海口市高二下学期化学期末考试试卷D卷

海口市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上银川月考) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B . C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量2. （2分） (2018高二上泰州期末) 下列过程吸收热量的是（ ） A . 浓硫酸稀释B . 铝热反应C . 硝酸铵溶于水D . 水凝固成冰3. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A . 水电离的c(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42B . 水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2C . 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KD . 使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl4. （2分） (2018龙岩模拟) 中华好诗词不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析错误的是（ ） A . “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C . “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D . “野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的5. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 6. （2分） (2018咸阳模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是（ ） A . “青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化B . 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3C . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同D . “84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强7. （2分） 生产、生活中离不开化学知识下列说法正确的是（ ） A . 汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因B . 用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应C . 不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬D . “辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料8. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（ ） A . 改变外界条件不能改变化学反应的限度B . 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C . 当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D . 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等9. （2分） (2016高一下武汉期末) 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ） A . Fe2+SO42+Ba2+2OHBaSO4+Fe（OH）2B . NH4+Fe3+SO42+Ba2+4OHBaSO4+Fe（OH）3+NH3H2OC . 2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Fe（OH）3D . 3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O10. （2分） 下列有关物质用途的描述不符合事实的是（ ） A . 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 铝制容器可以贮运浓硝酸D . 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂11. （2分） (2016高二上株洲期中) 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ） A . 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图B . 向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图C . 密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图D . 密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）6H2（g）+2CO2（g）H0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图12. （2分） (2015龙岩模拟) 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ） A . Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动13. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（ ） A . NH4NO3B . NaHSO4C . KClD . KHCO314. （2分） (2019高三上池州期末) a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小为：abdcB . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质D . 最简单氢化物水溶液的pH：dc15. （2分） (2018高一下南宁期末) 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（ ） A . 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L s)B . 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L s)C . 2 s时物质A的转化率为30%D . 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L16. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列常见物质溶于水显著放热的是（ ） A . 食盐B . 食醋C . 酒精D . 碱石灰17. （2分） 在水中加等物质的量的Ag、Ba2、Na、SO42、NO3、Cl ， 将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 （ ） A . 35.5108B . 16207C . 81D . 10835.518. （2分） 牙釉质的主要成分羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25时KspCa10(PO4)6(OH)2=2.35 10-59 ， KspCa10(PO4)6F2=7.1 10-61 ， KspCaCO3=5 10-9 ， KspCaF2=410-11 ， 下列说法不正确是（ ）A . 口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口B . 饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿C . 25时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2)较大D . 25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF219. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C . 由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气20. （2分） (2017高二上辽宁期末) 若将反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是（ ） A . d溶液是稀硫酸B . c溶液颜色变蓝C . b极发生氧化反应D . a极是铜棒二、 综合题 (共3题；共9分)21. （2分） (2016宜丰模拟) 如图所示装置工作时均与H2有关（1） 图1所示装置中阳极的电极反应式为_ （2） 图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为_ （3） 某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2该结论_（填“严密”或“不严密”），你的理由是_（用离子方程式表示） 22. （4分） (2018高三上徐州月考) CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。 （1） CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为_。在海洋碳循环中，可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式：_。（2） 将CO2与金属钠组合设计成NaCO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na3CO2 2Na2CO3C。放电时，在正极得电子的物质为_；充电时，阳极的反应式为_。 （3） 环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_。（4） 用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。用丙酮浸泡的目的是_。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是_。23. （3分） (2016高一下汉台期中) 根据题意解答 （1） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是_ （2） 如图为氢氧燃料碱性电池，电极材料为疏松多孔石墨棒 根据所学知识试回答下列问题：写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_如果该氢氧燃料电池每转移1mol电子，消耗标准状况下氧气的体积为_阳离子向_极移动（填写正或负），反应一段时间后整个溶液的碱性_（填增强，减弱或者不变）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_三、 实验题 (共2题；共9分)24. （5分） (2017高一下湖北期中) 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题： （1） 当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：_ （2） 当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_，负极的电极反应式为：_，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为_g （3） 燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：_ 25. （4分） (2018高一下温州期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题： （1） 在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_（填序号） A.Na2SO4 溶液B.MgSO4 溶液C.SO3 D.CuSO4 溶液（2） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：V1_;mL， V6_;mL。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因_;。（3） 该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题： 由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填“”、 “” 或“”）。实验2和5表明，_对反应速率有影响。实验4和5表明，_对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _;（填实验序号）。本实验中影响反应速率的其他因素还有_。四、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） 写出NH4HCO3溶液中的物料守恒和电荷守恒_，_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共3题；共9分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、答案：略22-4、23-1、23-2、三、 实验题 (共2题；共9分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、四、 填空题 (共1题；共2分)26-1、