黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

黑龙江省高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上阳高月考) 己知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（ ） A . 易燃液体 B . 遇湿易燃物品 C . 氧化剂 D . 腐蚀品 2. （2分） (2016高三上福州期中) 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A . 四氯化碳非电解质 氯化银强电解质 碳酸弱电解质B . NO2酸性氧化物 CuO碱性氧化物 Al2O3两性氧化物C . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物D . 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体3. （2分） 下列名词不是物理量专有名词的是（ ）A . 时间B . 物质的量C . 质量D . 摩尔4. （2分） (2018高二上惠州期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下武城期末) 某溶液中含有Cl、SO 、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（ ） A . Na+B . S2C . Mg2+D . Ba2+6. （2分） (2017湖南模拟) 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图： 下列有关说法正确的是（ ）A . “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B . “浸取”时，可用无水乙醇代替水C . “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D . “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质7. （2分） (2016高二下济南期中) 除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（ ） A . 硫酸溶液B . 氨水溶液C . 盐酸溶液D . 氢氧化钠溶液8. （2分） (2016高一上温州期中) A，B，C三支试管中分别盛有Cl、Br、I的溶液向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成棕黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象A，B，C三支试管中所含有的离子依次是（ ） A . I、Br、ClB . Br、Cl、IC . Cl、I、BrD . Br、I、Cl9. （2分） (2018高一上北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ） ABCD乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列关于分散系的叙述不正确的是（ ）A . 分散系的分类： B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D . 如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关11. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（ ） A . K+、Mg2+、Cl、HCO3B . K+、Cu2+、SO42、Na+C . NH4+、CO32、NO3、Na+D . NH4+、Cl、HCO3、K+12. （2分） (2016高三上兰州开学考) 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Fe2O3在反应中得到电子C . 3 mol Na2O2发生反应，有12mol电子转移D . Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性13. （2分） (2017高一上无锡期末) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . KCl电离方程式：KCl=K+ClB . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2的结构示意图： 14. （2分） (2016高一下烟台月考) 1.9g AO32中核外电子数比质子数多3.011022个，则元素A的相对原子质量为（ ） A . 12B . 28C . 32D . 7615. （2分） (2016高一上济南期中) 已知： 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2FeCl22FeCl3； 2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2 则下列判断正确的是（ ）A . 氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B . 还原性：Fe2+IClC . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D . 反应中只体现盐酸的还原性16. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（ ）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2，则溶质的质量分数BAD . 此图表示常温下，稀释HAHB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH17. （2分） (2016平昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g 铁粉与足量水蒸气反应，失去的电子数为0.3NAB . 制取标准状况下22.4 L Cl2 ， 需转移的电子数为2NAC . 2.3 g Na在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下3.36 L HF里含有的原子总数为0.3NA18. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB . 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC . 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA19. （2分） (2017高一上北京期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A . Mg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4B . FeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuC . AgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3D . CO22OH=CO32H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O20. （2分） (2016高一上盐城期中) 标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是（ ） A . O2B . N2C . H2SD . CO221. （2分） 硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：101，沸点：33），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ， 其流程如下：A . 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀B . 操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C . 反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：222. （2分） (2018高一上吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（ ） A . 16B . 32C . 96D . 6423. （2分） (2017高三上重庆开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NAB . 60gSiO2含有的化学键数目为4NAC . CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56D . 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA24. （2分） (2018高二下湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ， 则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA25. （2分） (2017高一上宝坻期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B . 在标况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LC . 25和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD . 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数二、 实验题 (共2题；共8分)26. （4分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO45H2O，主要步骤如下： 已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe（OH）32.23.2Fe（OH）27.69.6Cu（OH）24.76.4请回答下列问题：（1） 为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:_(写一种)。 （2） 试剂是双氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是_。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是_。 （3） 试剂为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在_范围。操作的名称是_。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步骤是_、_、过滤、洗涤、干燥。 27. （4分） (2018惠州模拟) 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下： 注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2O Co(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7（1） “除镍”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x_时，除镍效果最好。 加NH3H2O调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2） “除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为_。 （3） “除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。 （4） “除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。 （5） 在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_。 （6） 已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡常数为_。 三、 解答题 (共2题；共13分)28. （5分） (2015崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛 （1） 某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）实验序号物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_ 29. （8分） (2016高一上中江期中) 某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题： （1） 取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： （填选项） A . 多加水配成较稀的溶液 B . 加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2） 将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择Na2CO3溶液KOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液NaHCO3溶液BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为：_（填选项） ABCDEF将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述在蒸发操作过程中玻璃棒的作用：_（3） 利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液在托盘天平上称量_g NaCl固体配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_和_; （4） 配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会_没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会_定容时俯视凹液面，结果会_上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 实验题 (共2题；共8分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、三、 解答题 (共2题；共13分)28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、