黑龙江省高一下学期期中化学试卷 （II）卷

黑龙江省高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强2. （2分） 14C常用于测定动植物标本的年龄关于14C原子的说法正确的是（ ） A . 中子数为14B . 质子数为14C . 核外电子数为14D . 质量数为143. （2分） (2015高二上邵阳期末) 下列有关叙述错误的是（ ） A . 化学反应均伴随着能量的变化B . 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C . 物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用D . 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值4. （2分） 微粒R3+离子核外有23个电子，质量数为56，则它的原子核中的中子数是（ ）A . 33B . 30C . 26D . 205. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热H=E2E16. （2分） 我国多位工程院院士指出：发展生物柴油具有战略意义所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果实，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料，是优质的生物柴油用品据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是（ ）A . 生物柴油是可再生能源B . 生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C . 发展生物柴油也有益于保护生态环境D . 发展生物柴油有利于调整产业结构、增加农民收入7. （2分） 下列说法正确的是（ ） 1H、2H、3H为三种不同的核素；1H、2H、3H互为同位素；1H、2H、3H互为同素异形体；114号元素位于周期表第七周期VA族；氢元素质量数为1；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；互为同位素的原子性质相同A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二下眉山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子中所有原子在同一平面上D . 丙烯分子存在非极性键9. （2分） 下列有关化学用语表示错误的是（ ）A . 原子核内有10个中子的氧离子：B . 鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为C . 氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价D . 在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为10. （2分） 下列有关物质的叙述正确的是（ ）A . 沼气和天然气气都是可再生的能源B . 盐酸和醋酸既是化合物又是酸C . 冰和干冰即是纯净物又是化合物D . 豆浆、牛奶和油脂都属于胶体11. （2分） 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A . 氘（D）原子核外有1个电子B . 1H与D互称同位素C . 等物质的量的H2O与D2O质子数不同D . 1H218O与D216O的相对分子质量相同12. （2分） (2016高二上莆田期中) 当可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（ ） A . SO2、O2、SO3中B . SO3中C . SO2、O2中D . SO2、SO3中13. （2分） (2016高一下广州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ） A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D . 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高14. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小C . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=akJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=bkJmol1 ， 则 abD . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应15. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.3 molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C . v（NH3）=0.25 molL1min1D . v（H2）=0.4 molL1min116. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列各组顺序排列不正确的是（ ） A . 熔点：SiO2NaClCO2B . 热稳定性：HClH2SPH3C . 金属性：NaMgAlD . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3HNO317. （2分） 下列溶液中不存在配离子的是（ ）A . CuSO4水溶液B . 银氨溶液C . 硫氰化铁溶液D . I2的CCl4溶液18. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列物质分类正确的是（ ） 混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2 A . B . C . D . 19. （2分） 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO420. （2分） 下列排列顺序不正确的是（ ）A . 原子半径：钠硫氯B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C . 热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢D . 最高正化合价：氯硫磷二、 必做题 (共9题；共61分)21. （9分） (2016衡阳模拟) 煤是重要的化工原料，煤的脱硫可减少环境的污染，利用煤矸石中的硫铁矿（主要成分为FeS2）和烟道脱硫得到的硫酸盐生产硫酸的工艺流程如图所示 回答下列问题：（1） 硫铁矿和硫酸盐燃烧的装置M的名称为_ （2） 炉气净化过程包括除尘（防止堵塞管道）、洗涤（除去有害物质，防止在转化器中使催化剂中毒）和干燥，干燥的目的是_ （3） 转化器中的催化剂是V2O3，而反应条件选择400500和常压的原因是_已知每生成1molSO2（g），释放148.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_，该反应过程中通入稍过量O2的目的是_; （4） 实验生产中常采用两次转化，其目的是_，流程中可循环利用的物质是_ （5） 该方法合成硫酸的优点是_；按目前技术水平生产硫酸的流程中，反应热的利用约为 ，试提出利用富余反应热的方法：_ 22. （8分） (2018高一下北京期末) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1） 己知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），H=-1275.6 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），H=-566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）， H=-44.0 kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_。（2） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。 甲池负极的电极反应为_。工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为_。乙池中A（石墨）电极的名称为_（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_。当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中_（填“C”或“D”）极析出_g铜。23. （4分） (2016高二上天津期中) 在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图 （1） 800时，05min内，以B表示的平均反应速率为_ （2） 利用图中数据计算在800时的平衡常数的数值为_ （3） 若700，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （4） 800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06molL1，c（B）=0.50molL1，c（C）=0.20molL1，c（D）=0.018molL1，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”） 24. （7分） (2019高二上龙东期末) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据： 实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0（1） 请写出该反应的离子方程式_，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_NA； （2） V1=_ mL； （3） 根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_。 （4） 探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)； （5） 该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。 该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.03.0MnSO4t小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。25. （7分） (2018高一上天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。请回答下列问题：（1） 装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是_。F 中盛放的是_，其作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。 （2） 装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_填序号）。A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）。（4） 该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ，熔点为59 ，液体为红色；Cl2 沸点为34 ，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2：_。 26. （10分） 化学选修3：物质结构与性质已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：（1） 写出D元素价电子的电子排布式_。（2） D可形成化合物D(H2O)6(NO3)3。D(H2O)6(NO3)3中阴离子的立体构型是_。NO3中心原子的轨道杂化类型为_。在D(H2O)63+中D3+与H2O之间形成的化学键称为_，1 mol D(H2O)6 3+中含有的键有_mol。（3） 已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_。（4） 由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C有_个，这些C围成的图形是_；若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为_cm(用含NA与的式子表达)。27. （3分） (2016高一下西城期末) 如图1所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用 （1） 在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能 （2） 图2中能表示甲烷燃烧过程中的能量变化的是_（填序号） （3） 人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH4该反应的化学方程式是_ 28. （6分） 某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律 （1） 仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_ （2） 若要证明非金属性ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是_，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气 （3） 若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是_，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶 29. （7分） CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示请回答下列问题：（1） B点时剩余固体的化学式_（2） 加热至A点时反应的化学方程式为_（3） CrO3具有两性，写出CrO3溶解于KOH溶液的反应化学方程式_（4） 三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为_（5） 由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：A为电源_极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为_已知电解后阳极区溶液中c（Fe3+）为2.01013molL1，则c（Cr3+）浓度为_（已知KsPFe（OH）3=4.01038；KspCr（OH）3=6.01031）第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 必做题 (共9题；共61分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、