福州市高二上学期期中化学试卷A卷（考试）

福州市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020北京模拟) 根据下图所得判断正确的是（ ） 已知：H2O(g) = H2O(l)H =44 kJ/mol A . 图 1 反应为吸热反应B . 图 1 反应使用催化剂时，会改变其HC . 图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为D . 图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H = + 41 kJ/mol2. （2分） (2016九上南市月考) 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）A . 合成氨气的反应B . 酸碱中和反应C . 氢氧化钡晶体和氯化铵反应D . 铝与盐酸反应3. （2分） (2015高三上冠县开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液4. （2分） (2017高二上天津期末) 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O（s）受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H35. （2分） (2017高二上佛山期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）H=57.3kJ/mol向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H2H3D . H1H3H26. （2分） (2017高二上水富期末) 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A . N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H=（b+ca）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H=（a+b）kJ/mol7. （2分） (2016高二上广州期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，1mol H2O（g） 转为1mol H2O（l）时放热44KJ，则氢气的燃烧热为（ ） A . 165 kJ/molB . 286 kJ/molC . 242kJ/molD . 264kJ/mol8. （2分） (2016高一下运城期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ） N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.8aA . 0.2mol/（Ls）B . 0.4mol/（Ls）C . 0.6mol/（Ls）D . 0.8mol/（Ls）9. （2分） (2019高一下诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL1s110. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（ ） 选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（ ） A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎12. （2分） (2015高一下吉林期中) 可逆反应：A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为 v（A）=9mol/（Lmin） v（B）=0.6mol/（Ls）c（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）该反应进行速率最快的是（ ）A . B . 和C . D . 和13. （2分） (2018高三下新余开学考) 关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NAB . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=98.2 kJ/mol，S=70.5 J/molK，该反应低温能自发进行C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少14. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动15. （2分） 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3 该可逆反应达到化学平衡的标志是（ ） A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . a molNN键断裂的同时，有6a mol NH键断裂C . 混合气体的密度不再随时间变化D . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H216. （2分） (2017高二上黄陵期末) 某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A . 增大反应物浓度B . 减小反应容器的体积C . 增大生成物浓度D . 升高反应温度二、 填空题 (共5题；共32分)17. （4分） (2019高二上内蒙古期末) 可逆反应：aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g）；根据图回答： （1） 压强P1比P2 _（填大或小）； （2） （a+b）比（c +d）_（填大或小）； （3） 温度t1比t2_（填高或低）； （4） 正反应为_（填吸热或放热）反应。 18. （4分） (2016高一下城中期中) 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）（1） 该反应的化学方程式为_； （2） 反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为_； （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_；a每消耗3molX，同时消耗1molYb容器内压强保持不变cZ的浓度不再变化d容器内混合气体的密度保持不变（4） 由图求得平衡时Y的转化率为_ 19. （9分） (2016广东模拟) 氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化（1） 从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为_己知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H1NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H22NO2（g）N2O4（g）H32N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H4则反应N2O4（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）的H=_（2） 从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为P0，第2.00min时体系压强为p，则p：p0=_；1.003.00min内，O2的平均反应速率为_（3） 从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率a（N2O4）随温度变化如图1所示图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）由图推测N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由_，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有_（要求写出两条）对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p（NO2）2其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=_，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_20. （8分） (2016高三上长春期中) 氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法完成下列问题：（1） 方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）H在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率H_0，（“”、“”或“=”），若985时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=_（用含c、t的代数式表示）请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_（2） 方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2相关主要反应如下：I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.0kJ/mol：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=43kJ/mol：CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）H=178.3kJ/mol计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的H=_kJ/mol；若K1、K2、K3分别为反应I、的平衡常数，该平衡常数K=_（用K1、K2、K3表示）对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是_（填字母）A降低体系的温度B压缩容器的体积C增加CaO的量D选用适当的催化剂（3） 方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.4kJ/mol一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ则达平衡时混合气体的压强是反应前的_倍此温度下的该反应的平衡常数是_（保留两位有效数字）21. （7分） (2016高二下黔南期末) 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题： （1） 配置500mL0.1molL1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_、_ （2） 从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：_ （3） 酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是 A . 滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液B . 滴定时，标准液溅落到锥形瓶外C . 盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失D . 对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视（4） 中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过这样做的目的是：_ （5） 如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色溶液中发生反应的方程式：_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共32分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、