郑州市高二上学期化学第一次月考试卷D卷

郑州市高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能2. （2分） (2018高二下衡阳期末) 下列反应属于吸热反应的是（ ） A . C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6CO2+6H2OB . HCl+KOHKCl+H2OC . 反应物的总能量大于生成物的总能量D . 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量3. （2分） (2019高一下蛟河期中) 下列关于能量和反应热的说法，正确的是（ ） A . 反应热都能用实验方法测量B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 焓变和反应热是同一概念D . 水蒸气到水是放热过程，但不属于放热反应4. （2分） (2016高一下承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=569.6kJ/mol，2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+482.1kJ/mol现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ） A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ5. （2分） (2016高一下汉台期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 原子序数：bacdC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD . 四种元素一定属于短周期元素6. （2分） (2018高一下保山期末) 下列结论正确的是（ ） 微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-)氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCab10. （2分） (2016高二上丰县月考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D . 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变11. （2分） (2018高二上兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2016高一下福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D . CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol113. （2分） (2019高二上中山期中) 同温同压下，下列三个反应放出的热量分别用a、b、c表示，则a、b、c的关系是（ ） 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Ha kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hb kJmol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1 A . ab ， b2cB . abcC . ab，ca/2D . 无法比较14. （2分） 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B . 合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D . CO2（g）CO2（aq）H0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度15. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中B . 水垢中含有的CaSO4 ， 先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ， 再用酸除去C . 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少D . FeCl3溶液中混有FeCl2 ， 常加入少量的H2O2 ， 使Fe2+氧化为Fe3+16. （2分） (2016高二下西安开学考) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（ ）A . 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）1B . T1时反应的化学平衡常数K=0.6C . 反应、均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%17. （2分） (2016高二上莆田期中) 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）现有下列状态： 混合气体的平均相对分子质量不再改变；恒温时，气体压强不再改变；各气体组分浓度相等；断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍；混合气体密度不变；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9：1；同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L盐酸10mL30CFe0.1mol3mol/L盐酸10mL60DMg0.1mol3mol/L盐酸10mL60A . AB . BC . CD . D19. （2分） 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D . 2 NH3(g) N2(g) 3H2(g) H020. （2分） (2016高一下佛山期中) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（ ） A . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等二、 实验题 (共1题；共3分)21. （3分） 向2L密闭容器中通入m mol气体A和n mol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率vC= vA；反应2min时，A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有m mol D生成回答下列问题： （1） 反应2min内，vA=_， （2） 化学方程式中，y=_、q=_ （3） 反应平衡时，D为1.5m mol，则B的转化率为_ （4） 如果其他条件不变，将容器的容积变为3L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_ 三、 填空题 (共3题；共11分)22. （5分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值请回答下列问题：（1） N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200和1900，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料请推测它们属于_晶体类型（2） PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型_（3） As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是_（4） Cr元素价电子排布式为_（5） 砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞_（填“相同”或“不同”）（6） 根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As_Ga（填“”“”或“=”）（7） （CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为_23. （3分） 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用 （1） 海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为t，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩所建盐田分为贮水池、蒸发池和_池目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：_（写一点即可）（2） 电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列请回答下面的问题： 海水不能直接通人到阴极室中，理由是_A口排出的是_（填“淡水”或“浓水”）（3） 用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl、Br等离子）可提取溴，其生产流程如下 若吸收塔中的溶液含BrO3，则吸收塔中反应的离子方程式为：_通过氯化已获得含Br2的溶液为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？_向蒸馏塔中通入水蒸气加热控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_24. （3分） (2016高二下南充月考) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题 （1） 该反应是_反应（填“吸热”“放热”）； （2） 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_； （3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_； （4） 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小、”“不变”） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共1题；共3分)21-1、21-2、21-3、21-4、三、 填空题 (共3题；共11分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、