石家庄市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量（I）卷

石家庄市高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2015高二下锡山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NAB . 4g氦气含有的原子总数为NAC . 石墨中C和CC键的比为2：3D . 60gSiO2含有SiO键的个数为2NA2. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ） A . 阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数B . 阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数C . 阿伏伽德罗常数是6.021023mol1D . 阿伏伽德罗常数的符号为NA ， 近似值为6.021023mol13. （2分） (2019高一上芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA4. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A . 20时，铝的密度为2.7 g/cm3 ， 则1个Al原子的体积为（ ）cm3B . 25、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NAC . 25、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 0、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等5. （2分） (2016余干模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1mol OH中含有9NA个电子B . 28g的CO气体中含有NA个氧原子C . 1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D . 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA6. （2分） (2018北海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为NAB . 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2NAC . 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为NAD . 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4NA7. （2分） (2018高一上雅安期末) 有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）A . 含有0.1molK2SO4B . 水的体积为0.1LC . c(K+)=0.2 mol/LD . 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L8. （2分） (2015高一上福建月考) 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 1L 0.1molL1的KCl溶液B . 0.2L 0.1molL1的盐酸溶液C . 0.1L 0.1molL1的AlCl3溶液D . 0.3L 0.1molL1的MgCl2溶液9. （2分） (2018高一上南宁期中) 体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2020高一上西安期末) 实验室里需用480mL 0.1molL-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制正确的是（ ） A . 称取5.1 g Na2CO3 ， 加入500mL水B . 称取13.7g Na2CO310H2O，配成500mL溶液C . 称取5.3 gNa2CO3 ， 加入500mL水D . 称取14.3 g Na2CO310H2O，配成500mL溶液11. （2分） 有一在空气中暴露过的Na固体，经分析含极少量NaOH、Na2CO3 ， 取mg该样品投入25mL浓度为2mol/L的盐酸中，固体和盐酸恰好都反应完全，则mg该样品中钠元素质量为（ ） A . 2.3gB . 2.93gC . 1.15gD . 4.6g12. （2分） 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中Al3的浓度(molL1)为（ ）A . B . C . D . 13. （2分） (2016遂宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA ， 生成物中离子总数为2NAB . 1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个C . 1.5gCH3+里含有的电子数目为NAD . 62g白磷中含有P_P键的数目为3NA14. （2分） (2016高二上福州期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.079mol（Ls）1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79molL1C . 该反应不是可逆反应D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）Z（g）15. （2分） 同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：216. （2分） (2018高一上和平期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C . 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mo1/L的氨水D . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大17. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是 （ ）。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A . B . C . D . 18. （2分） (2018高一上长春月考) 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A . 150 mL 1 molL1的NaClB . 75 mL 1 molL1的NH4ClC . 150 mL 3 molL1的KClD . 75 mL 2 molL1的CaCl219. （2分） (2016高一下南通期中) 下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是（ ） A . 用装置甲制备氨气B . 用装置乙除去氨气中少量水C . 用装置丙收集氨气D . 用装置丁吸收多余的氨气二、 填空题 (共2题；共13分)20. （6分） (2016高一上东海期中) 实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：用天平准确称取NaCl固体_g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解将所得的溶液转移至_mL容量瓶中用适量的蒸馏水洗涤_23次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线12cm处，改用_逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀21. （7分） （）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是_（）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a量筒b容量瓶c分液漏斗d托盘天平e温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是_（填编号）（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g（3）使用前要检查仪器是否漏液的是_（填编号）（）实验室需要95mL 1.0molL1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制若实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D250mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G50mL烧杯H100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为_mL（2）实验时选用的仪器有（填序号）_（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）_A将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C未冷却至室温就定容D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切E容量瓶使用时未干燥F定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线三、 综合题 (共3题；共16分)22. （6分） (2017高一上武汉期末) A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系： （1） 若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写出反应的离子方程式_；反应离子方程式_ （2） 若A是应用最广泛的金属反应用到A，反应均用到同一种黄绿色气体单质写出A与水反应的化学方程式_反应的离子方程式_D中加入氢氧化钠的现象_ （3） 若A是太阳能电池用的光伏材料C、D为钠盐，且溶液均显碱性反应也是通入一种引起温室效应的主要气体写出反应的化学方程式_反应用到B，反应条件为高温，则的化学方程式为_ 23. （7分） (2017高一下江阴期中) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAAO23（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 元素、中，原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） （3） 元素和的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为_ （4） 元素与元素形成的化合物的电子式为_ （5） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_（填酸的化学式） （6） 两元素相比较，金属性较强的是_（填名称），可以验证该结论的实验是_（填字母） A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性24. （3分） (2018高一上扶余期中) 将质量分数为w的NaOH溶液蒸发掉a克水后，变成质量分数为2w的NaOH不饱和溶液VL。求: （1） 原NaOH溶液的质量为_（2） 所得NaOH溶液的物质的量浓度为1。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共19题；共39分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、二、 填空题 (共2题；共13分)20-1、21-1、三、 综合题 (共3题；共16分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、