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兰州市语文高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题;共80分)1. (2分) (2016高一下河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是( ) A . 1020mL3 molL1的X溶液B . 2030 mL 2 molL1的X溶液C . 2010 mL 4 molL1的X溶液D . 1010 mL 2 molL1的X溶液2. (2分) 为了进一步提高合成氨的生产效率,科研中具有研发价值的是( )A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备3. (2分) (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应:x A(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 , 保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 , 有关判断正确的是( ) A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降4. (2分) (2018高三上泰州开学考) 定温度下,在三个等体积的恒容密闭容器中,反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡,下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时,甲、乙容器内:2c(CO2 , 甲)15. (2分) 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )常温下,NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1molL1的HNO2溶液pH=21L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.21L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体,溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大A . B . C . D . 6. (2分) (2017高二上绍兴期末) 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A . 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B . NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)c(OH)C . 在CH3COONa溶液中,由水电离的c(OH)c(H+)D . 水电离出的H+或OH与盐中弱离子结合,造成盐溶液呈酸碱性7. (2分) (2016高二上嘉峪关期末) 同温时,pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后,pH的大小关系是( ) A . 盐酸醋酸B . 醋酸盐酸C . 盐酸=醋D . 无法判断8. (2分) (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 , 一定条件下发生反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A . 3min前v正v逆 , 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时,正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小9. (2分) (2017高一上乐清期中) 体积相同的某植物营养液两份,其配方分别如下两溶液成份第一份:0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4第二份:0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2( )A . 完全不同B . 仅n(Cl)相同C . 完全相同D . 仅n(K+)、n(Cl)相同10. (2分) 对于合成氨工业,只从提高原料转化率看,从下列条件中选择最适宜的组合是( ) 高温 低温 低压 高压 催化剂 加氨 除氨A . B . C . D . 11. (2分) 关于强、弱电解质的叙述不正确的是( )A . 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时,可能不导电12. (2分) (2016高二上绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液:醋酸,次氯酸,碳酸氢钠,碳酸,碳酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是( ) A . B . C . D . 13. (2分) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时,SO2会部分转化为SO3 , 使空气的酸度增加,环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( )A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体14. (2分) 反应:2A(g)B(g)2C(g),当平衡向正方向移动时,下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加15. (2分) (2015高二下杭州期中) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( ) A . KClB . NaHSO4C . NaHCO3D . AlCl316. (2分) (2012阜新) 下列化学原理表述正确的是( )A . 氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)17. (2分) (2015高三上莘县期中) 下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( ) 选项离子要求AK+、NO3、Cl、HSO3c(K+)c(Cl)BFe3+、NO3、SO32、Cl逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3、Mg2+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A . AB . BC . CD . D18. (2分) 某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42- , 其离子个数比为Fe3+Cl-Na+SO42-=12x2,则x的值是( )A . 1B . 2C . 3D . 419. (2分) (2020高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是( ) A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl20. (2分) (2017高二上蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是( ) A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢D . 用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂,除去水中悬浮的杂质21. (2分) 已知:25时,KspMg(OH)2=5.611012 , Ksp(MgF2)=7.421011 下列说法正确的是( )A . 25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B . 25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C . 25时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF222. (2分) 下列说法正确的是常温下,将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH7,则H2A是强酸相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中,Ag浓度:adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和将水加热到120,pH=6:c(OH)c(Na+)0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)c(SO42)c(H+)pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH)= c(H+)A . B . C . D . 23. (2分) (2015高二上盘山月考) 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水,当溶液中c(NH )=2c(SO )时,溶液的pH( ) A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断24. (2分) 下列说法正确的是( )A . 溶液的pH值越小,表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH = 10,可推知BOH溶液中存在关系BOHB+ + OH-C . 0.1 molL-1的醋酸pH为a,0.01 molL-1的醋酸pH值为b,则a+1bD . 已知酸性HFHAc,pH相等的NaF与 KAc溶液中,c(Na+)c(F-) c(K+)c(Ac-)25. (2分) (2020高二上大理期末) 下列化学用语书写正确的是( ) A . 