拉萨市高三上学期期末化学试卷（I）卷

拉萨市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等下列符合绿色化学实验的操作是（ ）A . 将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B . 将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C . 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完D . 将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离2. （2分） (2016高二下盐城期中) 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） A . 无机物B . 单质C . 高分子化合物D . 有机物3. （2分） (2016高二下于都月考) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 生成物总能量高于反应物总能量，该反应不能发生B . 需要加热的反应一定是吸热反应C . 由石墨比金刚石稳定，可知C（石墨）（s）C（金刚石）（s）；H0D . 稀盐酸和氨水发生中和反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3 kJmol14. （2分） (2015高三上衡阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，22.4L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NAB . 在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中氢离子数目为NAC . 4.6g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3NAD . 1mol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+2）NA5. （2分） (2016高一下抚州月考) 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A . H，Be、B原子最外层电子数依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次升高C . B，C，N，O，F原子半径依次增大D . Li、Na、K，Rb的金属性依次增强6. （2分） (2018高三上汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)=c(OH)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大7. （2分） (2017高一上成都期中) 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAsM为OHSnCl62是氧化产物每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3molA . B . C . D . 8. （2分） (2017高二上芗城期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A . a为负极，b为正极B . d为阳极，c为阴极C . 电解过程中，d电极质量增加D . 电解过程中，氯离子浓度不变9. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为5.00 mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶中B测量饱和Na2CO3溶液的pH值用蒸馏水湿润pH试纸，放入Na2CO3溶液中，观察pH试纸颜色，并与比色卡对比，读出pH值C制取纯净的FeCl 3固体加热蒸干FeCl3溶液D验证KspCu(OH)2 KspMg(OH)2将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） 某有机物的分子式为C9H12 ， 其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）（ ）A . 5 种B . 6 种C . 7 种D . 8 种11. （2分） (2016高二下东台月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大12. （2分） (2016高一下襄阳期中) 25时，用0.0500molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 点所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B . 点所示溶液中：c（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+）+c（H+）C . 点所示溶液中：c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D . 滴定过程中可能出现：c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH）13. （2分） 以下实验或操作不能达到目的的是（ ）A . 用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B . 为除去甲烷气体中的少量乙烯,可将气体通入KMnO4溶液中C . 为除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可向混合物中加入适量的饱和碳酸钠溶液后分液D . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象14. （2分） (2018高二上台州月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各组分都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等15. （2分） (2016高二下南充月考) 在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=Q KJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ） A . 1.8Q KJB . 2Q KJC . Q KJD . 0.9Q KJ16. （2分） (2018高二下湖州期中) 某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。则在混合物中该醛的质量可能为（ ） A . 1.2 gB . 2.2 gC . 4.0 gD . 4.6 g二、 第卷 (共4题；共32分)17. （4分） (2016高一下淮阴期中) 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为双原子分子的气体，X分子含共用电子对数目最多，甲分子含10个电子，乙分子含18个电子转化关系如图1（反应条件略去）： 请回答下列问题：（1） X的结构式：_；甲的电子式：_； （2） 实验室可用如图2所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集甲 倒置漏斗的作用是：_；试管中发生反应的化学方程式是：_18. （7分） 一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的 ，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：（1） 前5min内，v（Cl2）=_molL1min，此温度下，平衡常数K=_（2） 下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态_（3） 平衡后，从容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，则平衡_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）_（填“增大”“减小”或“不变”）（4） 相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理论上吸收_kJ的热量（5） PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式_（已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52103，Ka2=6.23108，Ka3=2.21013；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3107，Ka2=5.611011）19. （9分） 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2 ， 反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空（1） 第步反应的化学方程式为_。第步反应的化学方程式为_。（2） 可循环使用的物质是_。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_。（3） 检验CaO28H2O是否洗净的方法是_。（4） CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_、_。（5） 已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_ （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。20. （12分） (2018高三下潍坊开学考) （1） 下列有关叙述正确的是（ ）A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。（3） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。 （4） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。 （5） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是_。 （6） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。 （7） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 三、 选考题 (共3题；共16分)21. （7分） 工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是_（2）下列说法正确的是_a为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b足量的空气能提高炼铁反应速率c与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72转化为Cr3+ ， 流程图1：气体A是_在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是_将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是_（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72转化为Cr3+ ， 其原理示意图2：阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式是_一段时间后，试管底部出现沉淀解释生成沉淀的原因：_22. （4分） 化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有_（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙这里的“钙”是指_（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是_（填序号）A鸡蛋B青菜C米饭D牛奶（3）材料在现代生活中的应用非常广泛有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破下列主要材料，属于有机合成材料的是_A汽车轮胎B不锈钢C棉花D木头23. （5分） 对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化关系如图所示请回答下列问题：（1）a点时正反应速率_逆反应速率，c点时正反应速率_逆反应速率（填“”，“”或“=”）（2）d点处n（N2）_（填“”，“”或“=”）e点处n（N2），原因是_（3）起始时加入氢气的物质的量为_mol。四、 选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共10分)24. （10分） 某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析： （1） 晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ （2） 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个 （3） 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_ （4） 设该晶体的摩尔质量为M gmol1，晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NAmol1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离（单位取“cm”） 五、 选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)25. （8分） (2016高二下包头期中) 某芳香烃A有如下转化关系： 按要求填空：（1） 写出D中所含官能团的名称_，指出的反应类型_ （2） 反应的反应条件是_; （3） 写出A和F结构简式：A_；F_; （4） 写出反应对应的化学方程式：_; （5） 写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：_; （6） E符合下列条件的同分异构体有多种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式_ a苯环上的一氯代物有两种b遇FeCl3溶液发生显色反应c能与Br2/CCl4发生加成反应第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 第卷 (共4题；共32分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、20-7、三、 选考题 (共3题；共16分)21-1、22-1、23-1、四、 选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共10分)24-1、24-2、24-3、24-4、五、 选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、