重庆市高考化学三模试卷（I）卷

重庆市高考化学三模试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上合肥开学考) 2017年5月9 日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合召开发布会，正式向社会发布115 号元素的中文名称为“镆”，下列说法错误的是（ ）A . 镆元素为金属元素B . 镆的原子序数为115C . 镆原子的质子数为115D . 镆原子的核外电子数为1732. （2分） (2018高一下宿迁期末) 2017年5月18日上午中国国土资源部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（CH4nH2O）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。则下列有关可燃冰的说法中错误的是（ ） A . 可燃冰释放的甲烷属于烃B . 可燃冰是一种洁净的新能源C . 可燃冰实质是水变成的固态油D . 可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能3. （2分） 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是（ ） A . 钙沸石Ca（Al2Si3O10）3H2O表示为CaOAl2O33SiO23H2OB . 镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO3SiO2C . 正长石KAlSi3O8表示为K2OAl2O36SiO2D . 高岭石Al2（Si2O5）（OH）4表示为Al2O32SiO22H2O4. （2分） 下列物质属于化合物的是（ ） A . 空气B . 氧气C . 食盐水D . 二氧化锰5. （2分） (2015崇州模拟) 常温下，将1.92g铜加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气下列有关结论不正确的是（ ） A . 溶解的铁粉为2.8gB . 原溶液中c（SO42）=0.5mol/LC . 原混合溶液中c（H+）=1.2mol/LD . 原溶液中n（NO3）=0.08mol6. （2分） 在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ） A . 3B . 4C . 5D . 67. （2分） 在Ca(OH)2（ Ksp=5.510-6）、Mg(OH)2（ Ksp=1.210-11）、Fe(OH)2（ Ksp=1.5610-12）三种物质中，下列说法正确的是（ ） A . Mg(OH)2的溶解度最大B . Ca(OH)2的溶解度最小C . Fe(OH)2的溶解度最小D . Ksp越大的溶解度也越大8. （2分） (2018红桥模拟) 下列实验的现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下，H2O2被ClO-氧化成O2C等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HAHBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性：CuFeA . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共4题；共23分)9. （5分） (2019高一下临海月考) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示: 元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1） 元素X位于元素周期表的第_周期_族； （2） 元素Y的原子结构示意图为_。 （3） 元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应10. （5分） (2016高一上龙岩期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B，C，D，E，F，G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 请根据以上信息回答下列问题：（1） 写出下列物质的名称：丙_； （2） 写出下列物质的化学式：F_； （3） 气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题： 把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_，请你解释其中的原因_某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D其反应原理为：（用化学方程式表示）_11. （10分） (2019高三上吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 .Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O制备过程如下：称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1） 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。 （2） 步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。 （3） 步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。 （4） 滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。 （5） .产品纯度的测定 准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 gmol1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。（6） .产品的应用 Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_。12. （3分） 某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验将合金3.0克投入到足量的100mL 1.5molL1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0molL1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如表： 实验次数加入盐酸的体积沉淀质量60mL080mL0.78g180mL5.46g（1） 开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于_mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为_mL （2） 合金中铝的质量分数为_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 综合题 (共4题；共23分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、