重庆市高二上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)

重庆市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) 以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） A . +HClCH2=CHClB . CH2=CH2+1/2O2 C . +Br2 +HBrD . CH2=CH2+HClCH3CH2Cl2. （2分） (2018高一上建水期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . KOHK+O2-+H+B . MgCl2Mg2+Cl-C . KClK+Cl-D . NaHCO3Na+H+CO32-3. （2分） (2016高二上公安期中) 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A . 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B . 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C . 在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D . 化学反应速率的常用单位有mol/（Ls）和mol/（Lmin）4. （2分） 分子式为 C10H14且属于苯的同系物的同分异构体有_种（ ） A . 20种B . 21 种C . 22 种D . 23 种5. （2分） 下列不属于有机物的是（ ） A . B . S=C=SC . CCl4D . HCOOH6. （2分） 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）A . CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等B . 可能是C2H4和C3H6的混合物C . CxHy和CaHb一定是同分异构体D . CxHy和CaHb的最简式可以不同7. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B . HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO48. （2分） (2016高三上福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NAB . CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NAC . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NAD . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA9. （2分） (2018青浦模拟) 下列物质属于混合物的是（ ）A . 冰醋酸B . 石油裂解气C . 硫磺D . 酒精10. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2OB . 在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2+PbSPb2+CuSC . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3D . 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O32+2H+S+SO2+H2O11. （2分） (2017高一上石河子期末) 下列四组离子中一定能大量共存的是（ ） A . K+、H+、Cl、CO32B . Fe3+、Mg2+、NO3、SCNC . NO3 H+、Fe2+、SO42D . Na+、OH、Cl、NO312. （2分） 2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域下列说法不正确的是（ ）A . 六炔基苯的化学式为C18H6B . 六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C . 六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D . 六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应13. （2分） (2016高二下资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（ ） A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物14. （2分） 将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A . 20mol（Lmin）1B . 0.1mol（Ls）1C . 0.2mol（Ls）1D . 0.4mol（Lmin）115. （2分） (2016高二上日喀则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%16. （2分） (2017高二下南充期末) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。容器甲乙丙容积1L1L2L温度/T1T2T2反应物起始量1molA2molB1molA2molB4molA8molB下列说法正确的是（ ）A . 由图可知T1T2 ， 且正反应为吸热反应B . 前5min内甲、乙、丙三个容器中反应的平均速率：v (A)乙v(A)甲c(Al3)B . x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42 ， 且c(NH4)c(SO42)C . x=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH ， 且c(OH)c(AlO2)D . x=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH ， 且c(OH) = c(Ba2)20. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液21. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=41036二、 综合题 (共2题；共9分)22. （6分） (2018濮阳模拟) 2-aminco-3-chlorobenzoicdiacid是重要的医药中间体，其合成路线如下:已知: ；酰胺键（ ）的性质类似于酯基。回答下列问题:（1） C的名称为_，2-amino-3-chlorobenzoicacid含有的官能团名称为氯原子、_。 （2） 反应中，不属于取代反应的有_(填序号)。 （3） 符合下列条件C的同分异构体共有_种。a.含有苯环b.既能与酸反应又能与碱反应c.不能发生水解反应（4） 不使用甲苯直接硝化的方法制备C的原因是_。 （5） 写出的化学反应方程式:_，该步反应的主要目的是_。 （6） 写出的反应试剂和条件:_。 （7） 写出以 为原料，制备含酰胺键（ ）的聚合物的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_23. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 三、 实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2019高一上嘉兴期中) ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。 （1） 仪器P的名称是_。 （2） 实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应，写出D中发生反应的方程式：_。 （3） B装置中所盛的试剂是_。 （4） F为ClO2收集装置，应选用的装置是_（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。 四、 工业流程 (共1题；共6分)25. （6分） (2018高三上怀化期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化学兴趣小组对亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物成分及NaNO2性质进行如下探究：已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；气体液化的温度：NO2：21，NO：152。（1） 仪器a的名称是_。 （2） 若要验证A中反应生成的气体产物成分且又不能污染环境，仪器的连接顺序为（用字母序号从左右表示）：A、C、_、_、_。（3） B中NaOH溶液的作用是_。 （4） 反应前打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是_；关闭弹簧夹，打开分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 （5） 确认A反应产生的气体中含有NO的现象是：_。A中反应的化学反应方程式为_。（6） 利用所提供的试剂（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）设计实验，证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 综合题 (共2题；共9分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、24-4、四、 工业流程 (共1题；共6分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、