兰州市语文高二上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

兰州市语文高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2016高一下河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（ ） A . 1020mL3 molL1的X溶液B . 2030 mL 2 molL1的X溶液C . 2010 mL 4 molL1的X溶液D . 1010 mL 2 molL1的X溶液2. （2分） 为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（ ）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备3. （2分） (2019黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 molL1 ， 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 molL1 ， 有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降4. （2分） (2018高三上泰州开学考) 定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)15. （2分） 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1molL1的HNO2溶液pH=21L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.21L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH）增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH）增大A . B . C . D . 6. （2分） (2017高二上绍兴期末) 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A . 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B . NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）c（OH）C . 在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH）c（H+）D . 水电离出的H+或OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性7. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 同温时，pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是（ ） A . 盐酸醋酸B . 醋酸盐酸C . 盐酸=醋D . 无法判断8. （2分） (2018高一下湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 3min前v正v逆 ， 3min后v正v逆B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小9. （2分） (2017高一上乐清期中) 体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下两溶液成份第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2（ ）A . 完全不同B . 仅n（Cl）相同C . 完全相同D . 仅n（K+）、n（Cl）相同10. （2分） 对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（ ） 高温 低温 低压 高压 催化剂 加氨 除氨A . B . C . D . 11. （2分） 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电12. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：醋酸，次氯酸，碳酸氢钠，碳酸，碳酸钠按溶液pH由小到大排列正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体14. （2分） 反应：2A(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加15. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A . KClB . NaHSO4C . NaHCO3D . AlCl316. （2分） (2012阜新) 下列化学原理表述正确的是（ ）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)17. （2分） (2015高三上莘县期中) 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ） 选项离子要求AK+、NO3、Cl、HSO3c（K+）c（Cl）BFe3+、NO3、SO32、Cl逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3、Mg2+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A . AB . BC . CD . D18. （2分） 某溶液中含Fe3+、Cl-、Na+、SO42- ， 其离子个数比为Fe3+Cl-Na+SO42-=12x2，则x的值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 419. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ） A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl20. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A . 用热的纯碱溶液清除灶具上的油污B . 用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C . 用硫酸清洗锅炉中的水垢D . 用明矾KAl（SO4）212H2O作净水剂，除去水中悬浮的杂质21. （2分） 已知：25时，KspMg（OH）2=5.611012 ， Ksp（MgF2）=7.421011 下列说法正确的是（ ）A . 25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D . 25时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF222. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 23. （2分） (2015高二上盘山月考) 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH ）=2c（SO ）时，溶液的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断24. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOHB+ + OH-C . 0.1 molL-1的醋酸pH为a,0.01 molL-1的醋酸pH值为b,则a+1bD . 已知酸性HFHAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，c(Na+)c(F-) c(K+)c(Ac-)25. （2分） (2020高二上大理期末) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB . 硫化钠水解的离子方程式：S2+2H2O H2S+2OHC . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32(aq)26. （2分） (2019高三上沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中错误的是（ ） A . 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华B . 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C . 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D . 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点27. （2分） (2016高二上上饶期末) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO+H2OCH3COOH+OH ， 使得溶液中的c（OH）c（H+）B . 在常温下，10 mL 0.2 molL1盐酸与10 mL 0.2 molL1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=13C . 在0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+=c（Cl）D . 5 mL 1 molL1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL1盐酸混合液中c（Cl）=c（Na+）c（H+）c（OH）28. （2分） (2017高二上黄陵期末) 25时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（ ） A . 此时a+b的值是大于14B . 反应后溶液呈中性C . 反应后溶液中由水电离的c（H+）小于107mol/LD . 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样29. （2分） (2019高一上城中期末) 下列热化学方程式中，正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC . 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol30. （2分） (2018高三上宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B . 在c点：c(NH4+)+c(NH3H2O)= 0.2mol/LC . 在a点：c(OH)c(H+)c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)D . 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和,c(NH4+)=c(Cl)31. （2分） 对于0.1molL1 NH4Cl溶液，正确的是（ ）A . 升高温度，溶液pH升高B . 通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl）均增大C . c（NH4+）+c（OH）=c（Cl）+c（H+）D . c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）32. （2分） 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ）A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素33. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖34. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 若2，2，3，3四甲基戊烷由烯烃加成而来，则该烯烃的名称是2，2，3，3四甲基1戊烯B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动35. （2分） (2015高一上襄城期末) 用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A . 将5.85g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果36. （2分） (2018房山模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ） A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)37. （2分） (2016高二上沈阳期中) 下列叙述中与盐类的水解有关的是 纯碱溶液去油污；铁在潮湿的环境下生锈；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；酸雨在空气中放置一段时间pH降低；草木灰与铵态氮肥不能混合施用（ ）A . B . C . D . 全有关38. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强39. （2分） (2016高二下忻州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B . 反应MgCl2（s）Mg（s）+Cl2（g）的H0、S0C . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D . 0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS ）40. （2分） (2018揭阳模拟) 常温下，向10mL 0.2molL1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是（ ）A . HC2O4在溶液中水解程度大于电离程度B . 当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1molL1C . 当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)c(HC2O4)c(C2O42)c (OH)c(H+）D . 当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)二、 综合题 (共2题；共13分)41. （7分） (2018高二上罗湖期末) 为了测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值，进行如下实验 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O实验中，不需要的仪器有（填序号）_A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_（填偏大、偏小、无影响）在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_molL-1 ， 由此，x=_ 若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_（填偏大、偏小、无影响）42. （6分） (2017高一上广州期中) 现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1） 操作是利用胶体不能通过_而把淀粉胶体和溶液进行分离 （2） 写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂_；试剂_ （3） 判断试剂已过量的操作是：_ （4） 控制试剂适量的方法是：_ （5） 试剂的作用（用化学方程式表示）：_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共40题；共80分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、35-1、36-1、37-1、38-1、39-1、40-1、二、 综合题 (共2题；共13分)41-1、42-1、42-2、42-3、42-4、42-5、