重庆市高考化学二模试卷 （I）卷

重庆市高考化学二模试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 在一定条件下能发生水解反应的高分子化合物是（ ）A . 肥皂B . 油脂C . 纤维素D . 聚乙烯2. （2分） (2015海南模拟) 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐硝酸乙基铵（C2H5NH3）NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ） A . 可用作电池的电解质B . 水溶液呈碱性C . 是共价化合物D . 结构和性质类似于硝酸乙酯3. （2分） (2017河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小：ZXYB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属4. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3 实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 氯化钡溶液D . 硝酸5. （2分） 高温下，反应 2HBr（g）H2（g）+Br2（g） （正反应为吸热反应） 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度6. （2分） (2015高三上广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A . 装置：观察Fe（OH）2的生成B . 装置：除去Cl2中的HClC . 装置：除去CCl4中的Br2D . 装置：加热分解NaHCO3固体7. （2分） (2016高一下莆田月考) 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ） A . 加热氢氧化铝B . 加热碳酸钙C . 电解熔融氯化镁D . 电解饱和食盐水二、 非选择题 (共4题；共30分)8. （9分） (2018成都模拟) 狼毒素来自香科植物，具有止痛、杀虫的功效。N是合成狼毒素的重要中间体,其合成路线如下:（1） R中含氧官能团名称_；YZ的反应类型_。 （2） 1molZ与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH为_mol；反应RE的化学方程式为_。 （3） 下列能测出N的相对分子质量的仪器是_(填字母序号)。 A . 元素分析仪B . 质谱仪C . 核磁共振仪D . 红外光谱仪（4） 反应MN中M的断键位置为_(填数字序号)。 （5） 同时满足下列条件的Y的同分异构体有_种。苯环上有3个取代基；为芳香族化合物且属于酯类；遇氯化铁溶液显紫色；苯环上一氯代物有2种。（6） 以丙酮和 为原料合成某有机中间体（ ），参照上述路线，设计路线_。 9. （10分） (2019高三上唐山月考) 二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，相关物质的物理参数、化学方程式及装置图（加热和夹持装置已略去）如下： 相对分子质量熔点/沸点/密度/gcm3溶解性二苯基羟乙酮2121333441.310不溶于冷水，溶于乙醇二苯基乙二酮210973481.084不溶于水，能溶于乙醇+2FeCl3 +2FeCl2+2HCl在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl3固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。重结晶过程如下：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答以下问题：（1） 装置图中仪器a的名称是_，其作用是_。 （2） 加入碎瓷片的作用是_。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是_。 （3） 实验中可采用薄层色谱跟踪反应进程，其原理和操作与纸上层析类同，通过观察薄层色谱展开后的斑点（在实验条件下，只有二苯基羟乙酮和二苯基乙二酮能够产生斑点）判断样品中的成分。如图分别为加入二苯基羟乙酮后反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点： 该实验条件下加热_后可认为反应结束。A . 15minB . 30minC . 45minD . 60min（4） 上述重结晶过程中，_（填步骤名称）操作除去了不溶性杂质。 （5） 在重结晶过程中，不可选用明火直接加热，原因是_。 （6） 不选择蒸馏的方法提纯二苯基乙二酮粗产品的原因是_。 （7） 本实验的产率是_%。（保留3位有效数字） 10. （4分） (2016高二上淇县期中) 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等 （1） 为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 A . 电解水B . 锌和稀硫酸反应C . 光解海水D . 以石油、天然气为原料（2） 氢气燃烧时耗氧量小，发热量大已知，热化学方程式为： C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5kJmo1L2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJmo1L试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_（3） 氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH276、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式_ 11. （7分） (2015高一下克拉玛依期中) 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系） 实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验目的：研究_元素性质的递变规律 （2） 实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等仪器：_，_，_，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等（3） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和、的反应方程式） 实验内容实验现象（填AF）实验步骤涉及的化学方程式_，实验步骤涉及的离子方程式_（4） 实验结论：_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共4题；共30分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、