重庆市高一下学期期末化学试卷（理科）B卷

重庆市高一下学期期末化学试卷（理科）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下包头期中) 某元素Mn+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（ ） A . ax+nB . a+x+nC . an+xD . axn2. （2分） (2017宁波模拟) 已知氧化性：Br2Fe3+I2 ， 向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应下列说法不正确的是（ ） A . 离子的还原性强弱：IFe2+BrB . 当ab时，发生的离子反应：2I+Br2I2+2BrC . 当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br）=1：1：5D . 当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4Br3. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2OB . 向FeCl3溶液中通入过量的H2S:2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+C . 漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD . 将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-4. （2分） (2018大连模拟) W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）A . W单质比X单质更易与氢气化合B . W的最高价含氧酸可用于制取氢气C . 元素X和钠形成的化合物只含有离子键D . 简单离子半径大小关系为：YZWX5. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B . 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C . 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D . 化合反应和置换反应均属于氧化还原反应6. （2分） 下列有关电池的说法中不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 充电电池可以无限制地反复使用C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 废旧电池不能乱扔，需回收处理7. （2分） (2016闵行模拟) 如图是模拟电化学反应装置图下列说法正确的是（ ） A . 若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀B . 若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色C . 若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法D . 若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：O2+4e+2H2O4OH8. （2分） (2016高二上青海期中) 己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6KJ/mol则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . 67.7 KJ/molB . 43.5 KJ/molC . +43.5 KJ/molD . +67.7 KJ/mol二、 不定项选择题 (共8题；共20分)9. （3分） 下列化学用语表达正确的是（ ）A . 三氧化硫分子比例模型： B . 次氯酸分子的电子式：C . 基态硫原子的价电子排布：2s22p4D . 质量数为37的氯原子10. （3分） (2018宿迁模拟) 下列有关说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液加水稀释， 的值减小D . 对于反应2SO2+O2 2SO3 ， 使用催化剂能加快反应速率和提高SO2的平衡转化率11. （2分） (2016高一下广州期中) 对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5g 锌片增重了32.5g 铜片上析出1g氢气 铜片上析出1mol氢气（ ） A . B . C . D . 12. （3分） (2016高一下天津期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论错误的是（ ） A . 反应开始2 min内平均反应速率最大B . 反应46 min内平均反应速率最小C . 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大13. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱14. （3分） (2018重庆模拟) 一种可连续使用的锂电池结构如图所示，下列有关该电池放电时的说法正确的是A . 电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极B . Ti电极上发生的电极反应为：Fe3+ + e- Fe2+C . Li+透过膜除允许Li+通过外,还允许H2O分子通过D . 贮罐中发生的离子反应为：S2O82- + 2Fe3+ 2Fe2+ + 2SO42-15. （2分） 下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、C . N、S CLi、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I16. （2分） (2020高三上盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀三、 填空题 (共6题；共29分)17. （8分） (2017黄陵模拟) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族（1） W原子的核外电子排布式为_（2） 均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中盐的化学式为_，推测盐中阴离子的空间构型为_，其中心原子杂化方式为_（3） Z、W两种元素电负性的大小关系为_；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为_（4） CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY如表是两者的键能数据（单位：kJmol1）：ABABABCO357.7798.91071.9Y2154.8418.4941.7结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_AY4为一种新型化合物BY4与Y2互为同素异形体CY4的沸点比P4（白磷）高D.1mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量18. （4分） 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2 ， 在不同温度，任其发生反应N2+3H22NH3 ， 在第T秒时分别测定其中NH3的体积分数（NH3），并绘成如图曲线 （1） A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是_ （2） 此反应的正反应是_热反应 （3） 从T1到T2变化时，v正_v逆；T3 时，v正_v逆（填写“”、“”或“=”） 19. （4分） 加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ， =1.1 gmL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1） 实验时放出气体的总体积是_。 （2） 放出一半气体所需时间为_。 （3） A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_。 （4） 解释反应速率变化的原因_。 20. （7分） (2019高三上南平期末) 元素铬(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。 （1） +6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。离子反应方程式为：3SO32+Cr2O72+8H+=2Cr3+3SO42+4H2O，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。 （2） 工业上利用铬铁矿(FeO.Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示： 为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_。水浸要获得浸出液的操作是_。浸出液的主要成分为Na2CrO4，加入Na2S反应后有Na2SO4生成，则操作发生反应的离子方程式为_。（3） 常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=11032，若要使Cr3+完全沉淀pH为_c(Cr3+)降至105molL1可认为完全沉淀。 （4） 以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O)。 阳极的电极反应式为_。电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则生成重铬酸钠的物质的量为_mol。21. （4分） (2016高一下望都期中) 某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_; （2） 反应从开始至2min内X的平均反应速率是：_; （3） 反应过程中Y的转化率：_; （4） 2min后图像所表示的含义_ 22. （2分） 写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式： （1） Na2CO3固体（NaHCO3）_； （2） SiO2（Al2O3）_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单项选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 不定项选择题 (共8题；共20分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、三、 填空题 (共6题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、