新月考) m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2 ， 则金属M的相对原子质量是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下盘山月考) 卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（ ） A . 原子间的化学键键能逐渐减小B . 范德华力逐渐增大C . 原子半径逐渐增大D . 氧化性逐渐减弱10. （2分） (2016高一下江西期末) 已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） 已知，硫代硫酸钠与盐酸发生如下反应： Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O下列溶液混合后，最早出现浑浊的可能是（ ）Na2S2O3溶液HCl溶液温度/体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1A100.0550.110B100.05100.0510C200.1100.0520D200.150.120A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法或表示方法中，正确的是（ ） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B . 如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化C . 吸热反应一定要加热，才能进行D . 已知中和热为57.3 kJmol1 ， 则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时，共放出57.3 kJ的能量13. （2分） (2017绍兴模拟) 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD . 装置中存在“化学能电能光能”的转换14. （2分） 一定温度下，100 mL 6 molL1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（ ） A . 碳酸钠固体B . 硫酸钾溶液C . 氢氧化钾溶液D . 盐酸溶液15. （2分） (2018高二上大庆期中) 反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是 （ ） A . 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动B . 其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大C . 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大D . 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动16. （2分） (2016高三上江西期末) X，Y，Z，W为原子序数依次增大的短周期元素其形成的小分子化合物Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构下列说法正确的是（ ） A . X，Y，Z，W的原子半径的大小关系为：WYZXB . 在Y2X2 ， Z2X4 ， X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C . X，Y，Z，W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D . 与元素Y，Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键二、 填空题 (共5题；共25分)17. （4分） (2015高一下合肥期中) 现有120号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下： A的原子M层上有6个电子；B2+与D具有相同的电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂；元素C的单质常温为双原子气体分子，其氢化物水溶液呈碱性；元素D的最高正化合价为+7价请回答下列问题：（1） B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_ （2） 元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为10电子微粒，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）_ （3） 元素A与元素D相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能 证明这一事实的是_a常温下A的单质和D的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质dHD的酸性比HA酸性强18. （8分） (2018高三上垫江开学考) 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2 也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（_）aPM2.5空气中形成了胶体b.PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质c.机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质d.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染（2） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2 CH3OHH2O已知：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）HakJmol1；2H2（g）O2（g）2H2O（g）HbkJmol1；H2O（g） H2O（l）HckJmol1；CH3OH（g） CH3OH（l）HdkJmol1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_。（3） 工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。aH2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍b.H2 的体积分数不再改变c.体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较 A,B 两点压强大小 PA_PB（填“”“”或“=”）。若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)_L。（4） SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中_（填“a”或“b”）增重_g。19. （3分） 在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%上述反应中的a_0（填“”、“”或“=”）该反应在T1温度下5.00min达到平衡，此时N2的转化率为_在T1温度下该反应的化学平衡常数K1=_20. （3分） 有人设计了如下三个反应:3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H22Fe3O4+3Cl2+12HCl 6FeCl3+6H2O+O22FeCl3 2FeCl2+Cl2（1） 若这三个反应均能发生,将其联合、循环进行,可以生产能解决能源和环境问题的某种气体,该气体是_（填化学式）。（2） 若这三个反应在联合、循环进行中,中间产物没有损耗,也没有其他副反应发生,则可将这三个反应合并成一个总反应。这个总反应的化学方程式为_,这个总反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。21. （7分） (2017高一下河南期中) 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元 素在表中的位置回答下列问题 （1） 在这 10 种元素中，原子半径最大的是_（填元素符号） （2） 、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是_（填化学式） （3） 写出形成的单质和水反应的离子方程式_ （4） 写出、元素组成的化合物的电子式是_、_ （5） 对应的离子半径最小的是_（填离子符号） （6） 写出实验室制取的气态氢化物的化学方程式_ 三、 计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2017高二上湖北期中) 工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1（1） 在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为_（用含a的代数式表示）若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”） （2） 若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L则NH3达到平衡时浓度的范围为_；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为_ （3） 一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）Q1Q2Q3反应物转化率a1a2a3体系压强（Pa）p1P2P3则Q1+Q2=_kJ；a1+a2_l（填“”“”或“=”下同）：2p2_p3（4） 如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_L（连通管中气体体积不计）第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共25分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、三、 计算题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、