贵州省高二下学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

贵州省高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二下红桥期末) 下列关于有机物种类繁多的原因叙述错误的是（ ） A . 碳原子性质活泼，容易形成化合物B . 碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环C . 碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键D . 碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键2. （2分） (2016高一下福建期末) 某烯烃加氢后产物的结构简式为 ，此烯烃可能的结构有（ ） A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种3. （2分） (2018高二下岳阳期末) 海水资源开发利用的部分过程如图所示： 下列说法错误的是（ ）A . 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法B . 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物C . 提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸D . 精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料4. （2分） 下列物质中互为同分异构体的是（ ） A . 13C与14CB . CH3CH2OH与CH3COOHC . 甲烷与丙烷D . CH3CHCHCH3与5. （2分） (2019高三上佛山月考) 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环1.1.0丁烷 （ ）是其中一种。下列关于该化合物的说法正确的是（ ） A . 与C3H4是同系物B . 一氯代物只有一种C . 与环丁烯互为同分异构体D . 所有碳原子可能都处于同一平面6. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇B . C2H4、C3H6、C6H6分子中，所有原子处于同一平面上C . 光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种D . 有机物 与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有5种7. （2分） (2016高二下沈阳期中) 聚碳酸酯 透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃它是由碳酸二甲酯CH3OCOOCH3与下列那种物质缩聚而成的？（ ） A . 二卤化物B . 二酚类C . 二醛类D . 二烯类8. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列物质中只含有非极性共价键的是（ ） A . Cl2B . NaOHC . KClD . H2S9. （2分） (2018高二上无锡期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是（ ） A . 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B . 甲烷和乙烯互为同系物C . 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙烯能与液溴发生加成反应10. （2分） (2016高三上河北期中) 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（ ） A . 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B . 顺丁橡胶的单体与反2丁烯互为同分异构体C . 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D . 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇11. （2分） 将1氯丙烷与NaOH的醇溶液共热，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有几种（ ）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种12. （2分） 2001年诺贝尔化学奖授予手性碳原子的催化氢化，氧化反应研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）A . CBr2F2B . CH3CH2OHC . CH3CH2CH3D . CH3CH(OH)COOH。13. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非金属性SC含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A . B . C . D . 14. （2分） (2017高一下周口期末) 下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金厲元素离子键和极性键只存在于化合物中非金属原子间不可能形成离子键稀有气体中不存在共价键A . 2 个B . 3个C . 4个D . 5个15. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A . N2B . HClC . MgCl2D . Na2O216. （2分） 下列各组微粒中，都互为等子体的是（ ）A . CO、NO、NaH、N2B . SO2、N、N、CNOC . CO、NO、BeCl2D . SiF4、SiO、SO、PO17. （2分） 我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（ ） A . 铊是银白色的金属B . 氢氧化铊是两性氧化物C . 能生成+3价的化合物D . 能置换盐酸中的氢离子18. （2分） (2017高二下广安期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：dcbaB . c的氧化物的水化物是强碱C . 4种元素中b的金属性最强D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强19. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（ ） A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种20. （2分） (2016高一下景县期中) 已知A，B，C，D，E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . CDEABB . ECDABC . BAEDCD . BADCE21. （2分） (2016高二下大同期中) 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A . 氢键；分子间作用力；非极性键B . 氢键；氢键；极性键C . 氢键；极性键；分子间作用力D . 分子间作用力；氢键；非极性键22. （2分） (2016高二上福州期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ） A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi323. （2分） 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A . 在晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子B . 在晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高24. （2分） (2016高二下正定期末) 下列描述中不正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . Cl 的空间构型为三角锥形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化25. （2分） (2016高二下重庆期中) 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的是（ ） A . NH3和H2SB . PCl5和HClC . CH4和H2OD . HCN和BF326. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为1个2个4个4个C . 晶胞中原子的配位数分别为6 8 12 12D . 空间利用率的大小关系为27. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱28. （2分） 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图下列说法正确的是（ ）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：ZMB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：YRC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：ZXR29. （2分） (2016高一下宜昌期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A . L,M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMB . M与T形成的化合物有两性C . Q是硫元素D . L,Q形成的简单离子核外电子数相等30. （2分） 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）A . 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积B . 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12C . 金属镁采取的堆积方式D . 空间利用率的大小关系为：二、 综合题 (共6题；共25分)31. （3分） (2018安阳模拟) 【化学-选修3:物质结构与性质】锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题: （1） Al70Pd21Mn9是一种准晶体(介于晶体和非晶体之间的固体),能准确证明其不是晶体的方法是_。 （2） 基态Mn原子的价电子排布式为_,未成对电子数为_个。 （3） MnS熔点(1610)比MnO熔点(1650)低,其原因是_。 （4） 锰的一种配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3CN)Br。配合物中锰元素的价态为_。配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_,该分子中碳原子的杂化方式为_；C、H、N的电负性从大到小的顺序为_。（5） 锰的含氧酸有HMnO4(高锰酸)、H2MnO3(亚锰酸),高锰酸的酸性比亚锰酸强,理由是_。 （6） 某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:若晶胞参数为anm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为_(列出代数式即可)。32. （3分） (2018高二下河北期中) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序，没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙（由6个球体所围成的空隙。6个球体中心的连线连接成八面体形状），一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是13，碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。 （1） 镍的外围电子排布式为_。 （2） 画出该新型超导材料的一个晶胞。（镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用球，镍原子用球表示）_。 （3） 写出该新型超导材料的化学式_。 （4） 镍原子的配位数是_。 （5） 原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，用（0，0，0）表示镁原子的原子坐标，晶胞边长设为1，则碳原子的原子坐标参数为_。 （6） 已知晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm3(只要求列出算式，阿伏加德罗常数的数值为NA)。 33. （4分） (2018高三上揭阳期末) 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氢，释氢。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞结构如右下图所示）。 （1） 单质磷与Cl2反应，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为_，其分子的空间构型为_。 （2） NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。 （3） AlH4中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH4空间构型相同的两种离子_（填化学式）。 （4） NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有_个；NaAlH4晶体的密度为_g/cm3（用含a的代数式表示）。 （5） 若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为_（填化学式）。 34. （4分） 氮元素可以形成多种化合物回答以下问题： （1） 基态氮原子的价电子排布图是_ （2） 肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在_（填标号）a离子键b共价键c配位键d范德华力（3） 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）aCF4bCH4cNH4+dH2O35. （5分） (2018高一下海安期末) 非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。 （1） Fe2+基态核外电子排布式为_。 （2） C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为_。 （3） 乙酸分子中C原子轨道杂化类型为_。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是_。 （4） 把氯气通入黄血盐（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（K3Fe(CN)6），写出该变化对应的化学方程式：_。 （5） FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有_个。36. （6分） (2016高三上武汉期中) 工业上以1，3丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成 流程图如图 （1） 反应的反应类型是_，B中含有的官能团的名称_ （2） 写出反应的化学方程式_ （3） 写出C的结构简式_ （4） 写出 含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_ （5） 根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图_ 三、 填空题 (共2题；共2分)37. （1分） (2018高二下吴忠期末) AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）；其中Al的杂化方式是_。 38. （1分） (2018高二下吴忠期末) 氟化氢水溶液中存在的氢键有_种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 综合题 (共6题；共25分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、35-4、35-5、36-1、36-2、36-3、36-4、36-5、三、 填空题 (共2题；共2分)37-1、38-1、