重庆市高一上学期期中化学试卷（II）卷（测试）

重庆市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上宜春期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（ ） A“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应B“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2C司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。抱其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上北京期中) “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（ ） A . 蒸馏B . 升华C . 萃取D . 蒸发3. （2分） (2016高三上重庆期中) 下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（ ） A . 实验室中制取少量的乙酸乙酯B . 制备少量氧气C . 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 氯化氢气体的吸收4. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA5. （2分） 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）A . 1.5mol/LB . 2mol/LC . lmol/LD . 无法确定6. （2分） (2016高三上怀仁期中) 相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL1 ， 密度为gcm3 ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 相对分子质量M= B . 物质的量浓度c= C . 质量分数w= D . 溶液密度= 7. （2分） (2017高一上福州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一上眉山期中) 根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（ ） A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体9. （2分） (2018高三上南宁月考) 下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（ ） A . 液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B . SO3、SiO2均属于酸性氧化物C . 已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D . 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉10. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列各组物质分类正确的是（ ） 酸 碱 盐氧化物 AH2SO4 Na2CO3 NaClCO2 BHCl NaOH NaHCO3CaO CCO2 NH3H2ONa2CO3CuO DCH3COOH KOH KClKClO3A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上吉林期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-H+ H2OB . 氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2OC . 铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD . 碳酸钙溶于稀硝酸中 CO322H+CO2H2O12. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 氧化铁和盐酸：O2+2H+H2OB . 向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OC . 澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OD . 氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2+SO42BaSO413. （2分） (2019高一上长治期末) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测错误的是（ ）A . 一定有CO32-B . 一定有SO42-C . 不能确定SO42-是否存在D . 不能确定Cl-是否存在14. （2分） (2016高一上林芝期末) 在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . CO 、H+、NO 、Na+B . OH、K+、NO 、ClC . Mg2+、H+、OH、SO D . Na+、Cu2+、OH、SO 15. （2分） (2018深圳模拟) 实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）A . 、中均可盛装碱石灰B . 加热的顺序为、C . 、中均发生氧化还原反应D . 可将尾气用导管通入到的酒精灯处灼烧16. （2分） (2018高一上南通期中) 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A . H2SO3IFe2+NOB . IFe2+H2SO3NOC . Fe2+IH2SO3NOD . NOFe2+H2SO3I二、 解答题 (共5题；共21分)17. （2分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 18. （6分） (2017高一上定州期末) 回答下列问题 （1） 8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值为_ （2） 4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_ （3） 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的1/4）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为_ 19. （9分） 经测定某溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题 （1） 试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有_种（填数字） （2） 有关这种溶液，下列说法不正确的是 A . 若溶液中离子间满足c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OB . 若溶液中离子间满足c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），则溶液中溶质一定只有NH4ClC . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl），则该溶液一定显中性D . 若溶液中c（NH3H2O）c（Cl），则溶液一定显碱性（3） 若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl_c（NH3H2O）（填“”、“”或“=”），简述理由_ （4） 水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3H2O时得到的滴定曲线试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是_理由为_ （5） 写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序 a点：_c点：_20. （2分） (2016高一上歙县期中) 已知Cu3P中P为3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中， 被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为_；上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为_mol21. （2分） 已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由原子序数为前18号的元素组成，且它们之间的转化关系如下：， 下列说法正确的是（ ）A . 甲一定为单质B . 丙一定为氧化物C . 丁一定为酸D . 甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 解答题 (共5题；共21分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、21-1、