石家庄市高一化学期末模拟测试卷B卷

石家庄市高一化学期末模拟测试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上石嘴山期中) 下列有关表述正确的是 （ ） A . 次氯酸的电子式： B . N原子的电子排布图为： C . 硫原子的价电子排布式：3s23p4D . 二氧化硅的分子式： SiO22. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳硅B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性3. （2分） (2019高一下双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（ ） A . CO或H2还原法B . 铝热反应法C . 电解法D . 热分解法4. （2分） 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 （ ）A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3C . b点的数值为0.6D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol5. （2分） 将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）A . 溶液快速褪色B . 溶液缓慢褪色C . 生成白色沉淀D . 生成浅黄色沉淀6. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ） 序号XYZWCuCuSO4Cu（OH）2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca（ClO）2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe（OH）2A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一上六安期末) 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B . 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C . 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D . 由Na2CO3+SiO2 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸8. （2分） 下列物质肯定为纯净物的是（ ） A . 汽油B . C2H4C . 煤焦油D . 聚氯乙烯9. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（ ） A . 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期A 族D . 元素W：它的焰色反应颜色呈黄色10. （2分） 元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是（ ）A . AlB . CaC . CuD . Fe11. （2分） (2016高二下合肥期中) 在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、CH3COO、ClB . Ba2+、Na+、CO 、NO C . Na+、Ag+、SO 、ClD . Al3+、Fe3+、NO 、SO 12. （2分） (2015高三上冠县开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 60 g SiO2晶体中含有SiO键数目为2NAB . 常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8NAC . 1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于NAD . 密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2NA13. （2分） (2018高三下绥化开学考) 密度为1.84g/cm3 ， 浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为（ ） A . 18.4mol/LB . 9.2mol/LC . 13mol/LD . 12mol/L14. （2分） 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ） A . 盐酸中加入NaAl（OH）4溶液B . SO2气体通入溴水中C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸D . 氨水通入醋酸溶液中15. （2分） (2018高一上北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大16. （2分） (2019高一上永春期中) 下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ） A . 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B . 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C . BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D . “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐” 通常与胶体的聚沉有关17. （2分） (2018高一上宿州期中) 化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列表达正确的是（ ） A . 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒B . 家用84消毒液，应该密封避光保存C . 储有钠的仓库着火，立即使用泡沫灭火剂灭火D . H2+Cl2 2HCl,工业采用该条件生产盐酸18. （2分） (2015高二上宁波开学考) 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ） A . Na和O2B . NaOH和CO2C . NaHCO3和NaOHD . Na2CO3和HCl19. （2分） (2018高一上石家庄期中) 某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO 、SO 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（ ）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是A . 一定含有OH、CO 、SO 、ClB . 可能含有K、ClC . 一定不含有Ag、Ba2、Cu2D . 无法判断20. （2分） 某位同学在配制980mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是（ ） A . 计算需要Na2CO3.10 H2O的质量为28.0 gB . 用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低C . 定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可D . 定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出21. （2分） (2018高一上成都期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 ， 则下列说法中正确的是2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4 2ClO2+K2SO4 +2CO2+2H2O（ ） A . KClO3在反应中是还原剂B . 1molKClO3参加反应，能得到44.8L气体C . 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D . 1molKClO3参加反应有1mol电子转移22. （2分） (2018高一上江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（ ） A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:7二、 实验探究题 (共1题；共8分)23. （8分） (2019桂林模拟) 硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究： （1） B中的试剂可能是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。 （2） .探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。 回答下列问题：气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是_。（3） D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_、_。 （4） B中的试剂可能是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。 （5） .探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。 制取Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为_。除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法_。（6） D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是_、_。 （7） 探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空： Na2S2O3性质实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液的酸碱性_pH=8探究2Na2S2O3的还原性向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液_（8） .探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。 制取Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为_。除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法_。（9） 探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空： Na2S2O3性质实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液的酸碱性_pH=8探究2Na2S2O3的还原性向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液_三、 综合题 (共4题；共48分)24. （14分） (2019高二下吉林期末) A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。 （1） 若A是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为_。 （2） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为_。 （3） 若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题： 验证A是否已经收集满的方法是_（任写一种）。若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为_L。试写出C与水反应的化学方程式_，反应可得到酸X。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式_。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为_（写化学式）25. （8分） (2019高一下长春期末) 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： 请填写下列空白：（1） 步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(填字母)。 A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯 F 干燥器（2） 步骤的实验操作名称是_，步骤的操作名称是_。 （3） 步骤反应的离子方程式为_。 （4） 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。 26. （16分） (2019高三上深圳月考) 新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO3的工业流程如图： 资料：碳酸锂在水中溶解度随温度变化如下：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1） 过程i研磨粉碎的目的是_。 （2） 过程i研磨粉碎的目的是_。 （3） 过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_。 （4） 过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用化学反应方程式表示)_。 （5） 如过程iii采用NaClO3作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体， 该副反应对应的离子方程式为_；从环保角度分析，选择_(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。a.H2O2 b.浓硫酸 c.浓HNO3过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_。（6） 如过程iii采用NaClO3作为氧化剂，则过程中会反应会发生副反应生成黄绿色气体， 该副反应对应的离子方程式为_；从环保角度分析，选择_(填字母)作为该过程的氧化剂会更好。a.H2O2 b.浓硫酸 c.浓HNO3过程iii得到的浸出液循环两次的目的是_。（7） 浸出液中存在大量H2PO4和HPO42-，已知： ，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_。 （8） 浸出液中存在大量H2PO4和HPO42-，已知： ，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因_。 （9） 简述过程vi的操作_。 （10） 简述过程vi的操作_。 27. （10分） (2018高一下桂林期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。 请回答下列问题：（1） Z位于周期表中的位置_。 （2） X、Y元素的氢化物中，较稳定性的是_（填化学式）。 （3） X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_。 （4） 请写出X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量铁粉反应的离子反应方程式：_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 实验探究题 (共1题；共8分)23-1、答案：略23-2、答案：略23-3、答案：略23-4、答案：略23-5、答案：略23-6、答案：略23-7、答案：略23-8、答案：略23-9、答案：略三、 综合题 (共4题；共48分)24-1、答案：略24-2、答案：略24-3、答案：略25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、答案：略26-2、答案：略26-3、答案：略26-4、答案：略26-5、答案：略26-6、答案：略26-7、答案：略26-8、答案：略26-9、答案：略26-10、答案：略27-1、27-2、27-3、27-4、