次氯酸的电离方程式:HClO=H+ClOB . 硫化钠水解的离子方程式:S2+2H2O H2S+2OHC . 电解精炼铜的阴极反应式:Cu2e=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32(aq)26. (2分) (2019高三上沈阳期末) 人们的生活离不开化学,学好化学更好地服务社会。下列说法中错误的是( ) A . 我国古时镀金“以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华B . 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉,因为臭氧具有强氧化性C . 日常生活中,我们常用小苏打、苏打作食用碱,食盐作调味剂、食品防腐剂D . 焊接钢材时,分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点27. (2分) (2016高二上上饶期末) 下列叙述中不正确的是( ) A . 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO+H2OCH3COOH+OH , 使得溶液中的c(OH)c(H+)B . 在常温下,10 mL 0.2 molL1盐酸与10 mL 0.2 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=13C . 在0.1 molL1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+=c(Cl)D . 5 mL 1 molL1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL1盐酸混合液中c(Cl)=c(Na+)c(H+)c(OH)28. (2分) (2017高二上黄陵期末) 25时,向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时,两者恰好完全反应,下列说法正确的是( ) A . 此时a+b的值是大于14B . 反应后溶液呈中性C . 反应后溶液中由水电离的c(H+)小于107mol/LD . 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样29. (2分) (2019高一上城中期末) 下列热化学方程式中,正确的是( ) A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol30. (2分) (2018高三上宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水,溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示,下列说法正确的是( ) A . a、b、c三点比较,水的电离程度a点最大B . 在c点:c(NH4+)+c(NH3H2O)= 0.2mol/LC . 在a点:c(OH)c(H+)c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)D . 在b点,盐酸与氨水恰好完全中和,c(NH4+)=c(Cl)31. (2分) 对于0.1molL1 NH4Cl溶液,正确的是( )A . 升高温度,溶液pH升高B . 通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl)均增大C . c(NH4+)+c(OH)=c(Cl)+c(H+)D . c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)32. (2分) 下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是( )A . SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能D . 若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素33. (2分) (2016高一上厦门期中) 下列物质中,能够导电的电解质是( ) A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖34. (2分) 下列有关说法正确的是( ) A . 若2,2,3,3四甲基戊烷由烯烃加成而来,则该烯烃的名称是2,2,3,3四甲基1戊烯B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,溶解平衡不移动35. (2分) (2015高一上襄城期末) 用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是( ) A . 将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B . 称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果36. (2分) (2018房山模拟) 已知: 2NO2(g)+ CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) H,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时,NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ;下列说法错误的是( ) A . H 2C . 400K时,反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时,Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)37. (2分) (2016高二上沈阳期中) 下列叙述中与盐类的水解有关的是 纯碱溶液去油污;铁在潮湿的环境下生锈;NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂;盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞;酸雨在空气中放置一段时间pH降低;草木灰与铵态氮肥不能混合施用( )A . B . C . D . 全有关38. (2分) 一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),要使B的物质的量增大,而正反应速率降低,可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强39. (2分) (2016高二下忻州期中) 下列说法正确的是( ) A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2(s)Mg(s)+Cl2(g)的H0、S0C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 molL1 Na2SO3溶液中:c(OH)c(H+)=2c(H2SO3)+c(HS )40. (2分) (2018揭阳模拟) 常温下,向10mL 0.2molL1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系,下列说法正确的是( )A . HC2O4在溶液中水解程度大于电离程度B . 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在:c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1molL1C . 当V (NaOH) =15mL时,溶液中存在:c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c (OH)c(H+)D . 当V (NaOH) =20 mL时,溶液中存在:c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)二、 综合题 (共2题;共13分)41. (7分) (2018高二上罗湖期末) 为了测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值,进行如下实验 称取Wg草酸晶体,配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O实验中,不需要的仪器有(填序号)_A、托盘天平(带砝码、镊子)B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶实验中,标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中,因为_若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴至终点,则所测得的x的值会_(填偏大、偏小、无影响)在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1 , 由此,x=_ 若滴定终点读数时俯视刻度,则计算的x值会_(填偏大、偏小、无影响)42. (6分) (2017高一上广州期中) 现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图:(1) 操作是利用胶体不能通过_而把淀粉胶体和溶液进行分离 (2) 写出上述实验过程中所用试剂的化学式:试剂_;试剂_ (3) 判断试剂已过量的操作是:_ (4) 控制试剂适量的方法是:_ (5) 试剂的作用(用化学方程式表示):_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共40题;共80分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 综合题 (共2题;共13分)41-1、42-1、42-2、42-3、42-4、42-5、
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