河南省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷(测试)

河南省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（ ） 选项物质除杂试剂分离方法A乙醇（乙酸）NaOH溶液蒸馏B甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C苯（苯酚）浓溴水过滤D溴乙烷（溴）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（ ） A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ， 使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下，两容器中气体质量相同3. （2分） (2016高二上汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I ， 说明维生素C的性质是（ ） A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身合成4. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低5. （2分） (2016高一上莆田期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAC . 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NAD . 在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA6. （2分） 将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（ ） ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAl（OH）4AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上苏州期末) 要使氯化铝溶液中的 完全转化为 沉淀，选用的最佳试剂是 A . 溶液B . 稀盐酸C . 氨水D . 8. （2分） (2016高二上邓州开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ） A . 碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B . 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C . 可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D . 常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水9. （2分） 取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比41相混合，所得溶液中的c(OH)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.025 mol/LD . 0.250 mol/L10. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列离子方程式中书写正确的是（ ） A . FeCl2溶液中通入Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+ 2ClB . Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+ 2OH- =2 Al（OH）4C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 ：IO3+ I+6H+ =I2+3H2OD . NaHCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：HCO3 + Ba2+ OH= BaCO3 + H2O11. （2分） 对下列事实的解释，错误的是（ ） A . 常温下，浓H2SO4可以用铝（或铁）容器贮存，说明浓H2SO4与Al（或Fe）常温下不反应B . 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性C . 浓H2SO4能使胆矾由蓝变白，说明浓H2SO4具有吸水性D . 稀H2SO4能与Fe反应产生H2 ， 说明稀H2SO4也有氧化性12. （2分） (2016高三上滕州期末) 8.34g FeSO47H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 温度为78时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB . 温度为l59时固体物质N的化学式为FeSO43H2OC . 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3D . 取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O313. （2分） 下列类比分析结果正确的是（ ） A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ， 则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀14. （2分） (2016高一下西城期末) 某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（ ） A . AgNO3B . CuSO4C . K2SO3D . Na2CO315. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氨水、次氯酸都属于弱电解质B . 有同种元素组成的物质一定是纯净物C . NaHSO4在溶液中能电离出H+ ， 所以NaHSO4是酸D . 侯氏制碱法法的工艺中应用了物质溶解度的差异16. （2分） (2016高二下宝坻月考) 要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A . 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B . 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色C . 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液D . 加入浓硫酸与浓硝酸后加热17. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . O2和O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3、HCO3、Fe2+可以大量共存18. （2分） (2016高一下安阳期中) 两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 一定没有乙烯19. （2分） 向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，不出现浑浊现象的是（ ） A . 饱和H2S溶液B . Ca（HCO3）2稀溶液C . K2SO3溶液D . FeCl2溶液20. （2分） (2016高一上唐山期中) 如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“ ”和“ ”分别表示不同的原子下列对此反应的分类一定不正确的是（ ） A . 化合反应B . 可逆反应C . 置换反应D . 氧化还原反应二、 填空题 (共4题；共27分)21. （2分） (2016高三下即墨月考) 实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式_若生成标况下2.24L Cl2 ， 则被氧化的HCl的物质的量为_ 22. （7分） 根据下图所示的实验装置，回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_（2）证明SO2具有漂白性的现象是_，再加热该溶液，现象是_（3）装置中的现象是_，证明SO2具有_（4）装置的作用是_（5）若实验后经过处理得到25g CuSO45H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是_g23. （5分） 我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mgL1 其工业提取法有： 空气吹出纯碱吸收法方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴该方法涉及的反应有：Cl2+2BrBr2+2Cl3Br2+3CO BrO +5Br+3CO2；BrO +5Br+6H+3Br2+3H2O其中中的氧化剂是_，中的还原剂是_空气吹出SO2吸收法该方法基本同（），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴写出溴与二氧化硫反应的化学方程式_溶剂萃取法该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是_下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是_（填序号）乙醇四氯化碳硝酸24. （13分） (2018高二下六安期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填序号)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2bFeCH2O2dHNO3（5） 若FeSO4、和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_升氧气。三、 实验题 (共2题；共15分)25. （5分） (2017高一上远安期中) 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，（1） 该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_（2） 配制1molL1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为_（3） 向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积（标准状况下）为_26. （10分） 根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的化学方程式。 （1） 当A是气体单质时，A是1，B是2，C是3，D是4，E是5。 （2） 当A是固体单质时，A是1，B是2，C是3，D是4，E是5。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共27分)21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、三、 实验题 (共2题；共15分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、